1.2 元素周期表和元素周期律

必修第二册1.2元素周期表和元素周期律FeZnCaH一、元素周期表二、元素周期律高一化学备课组武文鹏

19世纪汉弗里·戴维(1778~1829)英国化学家电池的发明电解实验普遍开展科学家们利用电解法相继发现了一些新的元素贡献最大戴维1.2元素周期律和元素周期表门捷列夫发现元素周期律之前：63种元素金银铜铁锡锌汞碳硫铅钴镍锰铂

氢氮氧氯铬钼钨

铀钋硒砷碲钾钠

镁钙锶钡硼碘溴氟锂铯铷铊铟锑

铋

铈镧钕镨硅铝

铍磷铒钛钒镝钍锆铌铑镉

镭铱锇似乎存在某种规律1869年1.2元素周期律和元素周期表1.2元素周期律和元素周期表门捷列夫(1834~1907)1867年担任圣彼得堡大学化学系主任没有合适的教科书着手编写教材，起名为《化学原理》系统研究了元素原子量和理化性质之间的关系1.2元素周期律和元素周期表1869年IBIIB1.2元素周期律和元素周期表元素周期表15种15种周期12345672种8种8种18种18种32种32种短周期长周期问题：通过每一周期的元素数量能否推断稀有气体元素的原子序数？IBIIB1.2元素周期律和元素周期表元素周期表18纵列16个族123456789101112131415161718主族(A)副族(B)0族Ⅷ族1.2元素周期律和元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA短周期元素原子结构示意图1.2元素周期律和元素周期表IBIIB常见族的别名碱金属碱土金属氮族元素氧族元素卤素稀有气体过渡金属1.2元素周期律和元素周期表应用思考·学以致用1、试分析56号元素在元素周期表中的位置？第六周期IIA族。2、同周期IIA族和IIIA族元素原子序数是不是都相差1？3、同一主族的元素一定都是金属元素或非金属元素吗？

元素有什么分布规律吗？1.2元素周期律和元素周期表1.2元素周期律和元素周期表1~18号元素·原子结构示意图0.030.1520.1110.0860.0770.0700.0660.0640.1860.1600.1430.1170.1100.1060.0991.2元素周期律和元素周期表元素最高化合价和最低化合价变化规律+1+1+2+3+4+5无000-4-3-2-1+1+2+3000+4+5+6+7-4-3-2-1无-11.2元素周期律和元素周期表焰色反应：很多金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。物理变化应用：检验某些金属元素的存在、烟花。观察K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃1.2元素周期律和元素周期表素周元期律1.2元素周期表和元素周期律第二课时高一化学备课组武文鹏

1.2元素周期律和元素周期表结构性质决定IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0元素性质的周期性变化原子结构的周期性变化决定1.2元素周期律和元素周期表应用思考1、试比较Na、Mg、Al以及F、S、Cl三种原子的半径大小？2、试比较K+和Cl-半径大小？r(Na)>r(Mg)>r(Al)r(S)>r(Cl)>r(F)r(Cl-)>r(K+)3、试比较Cl和Cl-半径大小？r(Cl-)>r(Cl)1.2元素周期律和元素周期表小结：微粒半径的比较方法①先看电子层数，一般电子层数越多，半径越大。如：r(Na)>r(Li)>r(H)②若电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)③若电子层数和核电荷数相同，最后看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl-)>r(Cl)1.2元素周期律和元素周期表同周期元素性质的变化规律失电子能力减弱得电子能力增强金属性越弱非金属性越强1.2元素周期律和元素周期表☆元素原子的失电子能力的外在表现：元素原子的失电子能力越强，元素单质与水(或酸)反应越容易置换出氢气元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强如Na和Mg元素单质与水(或酸)置换出氢气的能力

最高价氧化物所对应的水化物碱性如Na

Mg、MgAl>>越弱越弱1.2元素周期律和元素周期表元素单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强，元素原子的得电子能力越强如Cl>S如S>P☆元素原子的得电子能力的外在表现：元素单质与