福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考试题化学

福州市八县（市）协作校20252026学年第一学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述中正确的是（）A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能C．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极D．一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀2．对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(X)=0.4mol·L1·s1 B.v(Y)=5mol·L1·min1C.v(Z)=0.2mol·L1·s1 D.v(Q)=6mol·L1·min13.下列说法或表示方法正确的是（）A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)

ΔH=624.0kJ/molB．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D．在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ4．下列影响化学反应速率的因素中，既可增大单位体积内活化分子数，又可增大活化分子百分比的是（）①升高温度

②增大压强

③加入催化剂

④增大反应物浓度①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应B．反应SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−78kJ·mol−1ΔS=+494J·mol−1·k−1，此反应在任何温度下都能自发进行6．下列有关电化学装置的说法正确的是（）图a图b图c图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e=2Ag＋S2B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现铜片上镀银D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀实验编号实验操作实验现象①溶液变红色②有黄色沉淀生成③有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①④8.肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，b电极的电极电势比a电极高B.放电时，电子从b电极经负载流向a电极C.离子交换膜为阳离子交换膜D.a电极反应式为N2H4+4OH+4e=N2↑+4H2OC.混合气体的密度不变时 D.气体的平均相对分子质量不变时B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变C.电解过程中化学能转化为电能C．400℃时，反应的平衡常数K=2D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（本题共4小题，共52分）13.（10分）按要求完成下列问题（1）已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol1)414489565155（3）丙烷脱氢可以得到丙烯①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式。（16分）电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。（3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。①离子交换膜应选择离子交换膜(填“阴”或“阳”)②总反应的化学方程式为。（4）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。①电极X上的反应式为。②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有mol。15.（12分）按要求完成下列问题Ⅰ.（1）向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。(已知：反应前后容器压强保持不变)。

①平衡时A的转化率为；②写出该反应的化学方程式；③B的起始物质的量是；Ⅱ.研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下：回答下列问题：①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C．除去体系中可提高NO的平衡转化率D．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变化曲线图。物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522分组实验催化剂①无②无③④⑤实验操作褪色时间实验1实验215（6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是。

题号123456789101112答案BCCDAADABCBC二、非选择题（本题共4小题，共52分）13.（10分）分值（1）C(石墨,s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol1（物质状态没写扣1分，单位没写扣1分，没写ΔH扣2分）2分（2）1940KJ·mol1（单位没写扣1分）2分（3）①K3=c(2分②K2分③+124.2KJ·mol1（单位没写扣1分）2分14.（16分）3分2分（3）①阳（1分）②4NaCl+O2+2H2O通电4NaOH+2Cl2↑（2分）3分③增加（2分）6.2（2分）4分（4）①CH3CH2OH+H2O4e==CH3COOH+4H+2分