2025年天津市化学专升本考试试题及答案

2025年天津市化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.质子

B.中子

C.电子

D.以上全部2、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化趋势是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先减小后增大

D.先增大后减小3、下列物质中，属于离子化合物的是？

A.CO₂

B.CH₄

C.NaCl

D.H₂O4、下列哪种作用力对分子的物理性质（如沸点、熔点）影响最大？

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.范德华力5、标准状况下，1mol气体的体积为？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L6、下列物质中，不能作为溶剂的是？

A.水

B.酒精

C.汽油

D.氧气7、下列元素中，属于碱金属的是？

A.铁

B.钠

C.铜

D.锌8、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃9、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl10、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是？

A.HCl

B.NH₃

C.CO₂

D.SO₂11、下列分子中，存在顺反异构的是？

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CH=CHCH₃

D.CH₃CH₂CH₃12、已知某烃分子中含一个双键，其分子式为C₅H₁₀，则该烃的名称是？

A.戊烷

B.戊烯

C.戊炔

D.无法确定13、在酸碱滴定中，通常使用哪种指示剂判断终点？

A.酚酞

B.石蕊

C.碘化钾

D.以上皆可14、下列哪种反应速率影响因素最大的是？

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.压强15、下列关于化学平衡的说法，正确的是？

A.平衡时反应停止

B.平衡是动态的

C.平衡时各物质浓度相等

D.增大压强平衡向气体分子数多的方向移动二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。17、确定物质的量浓度的公式是________。18、共价键中，________键的极性最强（填极性或非极性）。19、在实验室中，常用________方法分离两种互溶的液体。20、CL₂气体溶于水生成HCl和________。21、乙醇的结构简式为________。22、淀粉遇碘变蓝，用于检测________。23、在化学反应中，能量变化与反应物和生成物的________有关。24、反应速率与反应物浓度的关系可用________表示。25、弱酸HA的电离平衡常数记为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键。27、（

）实验室制取Cl₂通常使用二氧化锰与浓盐酸反应。28、（

）在气态分子中，分子间作用力比液态分子间的强。29、（

）乙醇具有还原性，可与强氧化剂发生反应。30、（

）在滴定分析中，若滴定速度过快可能影响终点判断。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LH₂（标准状况）通入足量的CuO中完全反应，求生成Cu的质量。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求达到化学计量点时消耗NaOH溶液的体积。37、（10分）有一无色溶液，加入AgNO₃溶液后产生白色沉淀，加入稀HNO₃后沉淀不溶解，推断该溶液中含有何种离子？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABCDBCBACBCBABB解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子存在于核外。

2、同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。

3、NaCl是由金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合而成的离子化合物。

4、氢键是分子间作用力中极性最强的一种，对物质的物理性质有明显影响。

5、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

6、氧气是气体，不能作为溶剂。

7、钠是第ⅠA族元素，属于碱金属。

8、CH₃COOH是弱酸，因此为弱电解质。

9、CH₃CH₂OH与Cl₂在光照下发生取代反应生成CH₃Cl和HCl。

10、NH₃溶于水形成NH₄⁺和OH⁻，使红色石蕊试纸变蓝。

11、CH₃CH=CHCH₃存在顺反异构体。

12、含有一个双键的C₅H₁₀为戊烯。

13、酸碱滴定中常用酚酞作为指示剂。

14、反应速率与浓度之间的关系用速率方程来表示。

15、化学平衡是动态的，反应并未停止。二、填空题答案：

16.碱金属

17.c=n/V

18.极性

19.蒸馏

20.HClO

21.C₂H₅OH

22.碘离子

23.焓变

24.速率方程

25.Ka解析：

16、第ⅠA族元素为碱金属。

17、物质的量浓度公式c=n/V（n为物质的量，V为溶液体积）。

18、极性键具有方向性和电负性差异，极性最强。

19、蒸馏是分离互溶液体最常用的方法。

20、Cl₂与水反应生成HCl和HClO。

21、乙醇的结构简式为C₂H₅OH。

22、淀粉遇碘变蓝，用于检测碘离子。

23、焓变是衡量反应热效应的重要参数。

24、反应速率与浓度的关系表示为速率方程。

25、弱酸HA的电离平衡常数记为Ka。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、分子间作用力不包括离子键，离子键属于化学键。

27、实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。

28、气态分子间作用力比液态分子间弱。

29、乙醇可与强氧化剂如酸性KMnO₄发生反应，表现出还原性。

30、滴定速度过快易导致终点判断不准。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；第一电离能逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性，可与金属钠反应产生氢气；具有弱酸性，可与强碱反应；可被氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应。化学方程式包括：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33.原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项：使用浓盐酸，控制反应温度，及时收集气体，避免污染环境。

34.酸碱滴定的原理是利用酸碱中和反应，当反应达到化学计量点时，酸和碱的物质的量相等；终点判断常用指示剂变色为依据，如酚酞由无色变为粉红色，石蕊由红色变为蓝色。五、计算与推断题答案：

35.生成Cu的质量为16g。

36.消耗NaOH溶液的体积为20mL。

37.该溶液中含有Cl⁻离子。解析：

35、H₂的物质的量为0.5mo