2025年高中高一化学春季模拟测试

2025年高中高一化学春季模拟测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.碳酸饮料2.元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则元素X位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族3.下列化学用语书写正确的是A.氧化铝：AlOB.氢氧根离子：HO-C.硅酸：H₂SiO₃D.碳酸钙：CaCO₂4.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.干冰5.下列关于氢键的叙述，正确的是A.氢键是化学键B.水的沸点较高主要由于氢键的存在C.氢键只存在于水分子之间D.氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间6.下列物质中，含有极性共价键的是A.氦气B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳7.下列说法正确的是A.所有原子的最外层电子数都为8个，该原子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.金属性越强的金属，其单质与酸反应越剧烈D.原子半径越大，元素的金属性一定越强8.下列说法错误的是A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃料的燃烧值越高，完全燃烧相同质量的燃料放出的热量越多9.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小10.下列关于化学反应限度的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等C.改变条件，可逆反应的平衡状态一定发生移动D.一定条件下，可逆反应不能进行到底11.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.加入氧气12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定13.下列溶液中，离子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.0.1mol/L盐酸：c(H⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)C.0.1mol/LNaCl溶液：c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.0.1mol/LCH₃COOH溶液：c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)14.下列说法正确的是A.强酸制弱酸的反应一定能自发进行B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.盐的水溶液一定呈中性D.酸性溶液中一定不存在OH⁻15.下列实验操作，错误的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘D.洗涤做过碱实验的仪器时，先用稀盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分。16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氮气；(2)H₂SO₄；(3)Al₂O₃；(4)碳酸钠。(5)2个氢原子；(6)离子：Na⁺。17.比较下列各组中两种粒子半径的大小（用“>”或“<”连接）：(1)Na与Mg；(2)Cl⁻与Ar；(3)O²⁻与F⁻。18.用化学方程式表示下列反应：(1)氢气在氧气中燃烧生成水。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。19.根据勒夏特列原理判断，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（填字母）。A.增大压强B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，充入催化剂有利于。（填“提高”或“降低”）该反应的产率。三、简答题（本大题共3小题，共29分。20.（8分）简述元素周期律的内涵。请列举一条依据元素周期律预测元素性质的方法。21.（10分）解释为什么水的沸点（100℃）比硫化氢（-60℃）高得多？请从分子间作用力的角度分析。22.（11分）一定条件下，可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0正常进行。请回答：(1)写出该反应中体现化学键断裂和形成的化学方程式。(2)写出该反应的逆反应的化学方程式。(3)若升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？该反应的平衡状态会发生什么变化？四、计算题（本大题共2小题，共30分。23.（15分）将0.4mol/L的盐酸100mL与100mL蒸馏水混合，求：(1)混合后盐酸的浓度；(2)混合后盐酸溶液中氢离子的浓度（假设盐酸完全电离）。24.（15分）将VLpH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得稀释后溶液的pH=4。请计算：(1)稀释前醋酸溶液中氢离子的浓度；(2)稀释前醋酸溶液的物质的量浓度（设醋酸电离度为α，且稀释前后α变化不大，醋酸为弱酸）。---试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.B解析：纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物，含有氮气、氧气等多种物质；蒸馏水是由水一种物质组成的，是纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物。2.D解析：元素X的原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。若次外层为K层（2个电子），则最外层为4个电子，位于第ⅣA族；若次外层为L层（8个电子），则最外层为16个电子，位于第ⅥA族。高一阶段主要考查前四周期的元素，第ⅣA族更符合题意。3.C解析：氧化铝的化学式为Al₂O₃；氢氧根离子带1个负电荷，表示为OH⁻；硅酸的化学式为H₂SiO₃；碳酸钙的化学式为CaCO₃。4.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氯气是单质；乙醇是非电解质；熔融的氯化钠能电离出Na⁺和Cl⁻；干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能导电是因二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸。5.B解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键；氢键广泛存在于含N、O、F元素的非金属氢化物分子之间，不仅存在于水分子之间；氢键的强度比分子间作用力强，但比化学键弱。6.D解析：氦气是单原子分子，只含非极性键；氧气是单质，分子内含非极性键；氯化钠是离子化合物，含离子键；二氧化碳分子中C=O原子之间含极性共价键。7.C解析：氦原子最外层有2个电子，达到稳定结构；非金属性越强，气态氢化物越稳定，但氢化物稳定性还与分子结构有关，该说法过于绝对；金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，一般规律成立；原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强，但同周期从左到右原子半径减小，金属性减弱，该说法错误。8.B解析：化学反应中一定伴随着能量变化；放热反应不一定能自发进行，需同时满足熵增或温度条件；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；燃料的燃烧值越高，完全燃烧相同质量的燃料放出的热量越多。9.A解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；使用催化剂，降低活化能，增大正逆反应速率，但不改变化学反应的平衡状态；反应物接触面积越大，单位体积内反应物粒子数越多，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大。10.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不一定相等；改变条件，若改变条件使平衡常数改变，则可逆反应的平衡状态一定发生移动；在一定条件下，可逆反应可以建立化学平衡，即达到平衡状态，可以进行到底。11.B解析：该反应是气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动；加入氧气，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。12.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。二者等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，但氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液中仍有少量OH⁻，溶液pH略大于7。13.B解析：0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)；0.1mol/L盐酸中，HCl完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，c(Cl⁻)=0.1mol/L，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)；0.1mol/LNaCl溶液中，NaCl完全电离，c(Na⁺)=c(Cl⁻)=0.1mol/L，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)；0.1mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH部分电离，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)。14.A解析：强酸制弱酸的反应，生成物中有弱电解质，吉布斯自由能变ΔG<0，一定能自发进行；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，注意生成物为稳定氧化物；盐的水溶液可能呈酸性、碱性或中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性；酸性溶液中可能存在OH⁻，如醋酸溶液中存在由水电离出的OH⁻。15.B解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热造成飞溅；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中或玻璃器皿里放在托盘天平的左盘；洗涤做过碱实验的仪器时，先用稀盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗，以除去碱的残留。二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分。16.(1)N₂(2)硫酸(3)氧化铝(4)碳酸钠(5)2H(6)钠离子解析：元素符号书写规则；化合物化学式书写；物质名称；原子符号表示方法；离子符号表示方法。17.(1)>(2)<(3)<解析：同主族自上而下原子半径增大；电子层越多，半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。18.(1)2H₂(g)+O₂(g)点燃2H₂O(l)(2)CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)(3)CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)↑解析：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，注意配平、条件和符号（↑、→）。19.B；提高解析：根据勒夏特列原理分析改变条件对平衡移动的影响；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，对于放热反应，使用催化剂可降低反应所需活化能，使平衡向正反应方向移动，提高正反应产率。三、简答题（本大题共3小题，共29分。20.元素周期律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化规律。例如，元素的金属性、非金属性、原子半径、电负性等性质呈周期性变化。依据元素周期律预测元素性质的方法：例如，根据元素在周期表中的位置，可以预测其原子结构、金属性或非金属性、最高正化合价（主族元素）等。如，位于第ⅠA族的金属元素，其单质易失电子，化学性质活泼。解析：首先回答元素周期律的内涵，即性质的周期性变化。然后举例说明（如金属性、原子半径等）。最后给出一个具体的应用实例，说明如何依据周期律预测元素的性质。21.水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间只存在范德华力（分子间作用力）。氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力。克服分子间作用力需要消耗更多的能量，因此水的沸点（100℃）比硫化氢（-60℃）高得多。解析：从分子间作用力的种类和强度入手解释。指出水分子间存在氢键，而H₂S分子间只有较弱的范德华力。强调氢键比范德华力强，需要更高的温度才能克服这些作用力，使液体沸腾。22.(1)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应)2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)(逆反应)（断裂：化学键；形成：化学键）解析：首先写出正反应和逆反应的化学方程式。然后从化学键的角度说明，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。具体到该反应，就是断裂2个S=O键和1个O=O键，形成2个S=O键。(2)2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)解析：根据正逆反应的关系，正反应的逆反应就是将正反应方程式中的反应物和生成物互换。(3)升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率都增大；该反应的平衡状态向逆反应方向移动（或平衡向左移动）。解析：温度升高，分子动能增大，有效碰撞频率增加