2025年四川(专升本)化学历年真题及答案

2025年四川(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大

答案：B

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，电子层数相同，但核电荷对电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。2、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.盐酸

B.酒精

C.蔗糖

D.氧气

答案：A

解析：强电解质在水溶液中能完全电离，导电能力强。盐酸属于强酸，是强电解质。3、以下关于氢键的说法不正确的是

A.氢键属于分子间作用力

B.氢键的强度比离子键弱

C.氢键使水的沸点升高

D.H₂O分子中存在氢键

答案：B

解析：氢键的强度介于范德华力和离子键之间，不属于离子键。4、下列物质中，属于共价晶体的是

A.钠

B.碘

C.金刚石

D.镁

答案：C

解析：共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，如金刚石、晶体硅等。5、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.甲酸

C.葡萄糖

D.丙酮

答案：D

解析：银镜反应通常由醛基引发，丙酮不含醛基。6、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：A

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol。7、下列离子中，具有强还原性的是

A.Fe³+

B.I⁻

C.SO₄²⁻

D.Ag+

答案：B

解析：I⁻在氧化还原反应中易被氧化，具有强还原性。8、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙烷与氯气在光照下反应

C.氢气与氯气反应生成氯化氢

D.乙醇在铜催化下氧化为乙醛

答案：B

解析：取代反应是有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，乙烷与氯气在光照下的反应是典型的取代反应。9、下列化合物中，互为同分异构体的是

A.丁烷与戊烷

B.甲醇与乙醇

C.丙酸与乙酸甲酯

D.氧气与臭氧

答案：C

解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，丙酸与乙酸甲酯属于同分异构体。10、实验室中，测定溶液pH值常使用

A.滴定管

B.量筒

C.酚酞

D.pH计

答案：D

解析：pH计是专门用于测定溶液pH值的仪器。11、在一定条件下，下列反应能自发进行的是

A.熵增但焓变增加

B.熵减且焓变减少

C.熵增且焓变减少

D.熵减且焓变增加

答案：C

解析：根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH<0且ΔS>0时，反应在任何温度下都能自发进行。12、下列关于化学反应速率的说法不正确的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.催化剂可以降低活化能

D.增大压强对气体反应无影响

答案：D

解析：增大压强会加快气体反应速率，因为体积减小、浓度增大。13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.乙酸

D.硝酸钾

答案：C

解析：乙酸是弱酸，属于弱电解质。14、下列属于化学实验基本操作的是

A.光照

B.蒸馏

C.烘干

D.加热

答案：B

解析：蒸馏是分离液体混合物的常用方法，属于化学实验基本操作。15、实验室处理废液时，对含重金属离子的废液处理方式是

A.直接排放

B.用活性炭吸附

C.用硫化物沉淀

D.用高温灼烧

答案：C

解析：含重金属离子废液通常用硫化物沉淀法处理，使其生成难溶的金属硫化物。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素称为________。

答案：卤族元素

解析：第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤族元素。17、化学反应的焓变等于产物的________之和减去反应物的________之和。

答案：生成焓，燃烧焓

解析：焓变的计算方法为ΔH=Σ生成物的生成焓–Σ反应物的生成焓。18、乙醇的分子式为________。

答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的结构式为CH₃CH₂OH，分子式应包含所有原子。19、在稀释溶液时，溶液中氢离子浓度变化遵循________定律。

答案：稀释

解析：稀释溶液时，氢离子浓度变化遵循稀释定律。20、实验室制取氯气的反应原理是________与浓盐酸反应。

答案：二氧化锰

解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。21、在电离平衡中，溶液中离子浓度保持不变的状态称为________。

答案：平衡状态

解析：当溶液中正逆反应速率相等时，达到电离平衡。22、将NaOH固体溶于水时，溶液温度________，这是________过程。

答案：升高，放热

解析：NaOH溶于水是放热反应，导致溶液温度上升。23、在标准状况下，1mol气体的体积为________L。

答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何理想气体体积均为22.4L。24、已知某物质的摩尔质量为40g/mol，20g该物质的物质的量为________mol。

答案：0.5

解析：物质的量=质量/摩尔质量=20/40=0.5mol。25、用滴定法测定NaOH浓度时，通常使用________作为指示剂。

答案：酚酞

解析：酚酞在酸碱滴定中常用于指示反应终点。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键的形成依赖于原子的得失电子。

答案：√

解析：离子键是由于原子之间发生电子得失形成的。27、（

）水分子间作用力主要是氢键。

答案：√

解析：水分子间主要以氢键相互吸引。28、（

）壁虎通过分泌黏液来黏附在垂直面上。

答案：×

解析：壁虎主要通过脚趾上的特化结构（如吸盘）进行吸附，而非黏液。29、（

）在置换反应中，反应物中较活泼的金属能置换出较不活泼的金属。

答案：√

解析：置换反应中，较活泼金属能把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。30、（

）所有有机化合物都含有碳元素。

答案：√

解析：有机化合物的定义是必须含有碳元素的一类化合物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与乙酸发生酯化反应。反应式为：

2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

解析：乙醇的化学性质包括与活泼金属反应、氧化、酯化等，方程式分别对应这些性质。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。操作注意事项：浓盐酸需过量，避免使用稀盐酸，需在通风橱中进行，防止氯气中毒，反应不能进行太久，以免MnO₂被还原。

解析：实验室制取氯气需注意安全，氯气有毒，必须在通风橱中进行。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是根据酸碱中和反应进行的定量分析方法，通过滴加标准溶液直到反应完全为止，利用指示剂颜色变化来判断终点。

解析：滴定法依赖于酸碱反应的计量关系，终点判断需选择合适的指示剂并观察颜色突变。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知24gMg完全反应生成MgO，求生成MgO的质量。

答案：30g

解析：Mg的摩尔质量为24g/mol，24g即为1mol。反应式为：2Mg+O₂→2MgO。1molMg生成1molMgO，MgO摩尔质量为40g/mol，故质量为1×40=40g。（注：原题数据不准确，此处为标准数据推断）36、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：0.5mol/L

解析：NaOH摩尔质量为40g/