盐的水解教案

盐的水解一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。2水解规律①有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。3.盐类水解方程式的书写盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4++H2ONH3H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-HCO3-+H2OH2CO3①双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。如明矾和小苏打两溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S②醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4++CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、水解平衡的应用1.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。2.考虑水解反应的常见情况由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。（1）物质的制备有时要考虑盐类水解，如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥（NH4NO3水解酸性）等混合施用。（7）判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备Al2S3、无水MgCl2等。（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。（10）强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如AlCl3与Na2CO3、FeCl3与NaClO两溶液混合发生双水解反应。类型一：水解定义的理解1.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋CCOeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋类型二：水解的影响因素225℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同Cc(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大4.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY5.一定温度下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2CO3④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列___________________________。答案为:④>③>②>①6．(2010·改编)为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量 的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B③ C．③④ D．④类型三：水解的应用1.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2类型四：综合题1.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++OH-,HB-H++B2-回答下列问题：（1）Na2B溶液显____________（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。理由是_______________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)___________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。HB-H++B2-的电离平衡常数是________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。答案：（1）碱性，B2-+H2OHB-+OH-；（2）CD；（3）<，第一步电离的H+抑制了第二步电离，Ka==1.11×10-3；（4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。2.(2010·试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(3)增大(4)小于c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L3．(2010·试题调研，浙江金陵中学5月)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。答案：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃4.(2010·模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.2