2025年高二春季化学期中测试卷

2025年高二春季化学期中测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共30分）1.下列属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.水的电解2.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动C.使用催化剂可以改变化学反应的焓变D.吸热反应在任何条件下都不能发生3.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)pZ(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能加快正反应速率且使平衡向正向移动的是（）A.升高温度、充入氦气B.降低温度、分离出ZC.使用催化剂、增大Y的浓度D.降低压强、加入X4.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LKCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaHCO₃溶液5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.盐溶液一定呈中性B.水的电离受到酸或碱抑制C.物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大D.在Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，发生复分解反应6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.S7.下列关于分子空间构型的叙述正确的是（）A.H₂O分子是直线形结构B.BeCl₂分子是极性分子C.NH₃分子是平面三角形结构D.CH₄分子是正四面体结构，其中C-H键键角为120°8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa9.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₄C.CH₃CH₂OHD.CH₂=CHCOOH10.下列说法错误的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应B.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都能发生水解反应11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为NAD.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NA12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.>7B.=7C.<7D.无法确定13.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测量溶液的pHB.在容量瓶中直接溶解固体物质C.用酒精灯加热试管中的液体，液体体积超过试管容积的1/3D.将钠投入盛有水的烧杯中14.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化铁溶液与氯化铜溶液反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺15.X、Y、Z三种短周期元素位于周期表同一周期，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子次外层电子数是核外电子总数的一半，Z原子最外层电子数与核外电子总数相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Y的简单气态氢化物稳定性：Y<ZC.X与Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共20分）16.反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是__________（写一条即可）；该反应中，反应物总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。17.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4；Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式表示）。18.元素X位于第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族，则X与Y形成化合物的化学式为__________；Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。19.写出下列物质的化学式：氧化铝__________；碳酸氢钠__________；乙醇__________。20.实验室制备氨气常用的化学方程式为__________；检验氨气的方法是__________。21.将少量钠投入足量水中，发生的化学方程式为__________；该反应中，钠表现出的化学性质有__________（写两条即可）。三、简答题（共30分）22.（10分）解释下列现象：(1)将氨气通入水中，溶液显碱性。(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。(3)碳酸钙比碳酸钠更难溶于水。23.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式。(2)写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式。(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式。24.（10分）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③向白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶解；④向原溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。根据实验现象，推断该溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________（填离子符号）。25.（10分）比较下列各组中两种物质性质的差异，并说明原因：(1)F₂和Cl₂的单质，哪一个更易与H₂发生化合反应？__________；原因__________。(2)CH₄和C₂H₆的燃烧热，哪一个更大？__________；原因__________。四、计算题（共30分）26.（15分）将0.5mol/L的盐酸200mL与0.4mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，计算：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度（假设体积不变）。(2)混合后溶液的pH值。27.（15分）将2.4g金属镁投入到100g水中，反应后溶液的质量为112.8g（假设反应后溶液密度为1g/mL）。请计算：(1)生成氢气的体积（标准状况下）。(2)反应后溶液中氢氧化镁的物质的量浓度。试卷答案1.B2.A3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.C10.D11.C12.A13.D14.A15.D16.降低温度、增大压强（或其他合理答案）；小于17.大于；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻18.Na₃N；HCl19.Al₂O₃；NaHCO₃；C₂H₅OH20.2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝21.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；常温下能与水反应；加热时能燃烧22.(1)NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，溶液中存在OH⁻，故显碱性。(2)CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，生成碳酸钙沉淀，故溶液变浑浊。(3)碳酸钙和碳酸钠分别属于强酸和弱酸的钙盐和钠盐。碳酸（H₂CO₃）是弱酸，碳酸氢根（HCO₃⁻）也是弱酸，但酸性比碳酸弱。根据强酸制弱酸的规律，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。而CaCO₃溶解时，生成的碳酸钙溶液中碳酸钙电离出Ca²⁺和CO₃²⁻，CO₃²⁻会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，但由于碳酸钙溶解度很小，CO₃²⁻浓度很低，水解程度远小于Na₂CO₃中CO₃²⁻的水解程度，故Na₂CO₃比CaCO₃易溶于水。23.(1)CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl（条件：光照）(2)2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃COOH+2H₂O（条件：催化剂、加热）(3)CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（条件：催化剂、加热）24.SO₄²⁻；Mg²⁺,Al³⁺；Na⁺,K⁺25.(1)Cl₂；非金属性Cl>F，元素的非金属性越强，其单质越易得电子，越易与H₂化合。(2)CH₄；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。CH₄和C₂H₆的最外层电子数均为4，均易失电子，完全燃烧时均生成CO₂和H₂O。由于C₂H₆分子中含有的C-H键比CH₄分子多，故C₂H₆完全燃烧放出的热量更多，其燃烧热更大。26.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol；HCl与NaOH发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；消耗NaOH0.04mol，剩余HCl0.1mol-0.04mol=0.06mol；混合后溶液体积约为0.2L+0.1L=0.3L；c(H⁺)=0.06mol/0.3L=0.2mol/L。(2)pH=-lgc(H⁺)=-lg0.2≈1.7。27.(1)反应生成氢气和氢氧化镁沉淀，溶液质量增加量等于生成氢气的质量。m(Mg)=2.4g，M(Mg)=24g/mol，n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。根据方程式Mg+2H₂O=Mg(OH)₂↓+H₂↑，n(H₂)=n(Mg)/2=0.1mol/2=0.05mol。V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（或根据质量守恒，m(H₂)=112.8g-100g-2.4g=10.4g，n(H₂)=10.4g/2g/mol=5.2mol，V(H₂)=5.2mol×22.4L/mol=116.48L。但溶液质量计算有误，应为112.8g-100g-2.4g=10.4g是氢气的质量，n(H₂)=10.4/2=5.2mol，V(H₂)=5.2*22.4=116.48L。或，根据差量法，设生成氢气xmol，则2.4gMg反应生成Mg(OH)₂