【化学】2025-2026长春汽三高二上期末考试

汽开三中2025-2026学年度第一学期期末试卷

高二化学

注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时

间75分钟。

相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Na-23Mg-24Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A.在常温下，C4H10是气体

B.C4H10与CH4互为同系物

C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

2.如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是

A.与d互为同分异构体的是cB.b、f的分子式均为C4H8

C.a的一氯代物只有一种D.f的二氯代物有两种

3.下列说法错误的是

A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法

C.可用乙醇萃取溴水中的溴

D.可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)

4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用

于研究有机物的方法错误的是()

A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物

B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构

C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚

D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量

5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围轨道表示式为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

已知、、、的原子序数都不超过，它们的离子X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、n-具有相同的

6.XYZW18abcdW

电子层结构。则下列说法正确的是

A.原子序数：a＞b＞c＞d

离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞n-

B.abcdW

C.离子的氧化性：X(n+1)+＞Yn+

D.单质的氧化性：Z＞W

7.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A.分子中只含极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键

C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长

8.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()

中心原子价层电子对分子或离子

选项分子式

杂化方式互斥模型的立体构型

ASO2sp直线形直线形

2

BHCHOsp平面三角形三角锥形

2

CNF3sp四面体形平面三角形

+3

DNH4sp正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是

A.BF3键角为120°,SnBr2的键角大于120°

B.苹果酸含有1个手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D.以极性键结合的分子一定是极性分子

10.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A.该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个

B.基态Ti原子的价层电子轨道表示式为

C.要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪

D.基态钙原子的3px、3py、3pz轨道相互垂直，但能量相等

11.表中数据是对应物质的熔点(℃)：

BClAlCl

3Al2O3Na2ONaClAlF33干冰SiO2

-10720739208011291190-571723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2B.NaCl与HClC.BF3与H2OD.CH3CH3与KCl

13.下列有关性质的比较，正确的是

+

①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H2O<H3O，

+

NH3<NH4；⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔

点：二氧化硅>NaCl>I2>冰

A.①②⑥⑧B.①④⑥⑧C.④⑤⑥D.④⑥⑧

14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表

Mg)。则下列说法错误的是

A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe

B.每个晶胞平均含有14个铁原子

C.离子键强度：氧化钙<氧化镁

D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

15.下列有关物质结构、性质的说法正确的是

A.图1中，18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K+作用

B.图2物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点

C.图2中，阳离子与阴离子含有的σ键个数比为4：1

图中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为10n-

D.3Si6O17

()n

16.硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的

是

A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种

2—

B.S在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位数相同

C.若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为anm

+—

D.充电过程中该电极反应式为4ZnS+6Li+6e=3Zn+4Li1.5Zn0.25S

17.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2.H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀

B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键

配合物的配体为和2—

C.[Cu(NH3)4]SO4.H2ONH3SO4

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

+

18.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li迁移过程

如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是

A.导电时，Ti和La的价态不变B.若x，Li+与空位的数目相等

C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反

—1—1

19.室温下，向浓度均为0.2mol.L的NaOH和Na2CO3混合溶液A中滴加0.2mol.L标准盐酸，溶液

pH与关系如图所示。下列叙述正确的是

A.水的电离程度：a>b>c

-3.62

B.常温下，Na2CO3的水解常数Khl约为10

点溶液中：+2

C.cc(Na)<c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)

点溶液中：+2

D.b3c(Na)=2c(Cl-)+2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

20.如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

2-+

A.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO3＋8H

B甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体

.

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

第Ⅱ卷(非选择题)

二、简答题：本大题共3小题，共40分。

21.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳

品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提

纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪

器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪

测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

22.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中

A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素

是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与

B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的

元素符号表示）：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是____________。

（3）F的外围电子排布式是________,它位于周期表的_______区

（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表

示1个原子）。

（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其

晶体中所含的化学键类型为________。

23.回答下列问题：

（1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对

应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______。

（2）在t°C时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

-2

①该温度下水的离子积常数Kw=______(mol/L)。

②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中

c(OH-)=______mol/L，溶液的pH=______。

汽开三中2025-2026学年度第一学期期末试卷

高二化学

注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时

间75分钟。

相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Na-23Mg-24Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A.在常温下，C4H10是气体

B.C4H10与CH4互为同系物

C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

【答案】D

【解析】

【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；

B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；

C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)两种同分异构体，故C正确；

D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代

后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；

所以本题答案：故选D.

2.如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是

A.与d互为同分异构体的是cB.b、f的分子式均为C4H8

C.a的一氯代物只有一种D.f的二氯代物有两种

【答案】B

【解析】

【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；

B．由图可知，b、f的分子式均为C4H8，互为同分异构体，B正确；

C．由图可知，a中有两种等效氢，其一氯代物只有两种，C错误；

D．根据f的结构可知，其二氯代物中，两个氯在同一个碳上，或者在相邻的两个碳上，或者在对位上，D

错误；

故选B。

3.下列说法错误的是

A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法

C.可用乙醇萃取溴水中的溴

D.可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．苯甲酸常温下为固体，在水中有一定的溶解度，且溶解度随温度升高而增大，提纯苯甲酸的步

骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，得到的苯甲酸可以用重结晶的方法进一步提纯，故A正确；

B．正己烷和正庚烷互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；

C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错误；

D．红外光谱可检测出有机物分子中的官能团和化学键，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的官能团不

同，故可以用红外光谱鉴别，故D正确；

故选C。

4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用

于研究有机物的方法错误的是()

A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物

B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构

C利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚

.

D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量

【答案】B

【解析】

【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不

能确定有机物的结构，B错误；

C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不

完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。

故答案为：B。

5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围轨道表示式为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量

则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；

C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，

D错误；

故选B。

已知、、、的原子序数都不超过，它们的离子X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、n-具有相同的

6.XYZW18abcdW

电子层结构。则下列说法正确的是

A.原子序数：a＞b＞c＞d

离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞n-

B.abcdW

C.离子的氧化性：X(n+1)+＞Yn+

D.单质的氧化性：Z＞W

【答案】C

【解析】

【分析】X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、n-具有相同的电子层结构，则有，则、

abcdWa-n-1=b-n=c+n+1=d+nX

Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，由此分析。

【详解】．X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、n-具有相同的电子层结构，则有：，

AabcdWa-n-1=b-n=c+n+1=d+n

根据分析，X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；

B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，

故B错误；

C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：X(n+1)+＞Yn+，故C正确；

D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧

化性：W＞Z，故D错误；

答案选C。

7.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A.分子中只含极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键

C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．氰气的化学式为(CN)2，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误；

B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误；

C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧

化钠溶液发生反应，C错误；

D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键

的键长小，D正确；

故合理选项是D。

8.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()

中心原子价层电子对分子或离子

选项分子式

杂化方式互斥模型的立体构型

ASO2sp直线形直线形

2

BHCHOsp平面三角形三角锥形

2

CNF3sp四面体形平面三角形

+3

DNH4sp正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

2

【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的

立体构型为V型结构，选项A错误；

B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构

型为平面三角形，选项B错误；

3

C、NF3分子中心原子杂化方式sp，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型

为三角锥形，选项C错误；

+3

D、NH4的中心原子杂化方式sp，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为

正四面体形，选项D正确；

答案选D。

9.下列说法正确的是

A.BF3键角为120°,SnBr2的键角大于120°

B.苹果酸含有1个手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D.以极性键结合的分子一定是极性分子

【答案】B

【解析】

【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°,SnBr2的中心原子含有1对孤电子对，空间构型是V

形，键角小于120°,A错误；

B．苹果酸含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正

确；

C．HCl不能与H2O形成氢键，C错误；

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，D错误；

答案选B。

10.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A.该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个

B.基态Ti原子的价层电子轨道表示式为

C.要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪

D.基态钙原子的3px、3py、3pz轨道相互垂直，但能量相等

【答案】D

【解析】

【详解】A．该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有6个，A项错误；

B．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为，B项错误；

C．要证明空气中有氧元素，可利用元素分析仪分析，C项错误；

D．p能级有3个轨道，基态钙原子的3px、3py、3pz轨道相互垂直，但能量相等，D项正确；

答案选D。

11.表中数据是对应物质的熔点(℃)：

BClAlCl

3Al2O3Na2ONaClAlF33干冰SiO2

-10720739208011291190-571723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．由表中数据可知，氟化铝的熔点高于氯化钠，氯化钠为离子化合物，则氟化铝为离子化合物，

故A正确；

B．由表格数据可知，干冰、氯化硼和氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，故B错误；

C．由表格数据可知，二氧化硅熔点高为原子晶体，而二氧化碳的熔点较低为分子晶体，则同族元素的氧化

物可形成不同类型的晶体，故C正确；

D．二氧化硅熔点高为原子晶体，由表格数据可知，氧化铝的熔点高于二氧化硅，应也属于原子晶体，则不

同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确；

故选B。

12.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2B.NaCl与HClC.BF3与H2OD.CH3CH3与KCl

【答案】C

【解析】

【详解】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是共价晶体、SO2是分子晶体，A错误；

B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误；

C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确；

D．CH3CH3中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误；

故选C。

13.下列有关性质的比较，正确的是

+

①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H2O<H3O，

+

NH3<NH4；⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔

点：二氧化硅>NaCl>I2>冰

A.①②⑥⑧B.①④⑥⑧C.④⑤⑥D.④⑥⑧

【答案】D

【解析】

【详解】①三种化合物所带离子电荷相同，离子半径Ba2+>Ca2+>Mg2+，晶格能随半径减小而增大，硬度

应为MgO>CaO>BaO，①错误；

②HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，②错误；

③MgO中离子电荷为+2和-2，NaCl中为+1和-1。电荷越高，晶格能越大，故MgO的晶格能远大于NaCl，

顺序应为MgO>NaCl，③错误；

++

④H2O、H3O的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，但H2O有2对孤电子对、H3O有1对孤电子

++

对，NH3、NH4的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，NH3有1对孤电子对，NH4无孤电子对，

由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，分子或离子中键角：

++

H2O＜H3O，NH3＜NH4，④正确；

3+2++

⑤离子电荷Al＞Mg>Na，晶格能增大，熔点应为NaF＜MgF2＜AlF3，⑤错误；

⑥H2O、HF、NH3均能形成氢键，但H2O氢键数量最多，常温下为液体，沸点最高，沸点高低顺序为H2O

>HF＞NH3，⑥正确；

⑦金刚石是共价晶体，熔点最高，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，钠熔点最低，故熔点为金刚石＞纯

铁＞生铁＞钠，⑦错误；

⑧二氧化硅为共价晶体熔点最高，NaCl为离子晶体次之，碘与冰为分子晶体，常温下碘为固体，水为液体，

所以熔点：二氧化硅＞NaCl＞I2＞冰，⑧正确；

正确的是：④、⑥、⑧,答案选D。

14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表

Mg)。则下列说法错误的是

A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe

B.每个晶胞平均含有14个铁原子

C.离子键强度：氧化钙<氧化镁

D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

【答案】B

【解析】

【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe，

A正确；

B．晶胞中Fe原子数为4个，B错误；

C．Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能更大，离子键更强，C正确；

D．一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为g，D正确；

故选B。

15.下列有关物质结构、性质的说法正确的是

A.图1中，18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K+作用

B.图2物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点

C.图2中，阳离子与阴离子含有的σ键个数比为4：1

图中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为10n

D.3Si6O17

()n

【答案】D

【解析】

【详解】A．冠醚中氧原子与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误；

B．图2中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF4更低的熔

沸点，故B错误；

C．单键都是σ键，双键中一个σ键，则图2中1个阳离子含有19个σ键，阴离子含有4个σ键，个数比

不是4：1，故C错误；

D．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为O原子

个数为14+6×17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅

10n

酸盐结构的通式为，故D正确；

(Si6O17)n

故选D。

16.硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的

是

A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种

2—

B.S在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位数相同

C.若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为anm

+—

D.充电过程中该电极反应式为4ZnS+6Li+6e=3Zn+4Li1.5Zn0.25S

【答案】B

【解析】

【详解】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数目与核外电子空间

运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5，共15种空间运动状态，A正确；

B．由晶胞ZnS结构可知，硫离子的配位数为4，晶胞Li2S中，硫离子的配位数为8，B错误；

C．若Li2S的晶胞参数为anm，若F的坐标分数为(1,0,1)，则E的坐标分数为，则E、F间的

距离为nmanm，C正确；

+2++

D．由均摊法可知，LixZnyS中Li和Zn共有7个，S2-有8由化合价代数和为零可知，Li

2+

和Zn的个数比为6:1，化学式为Li6ZnS4，即Li1.5Zn0.25S，充电过程中该电极为阴极，得电子，电极反应

+

式为4ZnS+6Li+6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S，D正确；

故选B。

17.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2.H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀

B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键

配合物的配体为和2—

C.[Cu(NH3)4]SO4.H2ONH3SO4

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

【答案】B

【解析】

−+

【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2.H2O中，外界有2个Cl,所以能与Ag反应生成AgCl沉淀，故A错

误；

B．配合物Ni(CO)4中，4个CO与Ni形成4个配位σ键，每个CO分子内含1个σ键，故1mol配合物共有

8molσ键，即8NA个σ键，故B正确；

C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体仅为NH3，故C错误；

+

D．配合物[Ag(NH3)2]OH中，Ag与2个NH3配位，配位数为2，故D错误；

选B。

+

18.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li迁移过程

如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是

A.导电时，Ti和La的价态不变B.若x，Li+与空位的数目相等

C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确；

B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：个，含O个，含La或Li或空位共：1个，若x，

则La和空位共，n(La)+n(空位)，结合正负化合价代数和为0×3=0，

解得n、n(空位，Li+与空位数目不相等，B项错误；

C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；

D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；

答案选B。

【点睛】

-1-1

19.室温下，向浓度均为0.2mol.L的NaOH和Na2CO3混合溶液A中滴加0.2mol.L标准盐酸，溶液

pH与关系如图所示。下列叙述正确的是

A.水的电离程度：a>b>c

-3.62

B.常温下，Na2CO3的水解常数Khl约为10

点溶液中：+2

C.cc(Na)<c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)

点溶液中：+2

D.b3c(Na)=2c(Cl-)+2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【答案】B

【解析】

【分析】盐酸先与NaOH反应生成氯化钠，再与Na2CO3反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最

后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液A为1L，即NaOH和Na2CO3都是0.2mol，

当η=1时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与NaOH恰好完全反应，故b点溶质为

0.2molNa2CO3与0.2molNaCl，则a点NaOH没有完全反应，溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl，当η=2

时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c

HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

点溶质为0.2molNaHCO3，0.4molNaCl。

【详解】A．NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，同浓度的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3溶

液中水的电离程度大，则a→b水电离程度增大，b→c水电离程度减小，A错误；

—2.31—1

B．利用b点数据计算第一步水解常数：pH=11.69，c(OH—)=10mol.L，

，正确；

c(Na2CO3)=0.1mol/LKhlB

．点溶液显碱性，+，电荷守恒：

Ccc(OH—)>c(H)

++2

c(Na)+c(H)=c(Cl—)+c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO3—)，可知：

+2，错误；

c(Na)>c(Cl—)+c(HCO3—)+2c(CO3—)C

D．b点：起始时c(NaCl)=c(Na2CO3)，物料守恒：

+2，错误；

2c(Na)=3c(Cl—)+3c(CO3—)+3c(HCO3—)+3c(H2CO3)D

故选B。

20.如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

2-+

A.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO3＋8H

B.甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

【答案】B

【解析】

【分析】根据题目中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，甲池为原电池，乙池和

丙池为电解池，甲池乙醇电极为负极，则丙池右边Pt电极为阴极，乙池Ag为阴极。

2-

【详解】A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-＋8OH-=CO3＋6H2O，故A错误；

电解

B．丙池中发生的总反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，消耗224ml氧气的物质的量为

=0.01mol，转移0.04mol电子，生成0.02molMg(OH)2的质量为1.16g，故B正确；

C．乙池中是过量的硫酸铜溶液，故应该加入氧化铜能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C错误；

D．电镀时应该镀件做阴极，而题目中Ag做阴极，故D错误；

股癣B。

第Ⅱ卷(非选择题)

二、简答题：本大题共3小题，共40分。

21.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳

品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提

纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪

器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验