2025年上海市专升本化学真题及答案

2025年上海市专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Ne

D.Ar2、构成离子晶体的微粒是

A.原子

B.分子

C.离子

D.电子3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22L4、下列物质中，溶于水能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂5、下列元素中，属于碱金属的是

A.铝

B.钠

C.铁

D.硫6、苯分子中的碳原子杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不确定7、下列化合物中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.苯酚8、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.乙烯

C.2-丁烯

D.甲烷9、1molNa与足量水反应生成NaOH、H₂和Na₂O的总物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol10、在酸碱滴定中，若用标准盐酸滴定NaOH溶液，应选用的指示剂是

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.以上都可以11、由两种或两种以上元素组成的纯净物是

A.单质

B.化合物

C.混合物

D.以上都不是12、蛋白质的基本结构单位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.核苷酸

D.甲烷13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂

B.蛋白质

C.橡胶

D.乙醇14、将AlCl₃固体溶于水，溶液呈酸性，原因是

A.Al³+水解生成H⁺

B.Cl⁻水解生成H⁺

C.与水发生氧化还原反应

D.溶液中存在AlO₂⁻15、在标准状态下，某气体的密度为1.25g/L，其摩尔质量为

A.28g/mol

B.30g/mol

C.22.4g/mol

D.20g/mol二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。17、分子间作用力包括________、________和________。18、在25℃和标准压力下，1mol理想气体的体积是________L。19、溶解度的单位通常为________或________。20、次氯酸钠（NaClO）中氯的化合价为________。21、酚酞在酸性中呈________色，在碱性中呈________色。22、有机物中，含有羟基（-OH）的官能团是________。23、葡萄糖的分子式是________，它属于________糖。24、乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生反应属于________反应。25、实验室中常用________作为洗涤沉淀的溶剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核内质子数相同，中子数不同的同种元素原子。27、（

）共价化合物通常具有较高的熔点和沸点。28、（

）HCl溶于水后，电离出的H⁺使溶液呈酸性。29、（

）芳香烃的通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。30、（

）催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的焓变。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.6gMg投入足量盐酸中，生成H₂的体积为多少？（标准状况）36、（10分）将20gNaOH固体溶解于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某固体混合物与稀盐酸反应产生气泡，加入NaOH溶液后生成沉淀，继续加热沉淀溶解。推断该固体混合物可能含有哪些物质。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCACBBACBAABCAD解析：

1、Ne原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，符合题意。

2、离子晶体由正负离子构成。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

4、NaCl溶于水能电离出离子，使溶液导电。

5、碱金属包括Na、K、Rb等。

6、苯分子中每个碳原子形成3个σ键和一个π键，采用sp²杂化。

7、乙醛含有醛基，能发生银镜反应。

8、2-丁烯存在双键，可形成顺反异构体。

9、1molNa与水反应生成1molNaOH和0.5molH₂。

10、甲基橙的变色范围与盐酸滴定NaOH的终点相符。

11、化合物由不同元素构成。

12、蛋白质由氨基酸组成。

13、橡胶属于高分子化合物。

14、Al³+水解生成H⁺，溶液呈酸性。

15、密度乘以22.4得到摩尔质量，即1.25×22.4=28g/mol。二、填空题答案：

16.增大

17.范德华力、氢键、取向力

18.22.4

19.g/100g水、g/mL

20.+1

21.无、红

22.醇羟基

23.C₆H₁₂O₆，单糖

24.酯化

25.酒精解析：

16、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。

17、分子间作用力包括范德华力、氢键、取向力等。

18、理想气体在标准状况下的摩尔体积为22.4L/mol。

19、溶解度常用g/100g水或g/mL表示。

20、次氯酸钠中Cl的氧化数为+1。

21、酚酞在酸性中不显色，在碱性中显红色。

22、醇羟基是含有羟基的官能团。

23、葡萄糖属于单糖，通式为C₆H₁₂O₆。

24、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。

25、实验室常用酒精洗涤沉淀。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、同位素是原子核内中子数不同但质子数相同的同种元素原子。

27、共价化合物通常熔点较低，而离子化合物较高。

28、HCl溶于水生成H⁺，使溶液呈酸性。

29、芳香烃通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。

30、催化剂不影响反应的焓变，只改变活化能。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，最高正化合价逐渐增加。

32.乙醇具有可燃性、可氧化性、与金属钠反应等化学性质，例如：

C₂H₅OH+Na→C₂H₅ONa+½H₂↑

C₂H₅OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（需催化剂）

33.实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验装置包括圆底烧瓶、分液漏斗和导管，注意事项包括避免盐酸过量、防止氯气泄漏、尾气处理等。

34.酸碱滴定法基于中和反应的原理，通过标准溶液与待测溶液反应达到化学计量点，使用指示剂变色判断终点。五、计算与推断题答案：

35.1.2mol

36.1mol/L

37.可能含有碳酸钠或碳酸氢钠解析：

35、Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

n(Mg)=3.6/24=0.15mol，生成H₂的物质的量为0.15mol，标准状况下