2025年上海市(专升本)化学真题试卷及答案

2025年上海市(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪两种微粒组成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.质子、中子和电子2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、1mol气体在标准状况下的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24.8L

D.44.8L4、KNO₃在水中的溶解度随温度升高而

A.减少

B.增加

C.不变

D.先增加后减少5、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl6、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCl₂7、下列物质中，不能导电的是

A.HCl溶液

B.熔融NaCl

C.NaCl晶体

D.醋酸溶液8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl9、下列物质中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.C₆H₅OH

D.C₆H₅NH₂10、下列物质中，属于生物分子的是

A.乙烷

B.蔗糖

C.蛋白质

D.氯化钠11、在分光光度法中，吸光度A和浓度c的关系是

A.A与c成正比

B.A与c成反比

C.A与c无关

D.A与c平方成正比12、下列关于熵变的说法正确的是

A.熵增反应一定自发

B.熵减反应一定不可逆

C.系统熵变ΔS系统=0时反应处于平衡

D.系统熵变ΔS系统<0时反应一定自发13、下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.只有可逆反应才有化学平衡

B.化学平衡是动态平衡

C.增大压力一定会使平衡向生成物方向移动

D.温度不变时，浓度改变不会影响平衡14、下列能够用于配置标准溶液的物质是

A.NaOH固体

B.HCl浓溶液

C.KMnO₄固体

D.Na₂CO₃固体15、实验室中，用于准确配制一定体积溶液的仪器是

A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.容量瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。17、在离子键中，正离子通过______作用吸引负离子，形成稳定的离子晶体。18、乙醇的分子式是______。19、酸碱滴定中，指示剂的变色范围应在______（填“滴定反应的化学计量点附近”）。20、实验室中，取用NaOH固体时，应使用______（填“量筒”或“天平”）。21、弱电解质如CH₃COOH，在水溶液中存在______（填“完全电离”或“部分电离”）。22、共价化合物中，氧元素的常见价态为______。23、在物理化学中，系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的是______（填“敞开系统”或“封闭系统”）。24、勒夏特列原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变条件，系统将向抵消这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度会促进______（填“正向”或“逆向”）反应进行。25、在实验室中，进行蒸馏操作时，温度计应插入______（填“蒸馏瓶的支管处”或“液体中”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键的形成是由于原子间电子的转移。27、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。28、（

）同分异构现象只存在于有机化合物中。29、（

）酸碱滴定中应使用酸式滴定管来装酸液。30、（

）金属元素在周期表中位于主族和副族。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。36、（10分）已知反应2H₂+O₂→2H₂O的ΔH=-572kJ/mol，求该反应的焓变。37、（10分）某未知溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解。推断该溶液中含有的阴离子是什么，并写出反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBBDCABDBDABD解析：

1、原子核由质子和中子组成，因此选B。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等，因此选C。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，因此选B。

4、KNO₃的溶解度随温度升高而增加，因此选B。

5、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，选D。

6、CO₂是分子晶体，由共价键构成，因此选C。

7、NaCl晶体中离子不能自由移动，因此不导电，选C。

8、CH₃Cl与NaOH在水溶液中发生取代反应，因此选D。

9、CH₃COOCH₃为酯类结构，因此选B。

10、蛋白质属于生物分子，因此选C。

11、A与c成正比关系，因此选A。

12、系统熵变ΔS系统<0时反应不一定自发，因此选D。

13、平衡是动态平衡，因此选B。

14、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，可配制标准溶液，因此选D。

15、容量瓶用于准确配制一定体积溶液，因此选D。二、填空题答案：

16.弱化

17.静电吸引

18.C₂H₅OH

19.滴定反应的化学计量点附近

20.天平

21.部分电离

22.-2

23.开敞系统

24.正向

25.蒸馏瓶的支管处解析：

16、同周期元素原子序数增加，金属性减弱。

17、离子键由正负离子间的静电吸引力形成。

18、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

19、酸碱滴定终点应位于化学计量点附近。

20、称量固体物质应使用天平。

21、弱电解质只能部分电离。

22、氧元素常见价态为-2。

23、系统能和环境交换物质和能量为敞开系统。

24、根据勒夏特列原理，增加反应物浓度促进正向反应。

25、蒸馏时温度计应插在蒸馏瓶支管处，以测馏出液温度。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、共价键是电子共用，而非转移，故错误。

27、反应速率与浓度成正比仅适用于简单反应，不一定是所有反应，故错误。

28、同分异构现象也可存在于无机化合物如某些金属配合物中，故错误。

29、酸液应使用酸式滴定管，故正确。

30、金属元素包括主族和副族，故正确。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增加，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、还原性、亲核性等性质。

与钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

与乙酸反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

33.实验室制取氯气的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

注意事项：用浓盐酸，控制温度，防止爆炸，尾气处理用NaOH溶液。

34.酸碱滴定法是根据酸碱中和反应进行定量分析的方法。

终点判断方法：通过指示剂颜色突变来确定终点，或使用pH计监测pH值变化。五、计算与推断题答案：

35.0.2mol/L

36.ΔH=-572kJ/mol

37.