2026年化学元素周期表及化学反应试题

2026年化学元素周期表及化学反应试题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）说明：请选出最符合题意的选项。1.在2026年修订的元素周期表中，新发现的第七周期稀有气体元素X，其原子序数为118，位于第七周期第18族。已知X的原子最外层电子数为8，则X的化学性质最类似于哪种元素？A.HeB.NeC.ArD.Kr2.下列哪种元素在2026年周期表中，由于其在新能源领域的应用（如固态电池电极材料），其重要性显著提升？A.LiB.MgC.AlD.Ca3.根据现代化学键理论，若某元素M的原子最外层电子构型为3s²3p⁴，则M形成的化合物中，其化合价最可能为：A.+2B.+4C.-2D.+64.在2026年周期表中，若某短周期元素Y的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则Y的常见氧化态为：A.+2B.+4C.-2D.-45.下列哪种元素在2026年周期表中，由于其高熔点、耐腐蚀特性，被广泛应用于航空航天材料的制造？A.TiB.ZrC.HfD.Ta6.若某元素的原子序数为85，根据2026年周期表，该元素应位于：A.第六周期第14族B.第七周期第14族C.第六周期第15族D.第七周期第15族7.根据元素周期律，若某元素A的原子半径大于同周期相邻元素B的原子半径，且A与B的电子层数相同，则A的原子序数通常：A.大于BB.小于BC.等于BD.无法确定8.在2026年周期表中，若某长周期元素C的原子最外层电子构型为4d¹⁰5s²，则C的常见化合价为：A.+2B.+3C.+4D.+59.根据现代化学理论，若某元素的原子最外层电子构型为5s²5p⁴，则该元素在化合物中通常表现为：A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性10.在2026年周期表中，若某元素D的原子最外层电子数为1，且位于第ⅠA族，则D的化学性质最类似于：A.LiB.NaC.KD.Cs二、填空题（共5题，每空1分，共10分）说明：请根据题意填写化学式或名称。1.2026年周期表中，原子序数为53的元素是______，其最外层电子构型为______。2.某元素M的原子最外层电子构型为4s²4p⁶4d⁸，则M的化学式为______，常见化合价为______。3.在2026年周期表中，位于第ⅠB族的元素中，化学性质最稳定的是______，其化学式为______。4.若某元素的原子最外层电子构型为2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则该元素在化合物中通常表现为______性，常见化合物为______。5.2026年周期表中，原子序数为120的元素是______，其位于______周期第______族。三、简答题（共3题，每题10分，共30分）说明：请根据题意简要回答。1.根据元素周期律，解释为什么第ⅠA族元素（除H外）的金属性从上到下逐渐增强？2.简述2026年周期表中，第14族元素（如C、Si、Ge等）在半导体工业中的重要性，并举例说明其应用。3.某元素的原子最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁷，请说明该元素在化合物中的常见化合价，并举例说明其典型化合物。四、计算题（共2题，每题15分，共30分）说明：请根据题意计算并作答。1.某元素X的原子最外层电子构型为4s²4p⁶4d⁹，其原子序数为102。根据元素周期律，推断X在化合物中的常见化合价，并计算X与O形成的化合物中，X的摩尔质量（假设氧的原子量为16g/mol）。2.某元素的原子最外层电子构型为5s²5p⁴，其原子序数为85。已知该元素在化合物中通常表现为-2价，请计算其与H形成的化合物的摩尔质量（假设氢的原子量为1g/mol）。五、论述题（1题，20分）说明：请根据题意详细论述。结合2026年周期表中新发现的元素（如第七周期稀有气体元素），论述其在新能源、新材料等领域的应用前景，并举例说明其潜在的应用方向。答案与解析一、选择题1.B解析：新发现的第七周期稀有气体元素X原子序数为118，位于第18族，最外层电子数为8，化学性质与惰性气体相似，其中Ne（氖）是最外层电子数为8的短周期稀有气体。2.A解析：Li（锂）在固态电池电极材料中有广泛应用，2026年周期表中其重要性显著提升。3.D解析：元素M的原子最外层电子构型为3s²3p⁴，属于第VIA族，常见化合价为-2（如O、S）或+6（如S、Se），但-2价更常见。4.B解析：元素Y的原子最外层电子构型为3s²3p²，属于第IVA族，常见化合价为+4（如C、Si）。5.B解析：Zr（锆）因其高熔点、耐腐蚀特性，被广泛应用于航空航天材料制造。6.B解析：原子序数为85的元素是At（砹），位于第七周期第15族。7.A解析：同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小，因此A的原子序数大于B。8.C解析：元素C的原子最外层电子构型为4d¹⁰5s²，属于第IIB族（铜族），常见化合价为+4（如Hg）。9.B解析：元素的最外层电子构型为5s²5p⁴，属于第VIA族，化学性质表现为非金属性（如Te、Po）。10.B解析：元素D的原子最外层电子数为1，属于第ⅠA族，化学性质与Na（钠）相似。二、填空题1.Iodine；5s²5p⁵解析：原子序数为53的元素是I（碘），其最外层电子构型为5s²5p⁵。2.Niobium；+3解析：元素M的原子最外层电子构型为4s²4p⁶4d⁸，属于第VB族，化学式为Nb（铌），常见化合价为+3。3.Gold；Au解析：第ⅠB族元素中，化学性质最稳定的是Au（金）。4.Metallic；Cr₂O₃解析：元素的最外层电子构型为2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，属于第VIB族，化学性质为金属性，常见化合物为Cr₂O₃（氧化铬）。5.Ununbium；7；12解析：原子序数为120的元素是Uub（𬭛），位于第七周期第12族。三、简答题1.第ⅠA族元素（除H外）的金属性从上到下逐渐增强的原因：-随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子离原子核的距离变远，受核的吸引力减弱，因此易失电子，金属性增强。-例如，Li（锂）比H（氢）的金属性强，Cs（铯）比Li（锂）的金属性更强。2.第14族元素在半导体工业中的重要性及应用：-第14族元素（C、Si、Ge等）具有半导体特性，是制造电子器件的基础材料。-例如，Si（硅）是制造晶体管、集成电路的主要材料；Ge（锗）在红外光学器件中有应用。3.元素的最外层电子构型为3s²3p⁶3d⁷的常见化合价及化合物：-该元素属于第VIIIB族（铁族），常见化合价为+3或+4。-典型化合物如Cr₂O₃（氧化铬，+3价）、CrO₃（三氧化铬，+6价）。四、计算题1.计算X的常见化合价及摩尔质量：-元素X的原子最外层电子构型为4s²4p⁶4d⁹，属于第IIB族，常见化合价为+2。-X与O形成的化合物为XO（假设X为+2价），摩尔质量=102+16=118g/mol。2.计算元素与H形成的化合物的摩尔质量：-元素原子最外层电子构型为5s²5p⁴，属于第VIA族，常见化合价为-2。-与H形成的化合物为H₂O（假设元素为Te，碲），摩尔质量=127+2×1=129g/mol。五、论述题新发现元素在新能源、新材料领域的应用前景：-第七周期稀有气体元素（如Uub）：具有独特的电子结构和化学性质，可用于新型催化剂、照明材料等。-新能源领域：-稀土元素（如Sc、Y）可用于高效电池电极材料；-第ⅠA族元素（如Cs）可用于固态电池电解质。-新材