2025年化学真题专项训练冲刺

2025年化学真题专项训练冲刺考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列化学用语表示正确的是（）A.氖原子：1s²2s²2p⁶B.氯离子：Cl⁻C.氢氧根离子：OH⁺D.硫酸根离子：SO₄²⁻2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ar3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水4.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中只存在极性共价键C.氢气分子中存在非极性共价键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在范德华力5.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气6.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物：氯气、二氧化硫B.单质：铁、氯化钠C.碱：氢氧化钠、氨水D.盐：碳酸钙、碳酸钠7.下列关于分子晶体的叙述，正确的是（）A.分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高B.分子晶体中一定存在氢键C.分子晶体的熔化过程需要吸收热量D.分子晶体都易溶于水8.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.烧碱溶解于水9.下列关于pH变化的叙述，正确的是（）A.将少量NaOH溶液滴入水中，pH增大B.将少量HCl溶液滴入水中，pH减小C.将少量NaCl溶液滴入水中，pH不变D.将水加热，pH增大10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，故氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，故氢氧化铜不是电解质C.硫酸是电解质，故硫酸溶液能导电D.乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，故乙醇是非电解质11.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是正逆反应速率相等的状态C.化学平衡状态是各物质浓度相等的状态D.改变条件，化学平衡不一定发生移动12.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子流向正极B.原电池负极发生氧化反应C.原电池正极发生还原反应D.原电池工作时，电能转化为化学能13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体14.下列实验操作，正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上B.溶解固体时，应在量筒中进行C.用滴管取用液体时，应将滴管伸入试管内D.过滤液体时，应将滤纸润湿15.下列关于物质的检验，正确的是（）A.检验二氧化碳气体，用澄清石灰水B.检验氯离子，用硝酸银溶液C.检验硫酸根离子，用氯化钡溶液D.检验氨气，用湿润的红色石蕊试纸二、填空题（本题共4小题，每空2分，共26分。16.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铝：______(2)碳酸氢钠：______(3)氯化铁：______(4)硫酸：______17.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：______(2)铁与硫酸铜溶液反应：______(3)碳酸钙高温分解：______(4)氢氧化钠与盐酸反应：______18.根据要求用化学符号表示：(1)2个氢原子：______(2)3个水分子：______(3)钠离子：______(4)硫酸根离子：______19.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的化合价为+2价，Y元素的化合价为-8价，则该化合物的化学式为______。三、简答题（本题共4小题，共29分。20.(6分)简述催化剂在化学反应中的作用。请举例说明一种催化剂在工业生产中的应用。21.(7分)写出乙醇发生氧化反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。22.(8分)简述实验室制备氧气的原理、装置、反应条件和注意事项。23.(8分)解释为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈？请提出两种防止钢铁生锈的方法。四、计算题（本题共2小题，共26分。24.(12分)将10.0g质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气多少克？（假设盐酸完全反应，锌过量。）25.(14分)将20.0g纯碱（Na₂CO₃）溶于100g水中，配制成溶液。求该溶液的溶质质量分数。若将此溶液稀释一倍，稀释后溶液的pH值会增大还是减小？请简要说明理由。---试卷答案1.B解析：选项A为氖原子的核外电子排布式；选项C氢氧根离子带-1价；选项D硫酸根离子中硫元素化合价为+6价。2.B解析：氢原子最外层1s电子层有1个电子；铍原子最外层2s电子层有2个电子；氧原子最外层2p电子层有6个电子；氩原子最外层3s和3p电子层共有8个电子。3.C解析：纯净物指由一种物质组成的物质；空气是混合物；盐酸是HCl的水溶液；石灰水是Ca(OH)₂的水溶液。4.C解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中存在极性共价键，氧原子和氢原子之间电负性差异较大；氢气分子中氢原子之间电负性相同；碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键。5.D解析：煤、石油、天然气是三大化石燃料；氢气是清洁能源，不属于化石燃料。6.D解析：氯气是单质；氯化钠是化合物；氢氧化钠是碱；碳酸钙和碳酸钠都是盐。7.A解析：分子间作用力越大，克服分子间作用力所需的能量越多，分子晶体的熔点越高；分子晶体不一定存在氢键，如CO₂；分子晶体的熔化过程需要吸收热量；分子晶体不一定易溶于水，如CH₃COH。8.A解析：碳酸钙高温分解是吸热反应；铝热反应是放热反应；铁与硫酸铜溶液反应是放热反应；烧碱溶解于水是放热过程。9.A解析：NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，pH>7，将少量NaOH溶液滴入水中，pH增大；HCl是强酸，其水溶液呈酸性，pH<7，将少量HCl溶液滴入水中，pH减小；NaCl是中性盐，其水溶液呈中性，pH=7；水的pH随温度升高而略有减小。10.A解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；熔融状态的氯化钠能导电，故氯化钠是电解质；氢氧化铜难溶于水，但其熔融状态能导电，故氢氧化铜是电解质；硫酸是电解质，其水溶液能导电；乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，故乙醇是非电解质，但熔融状态的乙醇能导电，乙醇是非电解质的说法不完全正确，但相比其他选项，A最符合定义。11.B解析：化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，不是停止了；化学平衡状态是各物质浓度保持不变的状态，不是相等；改变条件，化学平衡一定发生移动。12.B解析：原电池中电子从负极沿外电路流向正极；原电池负极发生失电子的氧化反应；原电池正极发生得电子的还原反应；原电池工作时，化学能转化为电能。13.A解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成卤代烃；乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯和聚乙烯分子式不同，不是同分异构体；葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，分子式不同，不是同分异构体。14.D解析：用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下，以防止液体沸腾溅出；溶解固体应在烧杯中进行；用滴管取用液体时，应将滴管竖直放置，不要伸入试管内；过滤液体时，应将滤纸润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。15.A解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氯离子与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银；硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀硫酸钡；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。16.(1)Al(OH)₃(2)NaHCO₃(3)FeCl₃(4)H₂SO₄解析：根据化学命名规则写出相应物质的化学式。17.(1)2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑(4)NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：根据反应物和生成物，按照化学方程式书写规则配平书写。18.(1)2H(2)3H₂O(3)Na⁺(4)SO₄²⁻解析：根据化学符号的表示方法书写。19.XY解析：X元素化合价为+2价，Y元素化合价为-8价，根据化合价代数和为0的原则，化学式为XY。20.催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，工业上用V₂O₅作催化剂生产硫酸。解析：首先写出催化剂的定义，然后举例说明其应用。21.2C₂H₅OH+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2CO₂+3H₂O。该反应可用于酒精灯照明、酒精燃烧取暖等。解析：写出乙醇氧化反应的化学方程式（以燃烧为例），并说明其应用。22.原理：利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。装置：固固加热型（或固液不加热型，根据具体考题装置图）。反应条件：加热（或加入催化剂）。注意事项：检查装置气密性、试管口略向下倾斜、试管口放一团棉花（如用高锰酸钾制氧气）。解析：分点说明实验室制备氧气的原理、装置（根据常见方法）、反应条件和注意事项。23.钢铁在潮湿的空气中，铁能与空气中的氧气和水共同作用发生电化学腐蚀而生锈。防锈方法：保持钢铁制品干燥；在钢铁表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）。解析：解释钢铁生锈的原因（电化学腐蚀），并提出两种防锈方法。24.解：设生成氢气的质量为x。根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑摩尔质量：Zn=65g/mol,HCl=36.5g/mol,H₂=2g/mol质量比：65:73=10.0g×20%:x65:73=2:xx=(10.0g×20%×2)/65x