2025年上海市化学专升本真题试卷及答案

2025年上海市化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核外电子排布与Ne相同的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.O²⁻

D.F⁻2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH₄Cl

D.CO₂3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.22L4、在20℃时，100g水中最多溶解30g某物质，该物质的溶解度是

A.30g

B.30g/100g水

C.30g/100mL水

D.30g/1000g水5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl7、下列化合物中，含有两个羟基的是

A.CH₃COOH

B.HOCH₂CH₂OH

C.CH₃CH₂OH

D.C₆H₅OH8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂O9、实验室中，制取氧气的常用方法是

A.加热高锰酸钾

B.电解水

C.二氧化锰催化过氧化氢分解

D.加热氯酸钾10、在酸碱滴定中，达到化学计量点时，溶液的pH值由什么决定

A.滴定剂的浓度

B.被滴定物质的性质

C.指示剂的变色范围

D.滴定反应的平衡常数11、下列反应中，反应物的浓度增加会使反应速率加快的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.NH₃+HCl→NH₄Cl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O12、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是

A.增加压力会使平衡向体积减小的方向移动

B.增加温度会使平衡向吸热反应方向移动

C.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动

D.所有上述说法都正确13、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组合是

A.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.Fe²⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻

C.Ba²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、K⁺

D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.氨基酸

D.乙醇15、下列实验操作中，能加快过滤速度的是

A.洗涤沉淀

B.用玻璃棒在滤纸上轻轻搅拌

C.增加水温

D.使用布氏漏斗二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为________。

17、Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为________。

18、乙醇的分子式是________。

19、葡萄糖在人体内通过________（填反应类型）转化为CO₂和H₂O。

20、在酸碱滴定中，一般选用的指示剂是________。

21、1molO₂在标准状况下的体积是________L。

22、乙醛与银氨溶液反应生成银镜的反应类型为________。

23、苯环上有三个取代基，其中一个为硝基，另两个为甲基，其可能的结构数目为________。

24、影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和________。

25、弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、()在元素周期表中，同主族元素的金属性随原子序数增加而增强。

27、()离子晶体在熔融状态下能导电，但在固态时不导电。

28、()酚羟基的酸性比醇羟基强。

29、()降低温度，化学反应速率一定降低。

30、()溶液的浓度越高，导电能力一定越强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将4.4gCO₂气体通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，求反应生成的Na₂CO₃的质量。36、（10分）某盐酸溶液20mL，与0.1mol/LNaOH溶液完全反应需25mL，求该盐酸的浓度。37、（10分）已知某未知物能与NaOH溶液反应生成气体，且遇FeCl₃溶液显紫色，试推断该未知物可能是什么？并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACABACBAADA解析：

1、Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻均是Ne的电子层结构，其中Na⁺和Mg²⁺是阳离子，O²⁻和F⁻是阴离子。

2、NH₄Cl中含有NH₄⁺（离子键）和Cl⁻（离子键），同时NH₄⁺内部含有共价键。

3、根据理想气体定律，标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

4、溶解度定义为100g水中最多溶解的溶质量，单位为g/100g水。

5、同周期元素，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，因此Na的金属性最强。

6、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；其他均为强电解质。

7、HOCH₂CH₂OH为乙二醇，含有两个羟基。

8、反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应。

9、利用二氧化锰催化过氧化氢分解是制取氧气的常用方法。

10、化学计量点时，溶液的pH值取决于反应物的性质。

11、反应物浓度增加，反应速率加快。

12、所有选项均符合勒夏特列原理的描述。

13、Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存。

14、聚乙烯属于高分子化合物，其他均为小分子。

15、使用布氏漏斗可以加快过滤速度。二、填空题答案：

16.7

17.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑

18.C₂H₅OH

19.氧化反应

20.酚酞或甲基橙

21.22.4

22.银镜反应（氧化反应）

23.3

24.催化剂

25.浓度越小，电离程度越大解析：

16、第ⅦA族元素最外层电子数为7。

17、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

18、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

19、葡萄糖在体内被彻底氧化为CO₂和H₂O。

20、酸碱滴定常用指示剂包括酚酞和甲基橙。

21、标准状况下1mol气体的体积是22.4L。

22、乙醛与银氨溶液反应生成银镜，属于银镜反应。

23、苯环上有三个取代基，其中两个为甲基一个为硝基，可能的结构为三种。

24、影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂和压强。

25、弱电解质浓度越低，电离程度越大。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同周期元素，非金属性增强，金属性减弱，因此原子序数越大金属性越弱，钠是同周期中金属性最强的。

27、离子晶体在固态时不导电，熔融状态或水溶液中导电。

28、酚羟基的酸性确实比醇羟基强。

29、降低温度，通常化学反应速率减小。

30、弱电解质浓度过高可能导电能力反而下降。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、与钠反应生成氢气、可被氧化为乙醛或乙酸。

化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（与钠反应）

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（催化氧化生成乙醛）

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置为圆底烧瓶和分液漏斗连接，用浓盐酸和二氧化锰为反应物。

操作注意事项包括：使用通风橱、不能用稀盐酸、防止暴沸。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度。

终点判断通常通过指示剂变色或pH计检测pH值变化进行。五、计算与推断题答案：

35.10.6g

36.0.125mol/L

37.该物质可能是苯酚；反应方程式为：C₆H₅OH+3FeCl₃→C₆H₅OH·3FeCl₃（紫色沉淀）解析：

35、CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量为4.4g，物质的量为0.1mol。

反应为：2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。

生成1molNa₂CO₃需1molCO₂，故Na₂CO₃的物质的量为0