2025年浙江省中考科学试卷（化学部分）

第1页（共1页）2025年浙江省中考科学试卷（化学部分）一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目类求的，不选、多选、错选均不得分）2．（3分）（2025•浙江）小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是（）A．水洗番茄 B．盐溶于水 C．敲碎蛋壳 D．点火烧煮3．（3分）（2025•浙江）下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．13．（3分）（2025•浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸（C7H14N2O3），具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是（）A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 C．茶氨酸的相对分子质量是174g D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子14．（3分）（2025•浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是（）A．反应过程中，溶液的颜色保持不变 B．反应过程中，溶液的质量保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜 D．反应说明铁的金属活动性比铜的强二、填空题（本大题有7小题，共40分）16．（6分）（2025•浙江）研究微塑料（粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称）在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。（1）塑料属于（填“有机”或“无机”）材料。（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移（如图）。图中①是水循环的途径。（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和。21．（6分）（2025•浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置（填“A”或“B”）。（2）用排水法收集一瓶氧气、给出验证它是氧气的方法：。（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与有关。三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分）24．（8分）（2025•浙江）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，制得的CO2中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。请回答：（1）图1中X可选用（填试剂名称），收集装置应选用（填“A”或“B”）。（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、。（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、KNO3溶液和Ca（OH）2溶液3种试剂。从中选择合适的试剂，写出实验方案：（要求指明试剂并给出相应的判断依据）。27．（8分）（2025•浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：。四、综合题（本大题有5小题，共35分）31．（8分）（2025•浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答：（1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由：。（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：。（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。

2025年浙江省中考科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目类求的，不选、多选、错选均不得分）2．（3分）（2025•浙江）小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是（）A．水洗番茄 B．盐溶于水 C．敲碎蛋壳 D．点火烧煮【分析】A.根据水洗番茄只是将番茄表面的污物清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析；B.根据溶盐于水只是氯化钠溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析；C.根据敲碎蛋壳只是将蛋壳的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析；D.根据点火烧煮时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，进行分析。【解答】解：A.水洗番茄只是将番茄表面的污物清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.盐溶于水只是氯化钠溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.敲碎蛋壳只是将蛋壳的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.点火烧煮时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确；故选：D。3．（3分）（2025•浙江）下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．根据加热试管中液体的操作进行分析；B．根据使用胶头滴管滴加液体时，滴管不应伸入量筒内，进行分析；C．根据不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，进行分析；D．根据取用粉末状试剂时，应将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，进行分析。【解答】解：A．试管内液体体积超过试管容积的三分之一，手指不能放在短柄上，故A错误；B．使用胶头滴管滴加液体时，滴管不应伸入量筒内，故B错误；C．不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故C错误；D．取用粉末状试剂时，应将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，图中取用粉末状试剂的方法正确，故D正确；故选：D。13．（3分）（2025•浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸（C7H14N2O3），具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是（）A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 C．茶氨酸的相对分子质量是174g D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子【分析】A．根据氧化物的定义，氧化物仅含两种元素且其一为氧，茶氨酸含C、H、N、O四种元素，进行分析；B．根据茶氨酸化学式C7H14N2O3，计算碳、氢元素的质量比，进行分析；C．根据相对分子质量的定义，其单位为“1”，而非“g”，进行分析；D．根据分子构成，茶氨酸分子中含氮原子而非氮气分子，进行分析。【解答】解：A．茶氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）＝84：14＝6：1，故B正确；C．茶氨酸的相对分子质量为174，单位不是g，故C错误；D．一个茶氨酸分子中含有两个氮原子，不含氮气分子，故D错误；故选：B。14．（3分）（2025•浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是（）A．反应过程中，溶液的颜色保持不变 B．反应过程中，溶液的质量保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜 D．反应说明铁的金属活动性比铜的强【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应过程中，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。C、在硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应结束后，烧杯中的固体不是仅有铜，还有过量的铁，故选项说法错误。D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。故选：D。二、填空题（本大题有7小题，共40分）16．（6分）（2025•浙江）研究微塑料（粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称）在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。（1）塑料属于有机（填“有机”或“无机”）材料。（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移（如图）。图中①是水循环的地表径流途径。（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和H2O。【分析】（1）根据塑料的化学性质进行判断。（2）根据水循环的途径进行分析。（3）根据微塑料降解的产物进行分析。【解答】解：（1）塑料是一种高分子化合物，由碳、氢、氧等元素组成，属于有机材料。因此，塑料属于有机材料。故答案为：有机。（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移。图中①表示地表径流的途径，故答案为：地表径流。（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物。最终，其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和H2O。这是因为碳元素在氧气的作用下生成二氧化碳，氢元素在氧气的作用下生成水。故答案为：H2O。21．（6分）（2025•浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置A（填“A”或“B”）。（2）用排水法收集一瓶氧气、给出验证它是氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。【分析】（1）根据分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。（2）根据氧气的检验方法，进行分析解答。（3）根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析解答。【解答】解：（1）分液漏斗能控制滴加液体的速率，为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置A。（2）用排水法收集一瓶氧气，验证它是氧气的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。（3）图2中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。故答案为：（1）A；（2）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）氧气浓度。三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分）24．（8分）（2025•浙江）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，制得的CO2中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。请回答：（1）图1中X可选用浓硫酸（填试剂名称），收集装置应选用A（填“A”或“B”）。（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、不燃烧，也不支持燃烧。（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、KNO3溶液和Ca（OH）2溶液3种试剂。从中选择合适的试剂，写出实验方案：选择稀盐酸，CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2气体；向反应后的溶液中加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明CO2与NaOH发生了反应（要求指明试剂并给出相应的判断依据）。【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应分析；（2）根据二氧化碳密度比空气的大、不燃烧，也不支持燃烧分析；（3）根据CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，KNO3溶液与碳酸钠不反应，Ca（OH）2溶液与二氧化碳、碳酸钠都有白色沉淀生成，Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2气体分析。【解答】解：（1）要制取干燥的CO2，需要除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以X可选用浓硫酸。CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集CO2应采用向上排空气法，收集装置应选用A。故答案为：浓硫酸；A；（2）将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧，也不能燃烧；同时CO2能像倒水一样倾倒，说明其密度比空气的大。所以由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、不燃烧，也不支持燃烧。故答案为：不燃烧，也不支持燃烧；（3）CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，要验证两者发生反应，可检验反应后溶液中是否有Na2CO3生成。KNO3溶液与碳酸钠不反应，Ca（OH）2溶液与二氧化碳、碳酸钠都有白色沉淀生成，故选择稀盐酸，实验方案：向反应后的溶液中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明CO2和NaOH发生了反应（因为Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2气体，产生气泡）。故答案为：选择稀盐酸，CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2气体；向反应后的溶液中加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明CO2与NaOH发生了反应。27．（8分）（2025•浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用酚酞试液（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是氯化钠（NaCl）。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到中性和酸性溶液不变色；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当pH＝7时，溶液呈中性；（3）根据盐酸和的反应是放热反应分析；（4）根据Ca（OH）2与H2SO4生成氯化钙和水分析。【解答】解：（1）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被盐酸完全反应时，氯化钠溶液呈中性，此时酚酞试液由红色变为无色，所以可用酚酞试液指示被盐酸反应完全。故答案为：酚酞试液；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当pH＝7时，溶液呈中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）；（3）盐酸和的反应是放热反应，在t1时将等质量、等温度的盐酸倒入氢氧化钠溶液中，反应开始，温度会升高，当反应结束后，热量逐渐散失，温度又会慢慢降低，直到与环境温度相同。温度随时间变化示意曲线。故答案为：；（4）Ca（OH）2与H2SO4生成氯化钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；故答案为：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。四、综合题（本大题有5小题，共35分）31．（8分）（2025•浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答：（1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由：本实验的目的是验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。在该实验中需要测量反应前后整个装置质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关，所以少于（1）中计算的NaOH质量也能达到实验目的。（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：在水面处的钉子与水、氧气充分接触，钉子生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小，故一段时间后