2025年天津市专升本化学真题试卷及答案

2025年天津市专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，决定元素种类的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核外电子层数2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.H2O

D.MgO3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4mL4、下列物质中，溶解度最大的是

A.NaCl

B.I2

C.CO2

D.CaCO35、同一周期中，原子半径逐渐减小的元素是

A.碱金属

B.卤素

C.氧族元素

D.氮族元素6、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.氢气与氯气反应

C.甲烷与氯气反应

D.醇的催化氧化反应7、葡萄糖的分子式是

A.C6H12O6

B.C6H10O5

C.C5H10O5

D.C12H22O118、在溶液中，能导电的物质是

A.蔗糖

B.氯化钠

C.酒精

D.二氧化碳9、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.苯

D.氯气10、下列属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在化学反应中，增加反应物浓度会使

A.反应速率减小

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.反应速率加快

D.化学平衡向正反应方向移动12、铁在潮湿空气中发生锈蚀主要属于

A.化学变化

B.物理变化

C.电化学腐蚀

D.热分解反应13、下列操作属于萃取的是

A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.洗涤14、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，应使用

A.烧杯

B.容量瓶

C.量筒

D.试管15、判断下列说法正确的是

A.内能是状态函数

B.熵变是判断反应方向的唯一依据

C.盖斯定律适用于所有反应

D.ΔG<0表示反应能自发进行二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数为________。17、钠原子的原子核外电子排布为________。18、化学反应速率与反应物浓度之间的关系可以用________定律表示。19、酸碱指示剂在滴定终点时会________。20、乙酸的结构简式为________。21、水的离子积常数Kw=________。22、氯气的实验室制取原理是用________与浓盐酸反应。23、生成沉淀的反应属于________反应类型。24、在化学平衡中，增大压强会使平衡向________方向移动。25、乙醇与金属钠反应生成的气体是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）水分子间作用力为氢键。27、（

）原电池中，正极发生氧化反应。28、（

）浓硫酸与铜反应时，硫酸作氧化剂。29、（

）取代反应一定生成单质。30、（

）所有金属都能与酸反应生成氢气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，11.2LH2的物质的量是多少？若其与Cl2反应生成HCl，求所需Cl2的体积（标准状况下）。36、（10分）浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL，与NaOH溶液恰好中和。求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体溶于水后生成蓝色沉淀，加入过量NaOH溶液后沉淀溶解。推断该白色固体是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:A,C,A,B,B,C,A,B,B,C,C,C,D,B,D解析：

1、原子的种类由质子数决定，答案A正确。

2、H2O由共价键构成，答案C正确。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，答案A正确。

4、溶解度最大的物质通常为离子晶体，NaCl溶解度最大，答案B正确。

5、同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，答案B正确。

6、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，答案C正确。

7、葡萄糖分子式为C6H12O6，答案A正确。

8、氯化钠是强电解质，溶液能导电，答案B正确。

9、乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应，答案B正确。

10、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，答案C正确。

11、增大反应物浓度会使反应速率加快，答案C正确。

12、铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，答案C正确。

13、分液是利用溶解度差异进行萃取的方法，答案C正确。

14、容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，答案B正确。

15、ΔG<0表示反应能自发进行，答案D正确。二、填空题答案：

16.1

17.1s²2s¹

18.速率

19.改变颜色

20.CH3CH2OH

21.1×10⁻¹⁴

22.MnO2

23.双替换

24.气体体积减小的方向

25.H2解析：

16、同一主族元素的原子最外层电子数为1，答案1。

17、钠原子的电子排布为1s²2s¹，答案1s²2s¹。

18、化学反应速率与浓度关系由速率定律描述，答案速率。

19、酸碱指示剂在终点时颜色发生变化，答案改变颜色。

20、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，答案CH3CH2OH。

21、水的离子积常数Kw在25℃时为1×10⁻¹⁴，答案1×10⁻¹⁴。

22、实验室制取Cl2的反应原理是MnO2与浓盐酸反应，答案MnO2。

23、生成沉淀的反应通常为双替换反应，答案双替换。

24、增大压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动，答案气体体积减小的方向。

25、乙醇与金属钠反应生成氢气，答案H2。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.×解析：

26、水分子间作用力为氢键，正确。

27、原电池中正极是还原反应，错误。

28、浓硫酸在与铜反应中作氧化剂，错误。

29、取代反应不一定生成单质，错误。

30、并非所有金属都能与酸反应生成氢气，例如Cu不与稀HCl反应，错误。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性增大，第一电离能升高，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。

32.乙醇具有酸性（弱）、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，能与羧酸发生酯化反应。反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

33.实验室制取Cl2的原理为MnO2与浓盐酸反应，装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作时需注意通风，避免中毒，防暴沸，浓盐酸用量不宜过多。

34.酸碱滴定法的原理是通过标准溶液与被测溶液发生反应，以确定其浓度；终点通过指示剂颜色变化或电位突变判断。五、计算与推断题答案：

35.H2的物质的量为0.5mol，Cl2的体积为11.2L。

36.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。

37.该白色固体为CuCl2，反应方程式：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NaOH→Na2[Cu(OH)4]。解析：

35、标准状况下，22.4L为1mol气体，故11.2L为0.5molH2。1molH2与1molCl2反应，故所需Cl2体积为