安徽省蚌埠市a层高中2025-2026学年高一上学期第三次联考化学试题-1

高一化学卷注意事项：满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。用铅笔填涂选择题；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。本卷命题范围：人教版必修第一册第一至三章。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：一、选择题：在每题四个选项中，只有一项符合要求。1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.生石灰可用作脱氧剂C.溶液呈碱性，可用于除油污D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．比较碳酸钠、碳酸氢钠稳定性B．配制0.1mol/L的氯化钠溶液第1页/共9页D．制备氢氧化铁胶体再蘸取待测液AAB.BC.CD.D3.下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：C用NaO2和水制备少量O：NaO+HO=2Na++2OH+O↑D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：4.下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是A.液氯和新制氯水中均含有和HClO分子B.鉴别硫酸铁和硫酸亚铁溶液，可用硫氰化钾溶液C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可用铝制容器贮存酸性或碱性物质D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应为5.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是A.等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等B.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解D.明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂第2页/共9页A.Br可被Cl2氧化为Br2B.SO2可以使溴水褪色，Br2与SO2反应的还原产物为BrC.Br+2Fe2+=2Fe3++2Br，说明氧化性：Br>Fe3+D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，转移5mol电子7.钠及其化合物的部分转化如图，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①生成的气体，每L(标准状况)含原子的数目为B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含阴离子的数目为C.反应③中1molNaO2与足量HO反应转移电子数目为D.1mol·L1NaClO溶液中，ClO的数目为8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红的溶液：、Cl、K+、Al3+B.使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、ClD.与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Ba2+、Cl、9.提纯粗品(含少量的和)得到溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法不正确的是第3页/共9页B.通过生成沉淀后过滤除去C.4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液D.调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品10.根据实验操作或现象得出的结论正确的是选实验操作和现象结论项AKSCN溶液不变红铁粉未被氧化用铂丝蘸取XBX溶液为钾盐焰显紫色NaHCO3晶体溶解吸C将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计读数下降热D向酸性KMnO4溶液中逐滴加入FeCl2溶液，溶液紫色褪去Fe2+使KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD.D处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列说法正确的是A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低第4页/共9页12.X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是A.反应①的离子方程式为：2NaO+2HO=4Na++4OH+O↑B.反应②可用于工业制漂白液C.氢气在X燃烧的现象为：安静燃烧产生苍白色火焰D.甲为碱性氧化物13.下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)选项甲乙丙丁转化关系AZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3盐酸CHO(g)FeFeO4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2浓盐酸A.AB.BC.CD.D14.有铁的氧化物样品，用300mL5mol·L1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是A.FeO3B.FeO4C.FeO7D.FeO5二、非选择题：15.二氧化碳(CO)与氢气(H)合成甲醇(CHOH)，是碳中和目标下“碳捕集利用与封存(CCUS)”的核心技术路径之一。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CHOH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。第5页/共9页（1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为：___________。（2）常温常压下，用等质量的H、O、CO、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则表示CO2的气球是___________(填字母)，A气球和C气球中气体分子数之比为___________，B气球和D气球中气体密度之比为___________。A．B．C．D．（3）0.5molCHOH分子中含有的质子总数为___________(用表示)。（4）若需生产1.6kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上应消耗标准状况下CO2的体积为___________。（5H2和CO2的混合气体8.96L13.4gCO2和H2的体积之比为___________。16.要组成部分，请回答相关问题：（1CONaOH___________。（2）炽热的铁水浇筑进模具前，模具须进行干燥处理的原因是(用化学方程式表示)：___________。（3）铁元素的“价类”二维图如图所示：①E→F反应的化学方程式是___________，反应过程的现象为___________。②检验H溶液中阳离子的方法___________。③电子工业常用30%的FeCl3电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________。A．有Cu无FeB．有Cu有FeC．有Fe无Cu第6页/共9页计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。17.某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、FeO、AlO3和不溶解于酸的硅石SiO)为原料制备翠矾(NiSO·7HO)，其生产工艺如图：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀pH如下表所示：Ni2Al3Fe3Fe2金属离子++++开始沉淀时的pH7.23.7227.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0（1）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。（2）溶液1中含有金属阳离子主要有Ni2+、___________。（3）溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为___________。（4）加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是___________。（5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是___________。（6）取NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：___________。______Ni2++______ClO+______=______NiOOH+______Cl+______（7）NiSO·7HO样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式___________。第7页/共9页的最低浓度并制备SnCl。该小组同学利用足量的二氧化锰和浓盐酸进行反应。实验装置如图所示：已知：i．金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；ii．SnCl4的沸点为℃，且易与水反应。回答下列问题：（1）装置I中反应的离子方程式为___________，装置Ⅳ中反应的化学方程式为___________。（2）装置Ⅱ中的试剂是___________；装置V的作用是___________。（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的___________(填标号)。A．B．C．（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_____