2025年高中高一化学化学平衡题

2025年高中高一化学化学平衡题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将选项字母填入题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列属于可逆反应的是（）A.氢气和氧气反应生成水B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳2.对于一个已经达到平衡状态的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列叙述正确的是（）A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.正逆反应速率相等且不为零3.判断一个化学反应是否达到平衡状态，可靠的依据是（）A.反应物和生成物的浓度相等B.反应停止了C.正逆反应速率相等D.各物质的浓度不再变化4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温条件下，将平衡混合气体体积压缩到原来的一半，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率都增大，平衡不移动D.正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动5.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，欲使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（）A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度一定能增大正反应速率，也一定能使平衡向正反应方向移动B.升高温度一定能增大正逆反应速率，也一定能使平衡向吸热反应方向移动C.使用催化剂能改变反应速率，也能改变平衡状态D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不移动7.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的总压强（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断8.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，为了提高CO的转化率，可以采取的措施是（）A.及时移走生成物CO₂B.升高温度C.增大H₂O的浓度D.缩小容器体积9.下列图像中，能正确表示反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0升高温度对正逆反应速率影响及平衡移动情况的是（）（注：此处无图，请根据题意想象图像：纵坐标为反应速率，横坐标为时间，应有两条速率曲线，升温后两条曲线都上升，且v(正)上升更多，平衡点向左移动）10.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在其他条件不变的情况下，只改变压强，平衡发生移动。下列叙述正确的是（）A.若m+n>p+q，增大压强平衡向正反应方向移动B.若m+n<p+q，减小压强平衡向正反应方向移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动D.若反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动二、填空题（请将答案填入题后横线上。每空1分，共10分）11.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态时，其平衡常数K=________。（用平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度表示）12.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的氩气，则该反应的平衡状态________（填“发生”或“不发生”）改变。13.勒夏特列原理适用于________反应，其实质是________。14.已知反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)ΔH>0。为了使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是________（写一种即可）。15.在恒压条件下，对于有气体参与的可逆反应，升高温度，平衡混合气体的密度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（请按要求作答。共20分）16.（6分）简要说明判断一个可逆反应是否达到平衡状态的主要依据有哪些？请至少列举两点。17.（7分）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态。现向该容器中再充入少量O₂，请回答：(1)正反应速率如何变化？请说明理由。(2)逆反应速率如何变化？请说明理由。(3)平衡是否发生移动？向哪个方向移动？请说明理由。18.（7分）某反应在恒温恒压密闭容器中进行，其反应过程如下：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0该反应达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量如何变化？请说明理由。四、计算题（请写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤，结果保留两位小数。共20分）19.（10分）在一定条件下，将2.0molSO₂和1.0molO₂通入一个密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过一段时间后，达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量为1.6mol。请计算：(1)平衡时SO₂的物质的量是多少mol？(2)该条件下该反应的平衡常数K值是多少？20.（10分）将一定量的SO₂和O₂的混合气体充入一个密闭容器中，在恒温恒容条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。现向该平衡体系中再加入等物质的量的SO₂和O₂（即再加入原混合气体中SO₂和O₂各占20%的那部分气体），请计算：(1)新的平衡时，SO₂的转化率是多少？（假设容器体积和温度不变）试卷答案一、选择题1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.C8.A9.（此处无图，无法提供具体选项字母，但应选择符合升温后v(正)、v(逆)均增大，且v(正)增大更多，平衡向逆反应方向移动的图像）10.A二、填空题11.c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)½]（或用分压代替浓度）12.不发生13.可逆；平衡向能够减弱这种改变的方向移动14.降低温度（或其他合理答案如：分离出SO₃、增大O₂浓度等）15.不变三、简答题16.①正逆反应速率相等；②各物质的浓度（或分压）不再变化；③混合物的总性质不再变化。（答出其中两点即可）17.(1)增大。理由：加入O₂，O₂浓度增大，根据速率定律，正反应速率增大。(2)稍微增大。理由：平衡正向移动，生成物SO₃浓度增大，C(g)浓度增大，根据速率定律，逆反应速率略微增大。(3)平衡向正反应方向移动。理由：加入O₂，虽然瞬间正反应速率增大，但逆反应速率不变，导致正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以消耗掉部分增加的O₂。18.减小。理由：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌3C(g)ΔH<0为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C的量减少，反应物SO₂和O₂的量增加。由于起始时m+n>p，即反应物气体总分子数大于生成物气体总分子数，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒压下，气体总物质的量n与气体总质量M成正比（M=nM_m），混合气体的平均相对分子质量M_平均=M_总/n_总。平衡向逆反应移动，n_总减小，M_总减小（但M_总减小幅度小于n_总减小幅度），因此M_平均减小。四、计算题19.(1)解：设参加反应的SO₂为xmol。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始(mol)：2.01.00变化(mol)：x0.5xx平衡(mol)：2.0-x1.0-0.5x1.6根据平衡时SO₃的物质的量：x=1.6mol则平衡时SO₂的物质的量=2.0-x=2.0-1.6=0.4mol。(2)解：平衡时c(SO₂)=(0.4mol/V)mol/L，c(O₂)=[(1.0-0.5*1.6)mol/V]mol/L=0.2mol/L，c(SO₃)=(1.6mol/V)mol/L。K=c(SO₃)²/[c(SO₂)²*c(O₂)½]=[(1.6/V)²]/{[(0.4/V)²]*[(0.2/V)½]}=(1.6²/0.2)=12.8/0.2=64。（单位为mol/L的幂次，最终结果为纯数）20.解：原平衡时SO₂的转化率为80%，即2.0mol中有2.0*80%=1.6mol发生反应。起始(mol)：2.01.00变化(mol)：1.60.81.6平衡(mol)：0.40.21.6原平衡浓度为c(SO₂)_原=0.4/V,c(O₂)_原=0.2/V,c(SO₃)_原=1.6/V。K=(1.6/V)²/[(0.4/V)²*(0.2/V)½]=64。现再加入等物质的量的SO₂和O₂，即各加入(2.0-1.6)/2=0.2mol。新起始(mol)：0.4+0.20.2+0.21.60.60.41.6新起始浓度：c(SO₂)_新=0.6/V,c(O₂)_新=0.4/V,c(SO₃)_新=1.6/V。(1)新的平衡时，设再次有ymolSO₂发生反应。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)新起始(mol)：0.60.41.6变化(mol)：y0.5yy新平衡(mol)：0.6-y0.4-0.5y1.6+y新平衡常数K=(1.6+y/V)²/[(0.6-y/V)²*(0.4-0.5y/V)½]=64。由于K值不变，且K>1，说明新平衡正向移动，即y>0。新平衡时SO₂的转化率=[(0.