2025年高考化学一轮复习考点梳理第15讲铜、金属材料、金属冶炼

第15讲铜金属材料金属冶炼

［复习目标］I.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。3.了

解金属冶炼的原理和方法。

考点一铜及其化合物

■整合必备知识

1.熟记铜及其常见化合物的颜色

物质颜色物质颜色

Cu紫红色CuSOi白色

CuO黑色CUSO4-5H2O蓝色

砖红色绿色

C112OCU2(OH)2CO3

黑色蓝色

Cu2sCU(OH)2

2.铜及其重要化合物的性质及应用

⑴铜在潮湿的空气中生成铜锈［CMOH)2co3］：2Cu4-O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

⑵常用灼热的铜粉除去N2中的。2，用灼热的CuO除去CO?中的COc

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验以基。

(4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSOKFhO),可用于检验FbOo

(5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO?和NO的混合气体，再加入稀H2so4,Cu继续溶解。

(6)Cu+2H2so4(浓)=^=CuS04+S02t+2H?0,此反应中当Cu过量时，H2s0』也不能完全反应。此反应不

适用于制备CuSO4,因为会产生污染性气体SO?且H2s04的利用率低。

(7)Cu+的性质

①+1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为+2价。

②+1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和CM卡,如C112O加入稀HzSQi的离子方程式：Cu2O+

+2+

2H=CU+CU+H2OO

底易错辨析

1.CuO是黑色固体，与水反应生成CU(0H)2()

2.将铜片矍于干燥的空气中，不易被腐蚀()

3.CuSO4・5H2。失去结晶水属于物理变化()

4.常温下Cu和浓H2s0」反应生成CuS04（）

5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（）

答案1.X2.J3.X4.X5.X

■提升关键能力

一、铜及其化合物的性质和应用

1.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）

A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCL的生成

C.将CU02溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CUC12固体

D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

答案D

解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸

入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuClz水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCL溶液得不到无水CuClz因体」

2.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.a可与硫单质反应生成f

B.c可与水反应得到d

C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b

D.可存在a-*c-*e-*a的循环转亿关系

答案B

解析铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO不能与HzO反应，B错误：薪制的

Cu（OH”与前萄糖溶液混合后加热可得CU2O,C正确；Cu可以在02中加热得到CuO,CuO溶于酸可得到

Cu2+,C『+可被铁单质置换生成Cu,D正确。

二、铜的重要化合物的制备

3.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，CuQ是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醛，溶于

浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2s和FezOa）制取氯化亚铜并

同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：

回答下列问题：

(1)固体A的成分为：为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有(写出1条即

可)。

(2)向混合液中加入氧化铜的作用是___________________________________________________

____________________________________________________________________________.

用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为____________________________________________

⑶在22$。3溶液中逐滴加入CuCL溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀,得到C6I沉淀c该反应的离子方

程式为。

(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是。

答案(l)Fe2O3>CuO将固体A粉碎(或升高温度或增大盐酸浓度等)

⑵调节溶液pH,使Fe3+形成FC(OH)3沉淀而除去2FCC13+CU=2FCC12+CuCl2

2+

(3)2CU+SO^+2Cr+H2O=2CuCII+SO/+2H"(4)有利于加快除去CuCI表面的水分，防止其水解

氧化

解析用工业废渣(主要成分为Cu2s和FC2O3)制取CuCI并同时生成电路板蚀刻液，焙烧废灌，Cu2s生成

CuO、SO2,SO2通入NaOH溶液得到Na2sCh溶液，固体A主要为CuO和FsCh。加入稀盐酸溶解得到FeCb

溶液和CuCb溶液，加入CuO调节溶液pH使Fe3+全部沉淀，过滤得到CuCL溶液和Fe(OH)3沉淀，Na2sCh

溶液和CuCL溶液加入浓盐酸，抽滤得到CuCI沉淀，洗涤、干堞得到固体粉末，沉淀B是Fe(0H)3,溶于

浓盐酸得到蚀刻液FeCl3溶液。

考点二金属材料及金属冶炼

■整合必备知识

1.金属材料分类

金笠剑加钱、钱国以及它们的合金

属

材

料红色金属材料除黑色金属以外的其他各种金属

及其合金

2.合金

由两种或两种以上的金属（或金属与非金

八屈）熔合而成的具有金属特性的物质

具有金属特性

熔点：多数合金的熔点比其成分金屈的熔

佳能j点低

硬度：合金的硬度i股比其成分金属的硬

度大

3.金属冶炼的一般方法

也解热还原热分解

_▲_、1二A一一、

----------金属活动性逐渐减弱-----------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

冶炼方法主要反应原理（举例）

2HgO=^=2Hg+O2t

热分解法

2Ag2O=^=4Ag4-O2t

Fe?Ch+3co4=2Fe+3c。2（高炉炼铁）

热还原法WOs+3Hl=^=W+3H2O

Fe2O3+2Al=^=2Fe+A12O3

由解

2Al2。3（熔融）加~A1±&2_L

电解法McCb（熔融）-^-Mg+C12t

中解

2NaCl（熔融）==2Na+Cb1

底易错辨析

1.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了铁合金，铁合金属于无机非金属材料（）

2.中国古代利用明矶溶液的酸性清■除铜镜表面的铜锈（）

3.青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑（2022•江苏，7c）（）

4.金属钠的冶炼用电解熔融的NaCI,则金属铝的冶炼也用也解熔融的AlCb（）

5.热还原法制取汞、银（）

6.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等（）

7.将六水合氧化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氧化镁，可以得到金属镁（）

8.电解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al（）

答案LX273.J4.X5.X6.X7.J8.X

■提升关键能力

一、金属冶炼方法的选择

1.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）

A.金属在自然界里存在的形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力

D.金属熔点的高低

答案C

解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得

电子的能力确定，故C项正确。

2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工

业上均有应用，古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜。现代有：（山）铝热法炼铭；（IV）从光卤石中炼

镁。下列对它们的冶炼对应方法的分析不正确的是（）

A.（I）—①B.（1【）一②

c.（in>—③D.（IV）—®

答案B

解析（【）火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法冶炼金属铜，对应方法①，故A正确：（1【）湿法炼铜是采用活泼金

属互换法冶炼金属铜，对应方法③，故B错误；（IH）铝热反应是采用活泼金属置换法冶炼金属，对应方法③,

故C正确；（IV）从光卤石中冶炼金属镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法④，故D正确。

二、铜的冶炼

3.用含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS〉冶炼铜的工艺流程如F：

CuCl2

溶液浓盐酸调节pH

滤液破单质滤液

已知：CuFeS2+3CUC12=4CUC14-FeCl2+2S。

（I）浸取时，若改用FeCh溶液，也能生成CuQ和S,该反应的化学方程式为。

⑵若过滤1所得滤液中只含FeCh,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，比金属离子是（填离子符号）。

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有,为保持流程持续循环，每生成ImolCu,

理论上需补充CuCL的物质的量为o

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下燃烧，使其转变为铜，化学方程式为6CUFCS2+

13O2=^=3CU2S+2Fe3O4+9SO2,Cu2S+O2=^=2Cu+SO2,此工艺与前一工艺相比主要缺点有

答案(l)CuFeS2+3FeQ3=CuCI+4FeCL+2s

2+

(2)Fe2O3(3)Cu

(4)HC1和CuCl20.5mol

(5)会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(答案合理即可)

解析(2)FeCb溶液在加热蒸干、灼烧过程中，Fe?+水解且被氧化，最终得到FezCh固体。©XCuCb「中铜

显+1价,调节pH发生歧化反应生成Cu和Cu”。(4)由(3)分析可知滤液中有CuCb及过量的盐酸。由已知反

应知1molCuFeS2溶解需要3molCuCk,生成4molCuCl,4molCuCl最终歧化生成2molCu和2molCuCh,

此时还需要补充1molCuCho则生成1molCu需要补充0.5molCuCho(5)高温需要消耗能量，生成SO?

会污染大气。

练真题明考向

1.(2021・湖北，2)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面.,

艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()

A.铜的金属活动性大于银

B.通过揉搓可提供电解质溶液

C.银丝可长时间保持光亮

D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑

答案D

解析根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确：通过揉搓，手上的汗水可提供也解质

溶液(氯化钠等水溶液)，B项正确：银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性比铜弱，可长

时间保持光亮，C项正确；铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误。

2.(2020•全国卷111,7)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自

孔雀石颜料［主要成分为CU(OH)2CUCO3］,青色来自蓝铜矿颜料［主要成分为CU(OH)2.2CUCO3］.卜列说法错

误的是()

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2CUCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCO3

答案c

3.(2022.海南，15)胆研(CUSOT5H2。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是

Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2］制备胆帆。流程如下。

L滤液A

।NazCQ,溶液

里到①况洗、过谑

过谈稀H&O,、Hq,

」陋体B溶液C

D1加热浓缩

」过滤冷却结晶

回答问题：

（1）步骤①的目的是0

（2）步骤②中，若仅用浓H2s04溶解固体B,将生成（淇化学式）污染环境。

（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so打反应的化学方程式为o

（4）经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是。

⑸实验证明，滤液D能将「氧化为12o

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氧化为L，理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是CiPi将「氧化为卜，写出乙同学的实验方案及结果

（不要求写具体操作过程）。

答案（1）除去原料表面的油污（2）SO2

⑶C11+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O⑷胆矶晶体易溶于水（5）i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水

已完全分解ii.取滤液D,向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后，向上层清液中再加

入KI溶液,溶液不变色，「不能被氧化

解析（1）原料表面含有少量的油污，Na2cCh溶液乏碱性，可以除去原料表面的油污.（2）在加拉的条件下，

铜可以与浓硫酸发生反应生成CuS0j、S02和HzO,二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2so4

溶解固体B,将生成S0?污染环境。（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s0右生成CuS04和H2O,

该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO（4）胆研是一种易溶于水的晶体，因此，经

步爨④得到的胆矶，不能用水洗涤。（5）i.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，

因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氧化为卜。ii.L氧化为h时溶液的颜色会发生变化；滤

液D中含有CuS04和H2so4,乙同学通过实验证实，只能是Ci?+将厂氧化为L,较简单的方案是除去溶液

中的C/+,然后再向其中加入含有「的溶液，观察溶液是否变色。

课时精练

1.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿

色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（）

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2（OH）2co3

答案D

解析铜在空气中长时间放气，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜［Cu2（0H）2coJ则

这里的“铜青”是指CU2（OH）2co3。

2.（2023•哈尔滨模拟）旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜银合金）。下列说法正确的是（）

A.硬度比铜的大

B.熔点比铜的高

C.容易被腐蚀

D.通过外观颜色即可区分它和白银

答案A

解析合金的硬度大于其成分金属，A正确；合金的熔点低于其成分金属，B错误；合金的性能优于其成分

金属，故合金的耐腐性更好，C错误；白铜、白根均为银白色，不能通过颜色区分，D错误。

3.下列有关铜的化合物说法正确的是（）

A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

B.CuSO4溶液与H>S溶液反应的离子方程式为Cu2+-t-S2-=CuSI

+2+

C.川稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CUO+2H=CU+H2O

D.化学反应：Cu0+C0）=Cu+C02的实验现象为黑色固体变成红色固体

答案D

解析在实际应用中可用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无

关，A项错误；H2s难电离，CuSO4溶液与H2s溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuSI+2H+,B项

+2+

错误：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CU2（OH）2CO3+4H=2CU+

CO2t+3H2O,C项错误。

4.下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是（）

A.铜单质具有延展性，可用作传输电流

B.Cu?。的熔、沸点较高，可用作催化反应

C.Cu（0H）2具有氧化性，可用作检验醛基

D.CuS04能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒

答案C

解析铜单质具有导电性，可用作传输电流，A不符合题意；012。的熔、沸点较高与其作催化剂无因果关

A

系，B不符合题意；已知反应RCH0+2CU（OH）2+NaOH»Cu2OI+RCOONa+3H2O,反应中Cu（OH）2

作氧化剂，具有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意；CuSCh能使蛋白质变性，但CuSO4不可用于饮用

水消毒，只能用于环境消毒，D不符合题意。

5.下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是（）

A.丹砂烧之成水银：HgS=^=Hg+S

B.爆竹声中一岁除：S+2KNO34-3C=^=K2S4-3CO2t+N2t

C.炉火照天地，红星乱紫烟：CU2（OH）2C0?+2H2=^=CU+C02+3H2O

D.曾青得铁则化为铜：CuSO44-FC=FCSO4+CU

答案c

解析“丹砂烧之成水银”指硫亿汞加热生成汞，化学方程式正确，A不符合题意：“爆竹声中一岁除”

涉及黑火药爆炸，化学方程式正确，B不符合题意；“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是古代冶炼场景,

化学方程式错误，C苻合题意；“曾奇得铁则化为铜”指湿法炼铜，化学力程式正确，D不符合题意。

6.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（一1000表示公元前1000年）。下列说法正确的是（）

T792—1«0«'

-KXM)

-2(X)()

-3000

-4000

-5(XM)

-6(NN)

-7(XM)

A.金属越活泼，冶炼的年代一定越晚

B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早

C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早

D.金属氧化物（如AI2O3、CsO）也属于金属材料

答案B

解析图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误；金属氯化物的沸点一般比金属氧化

物的低，在冶熔初期会选择电解金属氯化物，故R正确；自然界中钢以化合态存在，故C错误“

7.（2023・西安模拟）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误

的是（）

由做

A.用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）=^2Na+Cl2f

B.用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg+Ti04（熔融）=舞「+2Mge卜

C.用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5+10Al^=6V+5Al2O3

D.用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O+H2=^=2Ag+H2O

答案D

解析电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaQ（熔融）M=2Na+C12t,故A正确：Mg

的活泼性大于Ti,可用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程式是2Mg+TiC14（熔触）辜=寸+

2MgCh,故B正确；铝的还原性大于钗，用A1作还原剂可以冶炼金属V,反应的化学方程式是3V2O5+

10AlM=6V+5Al2O3,故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热AgzO的方法冶炼Ag,故D错误。

8.（2021・江苏，3）下列由废铜屑制取CuS5-5H2。的实验原埋与装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污

B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSOj溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CUSO「5H2O

答案D

解析碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确：铜与双氧水、稀硫酸发生

氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确:

用装相丁蒸干溶液得到硫酸铜固依，而不是CUSO_T5H2O,D错误。

9.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（）

A.锐、格、镒、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单

质

D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

答案D

解析A项，通常用CO还原法炼制铁，错误：B项，因为A1有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项,

氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中

焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。

10.为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部

分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

稀硫酸+

（）

3%H2O2适量

或鼓入空气NaOH

溶液锌粉

电池反

调pH=2应ZnO

铜帽

海绵洞

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高

B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C.与锌粉反应的离子可能为CM+、

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过渡、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

答案D

解析“溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢会分解，故A正确；铜帽溶解后，溶液中存在过

氧化氢，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2,防止后面消耗过多的锌粉，故B正确；固体

溶解后溶液中存在Ci?+、H+,都可以与锌粉反应，故C正确；“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，

将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧不能得到纯净的ZnO,故D错误。

11.向CuSO』溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑

曲(CU2O),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的

说法不正确的是()

A.Ci>2+将H2O2还原为02

B.H?O?既表现氧化性乂表现还原性

C.C/+是H2O2分解反应的催化剂

+2+

D.发生了反应：Cu2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

答案A

解析硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素的化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2

作还原剂被氧化成氧气，故A错误：开始过氧化氮被氧化成氧气表现还原性，继续滴加过氧化氢溶液后氧

化出铜转变成铜离子，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时

还有铜禹子，铜禺子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C王确；反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚

铜反应产生铜禹子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总教相等可得离

+2+

子方程式：Cu2O4-H2O2+4H=2CU+3H20,故D正确。

12.氯化亚铜(CuQ)是一种微溶于水、不溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)

为原料制取CuCI的流程如图所示：

CuCb溶液

|过而浓盐酸水抽滤、洗

，”取、,I、,i、涤干惘、

黄铜叫T-I和N滤-T[CuCL广F2_HriiClj

IJ

FeCL溶液S

已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2C「(叫)[CuCh]2-(aq)o下列说法错误的是()

A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B.加入浓盐酸的目的是为了实现CuCI的净化

C.[CuCbF-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cr(aq)[CuCb?一(aq)逆向移动

D.采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCI的产率和纯度

答案A

解析“浸取”后所得浸取液含有FeCb,FeCL与Cu单质不能发生反应，因此不可用来腐蚀铜制电路板，

A缙误：加入浓盐酸后溶液中的以C「)增大，CiiCl(s)+2Cl_(aq)[CuChFlaq)正向移动，过滤除杂后加

水稀释，平衡逆向移动，从而可得纯净的CuCl,故该操作的目的是为了实现CuCl的净化，B,C正确；乙

醇沸点低易挥发，真空中无02可防止CuQ被氧化，故采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和

纯度，D正确。

13.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为探究铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器

表面的绿色固体进行探究。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫

酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体干试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(I)绿色固体中含有的元素是。

(2)和热后试管中剩余的黑色物质是o

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为

(4)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_____________________________________________

_____________________________________________________________________________O

(5)实验装置最后的干燥管的作用是。

⑹如果将B、C两装置对调，能否达到实