2025年高二化学秋季鲁科版综合测试

2025年高二化学秋季鲁科版综合测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1.下列关于化学与材料关系的叙述中，错误的是A.石墨具有良好的导电性，可用于制造电极B.合金比其组成中的纯金属具有更优良的性能C.水泥和玻璃都是传统硅酸盐材料D.塑料属于天然高分子材料2.下列元素中，其单质最易与氢气发生反应生成气态氢化物的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.干冰C.氢氧化钠溶液D.熔融的氯化钠4.下列关于同位素的叙述中，正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的物理性质完全相同D.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和5.下列实验操作中，正确的是A.用滴瓶的滴管取用不同试剂时，不需要清洗滴管B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小7.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.1摩任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4升H2O中含有阿伏加德罗常数个水分子C.1摩尔氢气中含有阿伏加德罗常数个氢原子D.阿伏加德罗常数等于6.02×10²³/mol⁻¹8.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓9.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱10.下列化合物中，不属于烃的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.CH₃COOH11.下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH₃CH₃+Br₂→CH₃CH₂Br+HBrB.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl12.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间存在作用力C.离子晶体的熔化需要破坏化学键，因此熔点一定很高D.原子晶体的熔化不需要破坏化学键二、填空题（每空2分，共32分）13.氢原子核外电子的第一电子层上，共有______个电子，该层电子的轨道表示式为______。14.写出下列物质的化学式：氧化铝______，硫酸______，碳酸钠______，乙醇______。15.将一小块钠投入足量的水中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。16.用化学方程式表示下列反应：(1)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：______。(2)甲烷燃烧：______。17.某主族元素原子最外层有5个电子，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该氧化物与水反应生成的酸属于______酸（填“强”或“弱”）。18.用离子方程式表示下列反应：(1)铁与稀硫酸反应：______。(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。三、简答题（每题8分，共16分）19.简述实验室制备氧气和二氧化碳的原理、所用药品和主要仪器（写出化学方程式）。20.简述有机物和无机物的区别，并举例说明。四、计算题（共16分）21.将4.6克金属钠投入足量的水中，完全反应后，生成氢气的体积在标准状况下是多少升？（假设反应后溶液的体积不变，计算结果保留一位小数）22.将10.0克碳酸钙样品（含有不与酸反应的杂质）溶于足量的稀盐酸中，收集到4.4克二氧化碳气体。求该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。试卷答案1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.B9.A10.D11.C12.B13.2；1s²14.Al₂O₃；H₂SO₄；Na₂CO₃；C₂H₅OH15.现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑16.(1)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；(2)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O17.Na₂O₅；强18.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓19.原理、药品、仪器、方程式：(1)制备氧气：原理（2KClO₃\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O₂↑），药品（氯酸钾、二氧化锰），仪器（试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁架台），方程式：2KClO₃\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O₂↑(2)制备二氧化碳：原理（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），药品（大理石/石灰石、稀盐酸），仪器（试管、长颈漏斗、集气瓶、导管、铁架台），方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑20.区别：有机物主要含C元素，通常还含有H、O、N、S、P等元素，大多为化合物，熔沸点较低，易燃烧，反应复杂；无机物通常不含C元素（少数碳化合物除外），反应简单，熔沸点较高。例如：甲烷（CH₄）是有机物，氯化钠（NaCl）是无机物。21.解析思路：根据钠与水反应的化学方程式计算。方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。4.6g钠的物质的量为4.6g/23g/mol=0.2mol。根据方程式，2molNa产生1molH₂，所以0.2molNa产生0.1molH₂。标准状况下，0.1molH₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.2L。答：生成氢气的体积为2.2L。22.解析思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算。方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。设样品中碳酸钙的质量为x克。生