2025-2026学年江苏省盐城市东台市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省盐城市东台市九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共26分。1.下列劳动或生产过程中，发生化学变化的是(

)A.裁剪窗花 B.雕刻木雕 C.烧制瓷器 D.工业制取氧气2.自2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银温度计。水银即汞(Hg)属于(

)A.化合物 B.氧化物 C.单质 D.混合物3.绿水青山就是金山银山，黄海森林公园防火宣传栏张贴的安全标志是(

)A. B. C. D.4.下列关于实验现象描述不正确的是(

)A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

B.细铁丝在空气中剧烈燃烧，有黑色固体生成

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟5.下列有关实验操作正确的是(

)A.检查气密性 B.过滤混合物

C.量取液体 D.检验氧气6.在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是(

)A.荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变

B.将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化

C.荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化

D.低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢阅读下列材料，完成各小题。

麻黄附子细辛汤，苍术桂枝干姜汤可用于治疗流行性感冒。麻黄附子细辛汤含麻黄碱(C10H15NO)7.下列关于麻黄碱和桂皮油的叙述错误的是(

)A.麻黄碱由四种元素组成

B.桂皮油由19个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成

C.桂皮油中碳元素的质量分数比麻黄碱中碳元素的质量分数高

D.麻黄碱中氢、氮元素的质量比是15：148.已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4A.C17H20O2 B.C169.推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是(

)A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

B.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

C.置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液10.如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是(

)A.X点对应物质只有一种

B.M是“氧化物”

C.Y点对应物质可用于灭火

D.Y点对应物质和CaCO阅读下列材料，完成各小题。

曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，经测定，曾侯乙编钟为铜锡铅三元合金。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)211.如图为铅元素的相关信息，结合图中信息，下列说法中正确的是(

)A.铅原子的中子数为82

B.在反应中，金属铅易得电子形成阴离子

C.铅的相对原子质量是207.2

D.金属铅具有滑腻感，因此铅笔芯有助于打开生锈的铁锁12.曾侯乙编钟具有极高的声学价值，经现代技术分析其组成，发现含锡量为12%−14.5%，含铅量为1%−3%。下列有关说法正确的是(

)A.黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应

B.炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出

C.火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化

D.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO13.小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中(如图1所示)，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图2所示)，已知Al2O3+6HCl=2AlClA.AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化

B.BC段压强增大，只和反应生成氢气有关

C.CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却

D.B点和C点溶液中溶质均只有AlC14.下列鉴别、检验和除杂(括号内为杂质)的方法合理的是(

)选项混合物实验方案A鉴别NaOH和NH取样，加水溶解，比较温度变化BC将混合气体点燃C检验HCl中含有的少量C通入澄清石灰水，看是否变浑浊DN将混合气体通过灼热的炭层A.A B.B C.C D.D15.镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铁的质量比为(

)A.24：56 B.33：32 C.32：33 D.81：77二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。

(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为______(填“化学”或“物理”)变化。

(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图______。

(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度______(填“大”或“小”)。

(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧______。

(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是______。

(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______(填“元素”“原子”或“单质”)。

(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因______。

(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。已知三、实验题：本大题共1小题，共9分。17.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)写出编号仪器的名称：①______。

(2)实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为______，用该原理制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______(A—D中选择)。

(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图F是实验室制取氨气时所用到的一系列装置，请回答：

①收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。

②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。

(4)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图G所示的装置，并进行实验：

①实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是______四、探究题：本大题共2小题，共23分。18.水是最宝贵的自然资源，人类生产、生活离不开水。

Ⅰ.生活中的水

(1)经检测自来水因含较多的______(填离子符号)和Mg2+而被称之为硬水。

(2)某家用净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。

(3)自来水净化时，沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，根据化合价的规则，可推测n=______。

Ⅱ.实验室里的水

水是常用的溶剂，将樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)等物质溶于水可制得能“预报天气”的“风暴瓶”。

(4)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力______(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。

(5)图甲为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。

①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。

②t3℃时，将等质量的KNO3为NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______(填“>”、“<”或“=”)NH4Cl。

(6)已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验，若③为不饱和溶液，则X19.氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。

Ⅰ.用氢

(1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是______。

Ⅱ.制氢

(2)请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：______(用图中的字母表示)。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是______(填写微粒名称)。

(3)请从微观角度描述图2中B电极表面产生H2的过程______。

Ⅲ.储氢、释氢(查阅资料：氢氧化镁难溶于水)。

(4)一种镁铝合金(Mg17Al12)可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是______。

(5)储氢、释氢过程如图3，其中释氢过程发生反应的化学方程式是______，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体MgH2剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是______。最终释氢释放的H2比储氢吸收H2______。(选填“多”或“少”或“不变”)

(6)释氢反应中，若有39参考答案1.C

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7~8.B

、B

9.A

10.A

11~12.C

、B

13.C

14.A

15.D

16.物理；