2025年天津市(专升本)化学考试试题及答案

2025年天津市(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr3、下列选项中，表示物质的量浓度的是

A.20%

B.2mol/L

C.2g

D.2kg4、在常温常压下，下列气体中密度最小的是

A.O₂

B.N₂

C.H₂

D.CO₂5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质在水中能导电的是

A.蔗糖

B.氯气

C.酒精

D.氯化钠7、乙醇完全燃烧的化学反应方程式是

A.C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O

B.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C.C₂H₅OH+2O₂→2CO+2H₂O

D.C₂H₅OH+O₂→CO+H₂O8、下列反应类型中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.酚醛树脂的合成9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.氨基酸

D.氧化铁10、在酸碱滴定实验中，通常使用下列哪种仪器来精确测量溶液的体积？

A.烧杯

B.量筒

C.滴定管

D.试管11、下列离子中，能在pH=1的溶液中大量共存的是

A.OH⁻

B.CO₃²⁻

C.Al³⁺

D.S²⁻12、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol13、下列试剂中，常用于检验Cl⁻的是

A.稀硫酸

B.硝酸银

C.酚酞

D.石蕊试纸14、下列说法正确的是

A.化学反应速率与浓度无关

B.催化剂能改变反应的活化能

C.熵变越大，反应越容易自发进行

D.反应的焓变越大，反应越容易进行15、实验室中，收集CO₂气体一般采用的收集方法是

A.排水法

B.向上排空气法

C.向下排空气法

D.随机收集法二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________元素。17、在共价化合物中，原子间通过________键结合。18、物质的量浓度的单位是________。19、25℃时，水的离子积常数为________。20、乙醇的官能团是________。21、在实验室制取氧气时，常用的催化剂是________。22、酸碱滴定中，指示剂的选择应根据________的范围来确定。23、钠在空气中燃烧的产物是________。24、含有相同种类离子但不同浓度的溶液，其导电能力大小与________有关。25、在一定温度下，反应的平衡常数K与反应商Q的关系是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变。27、（

）同一种元素，其原子的质子数和中子数可能不同。28、（

）氧化还原反应中，还原剂被还原，氧化剂被氧化。29、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力等，其中氢键属于化学键。30、（

）溶液中溶质的浓度与其溶解度之间不存在直接关系。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LH₂和11.2LO₂混合，求混合气体的总物质的量。36、（10分）用50mL0.2mol/LNaOH溶液恰好中和10mLHCl溶液，求HCl溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质在25℃时溶度积Ksp=1.8×10⁻⁵，若向其饱和溶液中加入AgNO₃溶液，沉淀是否产生？推断并说明理由。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBCADBCBCB解析：

1、同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对电子的引力增强，原子半径减小。

2、CO₂由非金属元素组成，属于共价化合物。

3、物质的量浓度的单位为mol/L。

4、H₂的相对分子质量最小，故密度最小。

5、Na的金属性最强，排在金属活动性顺序表最前面。

6、NaCl在水中能电离出离子，故能导电。

7、乙醇与氧气在点燃条件下反应生成CO₂和H₂O。

8、甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

9、聚乙烯属于高分子化合物。

10、滴定管用于精确测量液体体积。

11、Al³⁺在强酸性条件下稳定存在。

12、1mol气体在标准状况下体积为22.4L。

13、硝酸银可与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl。

14、催化剂通过降低活化能改变反应速率。

15、CO₂密度大于空气，应采用向上排空气法收集。二、填空题答案：

16.碱金属

17.共价

18.mol/L

19.1×10⁻¹⁴

20.羟基

21.二氧化锰

22.溶液pH

23.过氧化钠

24.溶质浓度

25.当Q<K时，反应向正向进行；Q>K时，反应向逆向进行解析：

16、第ⅠA族元素均为碱金属，如Li、Na、K等。

17、共价化合物是由非金属元素通过共价键形成的。

18、物质的量浓度单位为mol/L，表示每升溶液中溶质的物质的量。

19、25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。

20、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

21、实验室中通常用MnO₂作为催化剂制取氧气。

22、选择指示剂时需与其变色范围与滴定终点相符。

23、钠燃烧生成Na₂O₂，即过氧化钠。

24、溶液的导电能力主要与离子浓度有关。

25、反应商Q与平衡常数K比较可判断反应进行方向。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.×解析：

26、催化剂不改变反应焓变，只改变反应速率。

27、同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同，所以有同位素。

28、在氧化还原反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原。

29、氢键属于分子间作用力，不是化学键。

30、溶解度与浓度有关，但浓度不等于溶解度。四、简答题答案：

31.在元素周期表中，同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性增大，第一电离能增大，还原性减弱，氧化性增强。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；能被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸。化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（条件：催化剂、加热）；CH₃CH₂OH+2[O]→CH₃COOH+H₂O（条件：强酸、强氧化剂）。

33.实验室制取氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项：使用浓盐酸，反应需加热；必须用向上排空气法收集；尾气需用NaOH溶液吸收。

34.酸碱滴定法基于中和反应，利用指示剂颜色变化判断滴定终点；终点判断方法包括颜色突变法、pH突变法和电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.总物质的量为1.5mol。

36.HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。

37.会生成AgCl沉淀，因为Ag⁺与Cl⁻的离子积大于其溶度积。解析：

35、H₂的物质的量为