四川省蓉城名校联盟2027届高二上学期期末考试化学（含答案）

高二期末试卷

化学

时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H1C12016I127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列对生活中的现象的原理解释错误的是

A.冰袋降温，利用了冰熔化吸热

B.铁盐净水，利用了可溶性铁盐的水解生成胶体吸附杂质

C.白醋除水垢(CaCO₃),利用了酸碱中和反应生成可溶性盐

D.含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化使牙齿表面牙釉质生成更难溶的Ca₅(PO₄)₃F

2.下列离子方程式书写正确的是

A.用H₂S去除废水中的Hg²+:S²-+Hg²+=HgS↓

B.Pb投入Fe₂(SO₄)₃溶液中：Pb+SO²-+2Fe³+=2Fe²++PbSO₄

C.泡沫灭火器原理：2Al³++3CO3-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.惰性电极电解MgSO₄溶液：

3.下列说法错误的是

A.2p和3p轨道的形状和能量均相同

B.激发态硼原子有5种不同运动状态的电子

C.原子光谱上的特征谱线可鉴定元素的种类

D.Na、K的焰色不同是因为原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同

4.重铬酸钾是实验室常用氧化剂，在水溶液中存在以下平衡：

(橙色)(黄色)

下列说法错误的是

A.向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液呈黄色

B.1L0.1mol·L¹的K₂Cr₂O₇溶液中，含有Cr₂O²的数目小于0.1N

C.酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液中能大量共存的离子：Na+、I、、Cl

D.酸性K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

Cr₂O²-+6Fe²++14H+=2Cr³++6Fe³++7H₂O

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5.下列关于化学反应热效应的说法错误的是

A.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱缓慢混合，以防止液体飞溅

B.测定中和反应的反应热时，若用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸，测得的反应热

数值偏小

C.甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ·mol⁻¹,则2CH₃OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)

△H>-1453kJ·mol¹

D.若2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

6.下列说法正确的是

A.铜制基底奖牌镀银时应将奖牌与电源正极相连

B.火箭推进剂N₂H₄能作为燃料电池的负极反应物

C.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上若干铜块

D.磷酸铁锂电池可用于大型储能电站，在用电低谷时放电，用电高峰时充电

7.苯甲酸钠(C₆H₅COONa)是一种生活中常见的食品添加剂。已知苯甲酸的

Ka=6.46×10⁻⁵。下列说法正确的是

A.苯甲酸钠在水中的电离方程式为C₆H₅COONa=C₆H₅COO-+Na

B.0.1mol·L⁻¹苯甲酸钠溶液的导电能力与0.1mol·L⁻¹蔗糖溶液相同

C.向苯甲酸钠溶液中加入少量盐酸，溶液pH增大

D.0.1mol·L¹苯甲酸钠溶液中，c(Na+)<c(C₆H₅COO-)+c(C₆H₅COOH)

8.科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基(Cl·)会催化臭氧分解，加

剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：O₃+Cl·→O₂+ClO·,下列

说法错误的是

能量

A.该反应△H<0

B.Cl·加快了反应速率，提高了O₃的平衡转化率

反应物：Ea

C.反应②为：ClO·+0·→Cl·+O₂O₃+O·

①②反应产物：

D.反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应O₂+O₂

的速率主要由反应①决定反应进程

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9.常温下，下列实验操作及现象与对应结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

向某溶液中滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，溶液由

A溶液中含有Fe²+

黄色变成蓝色

用pH计分别测量等物质的量浓度的CH₃COONaCH₃COO-水解程度：

B

溶液和CH₃COONH₄溶液的pH,前者pH大CH₃COONa>CH₃COONH₄

将充满NO₂、N₂O₄混合气体的密闭注射器活塞

C平衡向生成NO的方向移动

向里推，气体颜色加深₂

向两支盛有等体积、等浓度稀硫酸的试管中，分

别加入足量大小相同的锌粒，其中一支试管中滴锌置换出铜，锌-铜一稀硫酸构

D

加少量CuSO₄溶液，滴加CuSO₄溶液的试管中产成原电池，加快反应速率

生气泡速率更快

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的基态原子只有一种自旋方

向的电子，Y的基态原子有3个未成对的电子，Z的基态原子价电子排布式为3s²3p¹,

W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>W>Y

B.Z与W形成的化合物溶于水后能促进水的电离

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.X与Y形成的多种化合物中，X显负价

11.常温下，下列对图像的描述正确的是

pH

HA

HB

V(H₂O)

甲丙丁

A.对于反应CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g),由图甲可知平衡时温度升高，V正

减小，U逆增大，平衡向逆反应方向移动

B.对于反应N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g),由图乙可知不同投料比平衡时H₂转化率：

αA=αB

C.对于等物质的量浓度的HA与HB溶液稀释，由图丙可知酸性：HB<HA

D.对于BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡，由图丁可知b点对应该温度下的过饱和溶液

12.人体血液中存在重要的缓冲对：H₂CO₃/HCO₃(总碳浓度约为0.02mol·L¹),其

中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：血液正常pH范围为7.35~

7.45)。下列说法正确的是

A.曲线①代表CO₃-

B.Ka₂(H₂CO₃)=10-⁶.3

C.血液正常pH时，c(HCO₃)>c(H₂CO₃)>c(OH⁻)

>c(H+)

D.当人体呼出CO₂过快时，血液pH因H₂CO₃浓度

增大而显著下降

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13.某化学兴趣小组以AgCl设计系列实验探究沉淀的溶解与转化，实验流程及现象如图

所示。下列说法正确的是

5滴0.1mol·L-¹1

10滴浓氨水

HNO₃溶液

①

2滴0.1mol·L-¹

AgNO₃溶液

沉淀溶解白色沉淀

5滴0.1mol·L-110滴0.1mol·L-1

KI溶液Na₂S溶液

2mL0.1mol-L-¹AgCl悬浊液

NaCl溶液③

A.实验①中反应的离子方程式为AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]+CI,该过程属于氧

化还原反应

B.实验②中出现白色沉淀，是因为加入HNO₃后溶液中Ag浓度减小，导致AgCl沉

淀析出

C.实验③、④中，白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度AgCl>AgI>Ag₂S

D.若向AgCl悬浊液中滴加少量0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，K(AgCl)减小

14.新能源汽车领域的“绿电一绿氢一燃料”闭环技术可利用纳米分子筛催化CO₂与H₂

转化为液态燃料二甲醚(CH₃OCH₃),主要涉及的反应①、②如下。在恒压条件下，

充入一定量的CO₂和H₂,CO₂平衡转化率和CH₃OCH₃选择性随温度的变化如图所示。

反应①:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H>0

反应②:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H<0

100

CH₃OCH₃的选择性

60-

CO₂平衡转化率

40-

20-

200240280320360

温度/℃

下列说法正确的是

A.升高温度，反应①、②的平衡常数均增大，导致CO₂平衡转化率先降后升

B.一定温度范围内，纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果

C.工业选择该反应制备燃料，其原子利用率为100%,无污染

D.在260℃时，若起始充入1molCO₂和4molH₂,CO₂的平衡转化率为30%,

CH₃OCH₃的选择性为60%,则平衡时生成的CH₃OCH₃的物质的量为0.18mol

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15.工业上采用“绿色脱硫”工艺，利用惰性电极电解已捕获SO₂的吸收液(主要成分

为NaHSO₃),既能脱除SO₂,又能再生吸收液，装置示意图如图所示。

一的吸收液浓H₂SO₄+

H=b离离

子子

交交

H₂换

换So²

膜

膜

Ⅱ

I

稀

pH=a的吸收液H₂SO₄

下列说法正确的是

A.阳极的电极反应式为HSO₃+2e⁻+H₂O=SO²-+3H

B.离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜

C.电解前、后吸收液的pH:a<b

D.标准状况下，若收集到22.4L的H₂,则有1mol阳离子移向左侧

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)

氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)有机物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、Cl等，其中P、S、Cl

的第一电离能由大到小的顺序是;P最高能级的原子轨道形状为_0

(2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：

弱酸或弱碱CH₃COOHHClOH₂CO₃

Ka=4.5×10-

K。或K。(25℃)1.75×10-⁵4.0×10-⁸

Ka₂=4.7×10-¹1

①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,与足量Zn充分反应，相同条件下产生氢气

体积更大的是;

②常温下，将少量CO₂通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为

(3)常温下，用0.1mol·L⁻¹氨水溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹盐酸溶液(忽略氨水的挥

发),滴定曲线如图所示。下列说法正确(填标号)。

A.c点是恰好反应完的点，d点是滴定的终点

B.b点溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH⁻)

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH⁻)+c(NH₃·H₂O)

D.d点溶液中：c(NH4)=c(Cl-)<0.05mol·L¹V(NH₃·H₂O溶液)/mL

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(4)如下图电化学装置，甲装置中，正极电极反应式为_;一段时间后乙中观

察到的现象是0

铁一

H₂→O₂

溶液饱和NaCl

NaOH溶液

H₂O←H₂O

石墨

含催化剂的多孔电极

甲乙

17.(14分)

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),分子式为C₆H₈O₆,人体缺乏维

生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中极易变质，在酸性

溶液(pH<4)中较为稳定，在中性及碱性溶液中易被破坏。

回答下列问题：

I.维生素C的性质

(1)Fe²+易被人体吸收，服用维生素C可使Fe³+转化成Fe²+,有利于人体吸收，这

说明维生素C具有强(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅱ.计算每片维生素C药片中维生素C的含量，主要步骤如下：

i.维生素C试样的配制：取10片维生素C药片共2.0g,小心研成粉末，溶解在

新煮沸、冷却的蒸馏水中，并加入一定量的稀醋酸，摇匀后过滤，收集滤液，转移至250mL

容量瓶并定容至刻度线；

ii.取待测液：准确移取25.00mL上述维生素C溶液于锥形瓶中，加入2～3滴指示剂；

iii.滴定：用0.0500mol·L⁻¹的I₂标准溶液滴定待测维生素C溶液。

iv.重复上述步骤ii至步骤iii2次。

(2)步骤i使用新煮沸的蒸馏水和稀醋酸配制维生素C溶液的目的是0

(3)用(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴加0.0500mol·L¹的I₂标

准溶液，若某次取维生素C溶液时液面读数如右图所示，读数为mL。

(4)加入的滴定终点指示剂是;滴定时，左手控制滴定管，右手摇

动锥形瓶，眼睛注视,直到,即到终点。

(5)该实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，则每片维生素C滴定前

药片中维生素C的百分含量为(保留3位有效数字。已知：测定原理为

C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2H++2I;维生素C的摩尔质量为176g·mol⁻¹)。

序号滴定前读数滴定后读数

第1次0.5021.24

第2次1.0021.02

第3次0.0019.98

(6)下列操作会导致测定结果偏低的是(填标号)。

A.盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

B.锥形瓶盛装待测液前未干燥

C.标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定结束读数时，滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液

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18.(14分)

利用一种低品铜矿(主要成分为Cu₂S、CuS、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备Fe

和Cu₂(OH)₂CO₃的工艺流程如图所示：

NH₃溶液目赶氮Cu₂(OH)₂Co,

滤液D

氨水调pHNH₄HCO₃

滤液BMnCO₃

初步足量

低品铜矿MnO₂固体C→Fe单质

稀H₂SO

滤渣A

已知：i.在酸性溶液中，MnO₂可将Cu₂S、CuS、FeO等物质氧化；

ii.Cu(OH)₂溶于氨水生成[Cu(NH₃)₄]²+;

iii.25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子Fe²+Fe³+Cu²+Mn²+

开始沉淀pH6.31.54.77.5

完全沉淀pH8.33.06.710.4

回答下列问题：

(1)Cu位于周期表中区，第四周期族，其价电子排布式为0

(2)为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以

采取的措施是(答一条即可)。

(3)滤渣A的成分为S、_(填化学式),MnO₂氧化Cu₂S的离子方程式为

(4)“氨水调pH时”,需调节pH的范围为o

(5)25℃,K(MnCO₃=1.8×10⁻¹,K(MnS)=2.0×10-¹⁴,在MnCO₃悬浮液中加

入Na₂S溶液，现象为红色沉淀转化为棕黑色，对应反应的化学方程式为,该反

应的K=_0

19.(14分)

氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知：

反应I:NO(g)+CO₂(g)一CO(g)+NO₂(g)△H₁=+234kJ·mol⁻¹K₁

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO₂(g)一4CO₂(g)+N₂(g)△H₂=-1200kJ·mol-¹K₂

反应Ⅲ:2CO(g)+2NO(g)一2CO₂(g)+N₂(g)△H₃K₃

(1)反应Ⅱ中，反应物的能量总和_(填“>”或“<”)生成物的能量总和。

(2)反应Ⅲ的△H₃=,化学平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。

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(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1mol,加入合适的催

化剂发生反应Ⅲ,平衡时总压强为200kPa。部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如

图甲所示。

a(NO)

0.60.80-

m(COVLnNO)+nQNO₂)]-2

0.5k·0.75-

0.40.70-

0.3-(025.0.65-

0.2-.0.60-P₂

0.1G50550.55

t/min0.50L

t₅

图甲图乙

①t₂时刻，V正U逆(填“>”“<”或“=”);

②若t₄=8min,计算该反应在0～t₄内的反应速率v(N₂)=;

③该温度下，反应的平衡常数K,=_kPa-¹(用气体分压代替浓度计算，分压

=总压×物质的体积分数)。

(4)CO、NO、NO₂的混合体系中n(CO)/[n(NO)+n(NO₂)]=2时，NO平衡转化

率(a)与温度和压强的关系如图乙所示，两条曲线表示压强的关系是：PP₂(填

“>”“<”或“=”);α(NO)随温度升高而减小，其原因是0

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高二期末

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1～5CBACA6～10BABDD11～15DCCBC

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。

16.(13分，除标注外，每空2分)

(1)Cl>P>S哑铃形(1分)

(2)①醋酸(或CH₃COOH)

②CO₂+C1O-+H₂O=HCO₃+HCIO

(3)CD(1个1分，见错不给分)

(4)O₂+4e⁻+2H₂O=4OH

石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，产生白色絮状沉淀(答2点即可)

17.(14分，除标注外，每空2分)

(1)还原性

(2)防止维生素C被氧化变质，避免其在中性溶液中被破坏

(3)酸式(1分)0.80(答“0.79”或“0.81”也给分)(1分)

(4)淀粉溶液(1分)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)

滴入最后半滴I₂标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色

(5)88.0%

(6)AC(1个1分，见错不给分)

18.(14分，除标注外，每空2分)

(1)ds(1分)IB(1分)3d¹⁰4s¹(1分)

(2)适当增大硫酸的浓度(或“搅拌”、“适当升高温度”等，合理即可)(1分)

(3)SiO₂、MnO₂(1个1分，见错不给分)

Cu₂S+2MnO₂+8H+=S+2Mn²++2Cu²++4H₂O

(4)3.0≤pH<4.7

(5)MnCO₃(S)+Na₂S(aq)一MnS(s)+Na₂CO₃(aq)900

19.(14分，除标注外，每空2分)

(1)>

(无单位扣1分)

(2)-732kJ·mol⁻¹K²·K₂

(3)①>(1分)

②(无单位扣1分，或0.025mol·L⁻¹·min-¹)

③

(4)>(1分)反应I是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ向左移动程度大于

反应I向右移动程度

1

【解析】

1.C

C.白醋除水垢(CaCO₃)是酸与盐的复分解反应，不是酸碱中和反应。

2.B

A.H₂S不能拆写成离子形式，离子方程式为H₂S+Hg²+=HgS↓+2H+;

C.泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应，离子方程式为AI³++3HCO₃=Al(H)₃↓+3CO₂↑;

D.惰性电极电解MgSO₄溶液时，H+与OH-先放电，离子方程式为

3.A

A.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，但2p轨道的能量小于3p轨道的能量。

4.C

A.加入浓NaOH溶液会消耗H+,平衡向生成CrO²-的方向移动，溶液呈黄色；

B.由于存在平衡Cr₂O²-+H₂O一2CrO₄²-+2H+,Cr₂O²-会部分转化为CrO²-,溶液中Cr₂O²的数

目小于0.1NA;

C.酸性条件下，Cr₂O²具有强氧化性，会将I-氧化，不能大量共存；

D.Cr₂O²-在酸性条件下可将Fe²+氧化为Fe³+,自身被还原为Cr³+。

5.A

A.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱迅速混合，以减少热量损失，减少实验误差；

B.测定中和反应的反应热时，醋酸是弱酸，电离吸热，反应释放出来的热量减少，测得的反应热数

值偏小；

C.甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ·mol⁻¹,反应生成的H₂O(g)比H₂O(1)放出热量少，则

2CH₃OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H>-1453kJ·mol⁻¹;

D.2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g),该反应△S<0,已知反应在低温下能自发进行，根据

△G=△H-T△S<0,则该反应的△H<0。

6.B

A.电镀时镀层金属应与电源正极相连，待镀物与负极相连；

B.N₂H₄燃烧时作还原剂，失电子，可在燃料电池中作负极反应物；

C.在海水中的钢闸门上镶铜块会形成原电池，钢闸门作为负极被腐蚀；

D.磷酸铁锂电池是二次电池，在用电低谷时充电、高峰时放电。

7.A

B.苯甲酸钠是强电解质，蔗糖是非电解质，同浓度下苯甲酸钠溶液的导电能力强于蔗糖溶液；

C.苯甲酸钠溶液显碱性，与盐酸反应生成苯甲酸，pH减小；

D.根据物料守恒，0.1mol·L¹苯甲酸钠溶液中c(Na+)=c(C₆H₅COO-)+c(C₆H₅COOH)。

8.B

A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，△H<0;

B.Cl·作为催化剂，能加快反应速率，但不能改变平衡转化率；

C.根据反应历程，总反应减去反应①可得反应②为CIO·+0·→Cl·+O₂;

D.反应①的活化能Ea高于反应②的活化能Ea₂,因此总反应速率主要由反应①决定。

9.D

A.[K₃Fe(CN)₆]与Fe²+反应会生成蓝色沉淀；

B.CH₃COONH₄溶液中，NH₄与CH₃COO-相互促进水解，因此CH₃COONH₄中CH₃COO-的水解程

度更大；

C.注射器活塞向里推，气体体积减小，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成

N₂O₄的方向移动，颜色加深是因为NO₂的浓度增大；

D.锌置换出铜，形成无数微小的锌-铜原电池，加快了反应速率。

2

10.D

A.由题干推断可知：X为H,Y为N,Z为A1,W为Cl,原子半径大小为r(Al)>r(C1)>r(N);

B.Z与W形成的化合物为AlCl₃,溶于水后Al³+水解促进水的电离；

C.Y的最高价氧化物的水化物为HNO₃,HNO₃是强酸；

D.X与Y形成的多种化合物中，H的电负性小于N,H显正价。

11.D

A.升高温度，V正、V逆都会增大；

B.在反应N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)中，A、B两点NH₃体积分数相同，但投料比不同(n(N₂)与

n(H₂)比例不同)。平衡时，B点n(N₂)与n(H₂)比例大于系数比，H₂转化率增大，故αᴀ<αB;

C.等物质的量浓度的HA与HB溶液，初始时HA溶液pH更大，说明HA电离出的H+更少，酸性

更弱；HB溶液pH更小，酸性更强，即酸性HB>HA;

D.BaSO₄的沉淀溶解平衡为BaSO₄(s)一Ba²+(aq)+SO²-(aq),曲线上的点为饱和溶液。b点c(Ba²+)

大于平衡时对应c(Ba²+),b点Q=c(Ba²+)·c(SO²-)>K(BaSO₄),对应该温度下的过饱和溶液，

会有沉淀析出。

12.C

A.曲线①代表H₂CO₃;

C.血液正常pH范围为7.35～7.45,由图可知c(HCO₃)>c(H₂CO₃)>c(OH⁻)>c(H+);

D.CO₂呼出过快，H₂CO₃浓度降低，H₂CO₃一H⁺+HCO₃平衡向左移动，H+浓度减小，导致血

液pH上升(呼吸性碱中毒)。

13.C

A.该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；

B.加入HNO₃溶液，会破坏[Ag(NH₃)₂],使Ag+浓度增大，Ag+与CI-重新结合生成AgCl;

C.实验③、④中，沉淀转化顺序为白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度小的沉淀向溶解度

更小的沉淀转化；

D.温度不变，K(AgCl)不变。

14.B

A.反应①是吸热反应，升温使K增大，反应②是放热反应，升温使K减小。低温时，反应②占主导，

升温使反应②平衡逆向移动，CO₂平衡转化率降低。高温时，反应①占主导，升温使反应①平衡

正向移动，CO₂平衡转化率升高；

B.由图可知，在一定温度范围内，二甲醚选择性较高，结合纳米分子筛作催化剂，因此该温度范围

内纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果；

C.反应中有H₂O、CO生成，原子利用率不是100%,且CO有毒、有污染；

D.起始n(CO₂)=1mol,转化了0.3mol,二甲醚选择性60%表示为故

n(CH₃OCH₃)=0.09mol。

15.C

A.阳极的电极反应式为HSO₃-2e⁻+H₂O=SO²-+3H⁺;

B.离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜；

C.电解前吸收液是NaHSO₃溶液，电解后吸收液是Na₂SO₃溶液，故pH:a<b;

D.标准状况下，若收集到22.4L的H₂,则有2molNa+移向左侧。

3

16.

(1)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S;P最高能级的原子轨道形状为哑铃形。

(2)①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,醋酸的浓度大得多，与足量Zn充分反应，醋酸产生氢气

体积更大。

②由K(HCIO)=4.0×10-⁸,H₂CO₃的K₁=4.5×10⁻⁷,Ka₂=4.7×10-⁻¹1可知：H₂CO₃能制备

HC1O,HCO₃不能制备HCIO,所以常温下，将少量CO₂通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为

CO₂+CIO-+H₂O=HCO₃+HCIO。

(3)A.c点是恰好反应完的点，d点是滴定的中性点；

B.b点溶液溶质是NH₄Cl、HCl,且物质的量之比为1:1,所以离子浓度为c(Cl⁻)>c(H+)>

c(NH4)>c(OH⁻);

C.c点溶质为NH₄Cl,根据质子守恒可得c(H+)=c(OH)+c(NH₃·H₂O);

D.d点溶液pH=7,由电荷守恒c(NH₄)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-