1.1.2+构造原理与电子排布式+课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

构造原理与电子排布式第2课时Applicationofprecipitationdissolutionequilibrium选择性必修二第一章原子结构与性质第一节原子结构核心素养结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。温故知新

元素原子核外电子在各能层中的排布可以用原子结构示意图表示出来。核外电子按能量不同分成不同的能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。核外电子在能层中依据什么规律排布？核外电子在能级中的排布又可以如何表示？核外电子在能层中的排布规律核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层规律一规律二规律三原子核外各电子层最多容纳2n2个电子原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)

#0070C0#00B0F0一、构造原理与电子排布式(1)含义以

事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入

的顺序称为构造原理。(2)示意图能级光谱学能层能级1.构造原理#0070C0#00B0F076543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

电

子

填

充

顺

序

图构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p

一、构造原理与电子排布式1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2氢→氦→锂→铍

→硼→碳#0070C0#00B0F0从氢到碳的基态原子电子排布式如下2.电子排布式理论依据：构造原理元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满一个能级，就开始填入下一个能级。一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F0电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子Al原子电子排布式一、构造原理与电子排布式2.电子排布式#0070C0#00B0F0注意基态原子电子填充顺序电子排布式8O1s→2s→2p→3s→3p1s1H14Si1s11s→2s→2p1s22s22p41s22s22p63s23p2按构造原理填充电子，但要按能层顺序书写。一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F0注意基态原子电子填充顺序电子排布式按构造原理填充电子，但要按能层顺序书写。19K20Ca26Fe1s→2s→2p→3s→3p→4s1s22s22p63s23p64s11s→2s→2p→3s→3p→4s1s22s22p63s23p64s21s→2s→2p→3s→3p→4s→3d1s22s22p63s23p63d64s2一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F03.电子排布式书写原则按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：(2)相同能级的不同能层的能量高低顺序：(3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:各能级的能量高低顺序ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n为能层序数)，称为能级交错现象。一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F03.电子排布式书写原则从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即

Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。源于光谱学事实一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F03.电子排布式书写原则按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写26Fe1s22s22p63s23p63d64s2基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理Cr基态原子的电子排布式：Cu基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充满全充满一、构造原理与电子排布式p、d、f能级处于全空、全充满p6、d10、f14或半充满状态p3、d5、f7能量相对较低，原子结构较稳定。并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。一、构造原理与电子排布式例1：根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。①4s____3d；②6s____4f____5d。例2：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式。①8O：_____________；②14Si：____________________；③19K：_________________________；④21Sc：__________________________；

⑤26Fe：_______________________________。＜＜

＜1s22s22p41s22s22p63s23p21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d64s2随堂检测#0070C0#00B0F0思考与讨论按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？通式：ns2np6He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6#0070C0#00B0F0一、构造原理与电子排布式4.简化电子排布式例如Na：1s22s22p63s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。[Ne]3s1方括号：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示，也称为原子实。Ne2s22p6【例题】仿照Na的简化电子排布式，写出8O、14Si、29Cu、35Br的简化电子排布式。O:[He]2s22p4Si:[Ne]3s23p2

Cu:[Ar]3d104s1Br:[Ar]3d104s24p5一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F05.价层电子排布式为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。如：铁的简化电子排布式为[Ar]3d64s2铁的价层电子排布式为3d64s2元素周期表只给出价层电子排布，请同学们查看元素周期表，对于主族元素或零族元素，价层电子和最外层电子有什么关系？一、构造原理与电子排布式①对于主族元素或零族元素，最外层电子均为价电子，故价电子排布式为最外层电子排布式。②对于过渡元素（21号-30号），价电子为3d和4s两个能级的电子，故价电子排布式3dx4sy。(x=1~10;y=1或2）【例题】写出Na、Al、Cl、Mn的价层电子排布式，并推测Mn的最高正价可能是多少？Na：3s1

Al：3s23p1Cl：3s23p5Mn：3d54s2一、构造原理与电子排布式#0070C0#00B0F06.简单离子电子排布式先写原子的电子排布式，然后再考虑得失电子的情况。如O2-的电子排布式，先写O原子的电子排布式为1s22s22p4，再得2个电子知O2-的电子排布式为

。得电子的顺序：得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。一、构造原理与电子排布式1s22s22p6#0070C0#00B0F0例如铁26Fe1s22s22p63s23p63d64s2失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去。Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6一、构造原理与电子排布式【注意1】核外电子的填充顺序与其在化学反应中得失电子的顺序有何区别？填充：书写：得失：低能级→高能级内层→外层外层→内层构造原理呈现的核外电子的填充顺序是基于光谱学数据事实，不是任何理论推导的结果。【注意2】构造原理是一个假想的理论模型，某些原子核外电子的分布可能与理论模型不符也是合理的。一、构造原理与电子排布式【例题】电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和Fe2+的电子排布式。Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p6Na1s22s22p63s1Cl1s22s22p63s23p5Cu

1s22s22p63s23p63d104s1Cu2+1s22s22p63s23p63d9一、构造原理与电子排布式1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)B2.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1

②1s22s12p1

③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1A.①② B.①③

C.②③ D.③④D课堂训练3.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成()A.3p6 B.3d10

C.3s23p63d24s2 D.3s23p64s2C4.下列说法中正确的是()A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个原子轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多A课堂训练5.写出下列原子的电子排布式：(1)11Na：___________________；(2)16S：_____________________；(3)34Se：______________________________；(4)20Ca：________________