安徽工业大学《结构化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

第1页学院：专业班级：姓名：学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题学院/专业：__________姓名：__________学号：__________注意事项：1、本试卷满分100分。2、考试时间120分钟。题号一二三四五六七得分得分评阅人一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于量子数的说法，正确的是（）A.主量子数n可以取任意整数B.角量子数l取值范围是0到n-1C.磁量子数m取值范围是-l到l+1D.自旋量子数ms只能取1/22.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃3.对于原子轨道的描述，错误的是（）A.s轨道是球形对称的B.p轨道有三个等价轨道C.d轨道有五个等价轨道D.f轨道有七个等价轨道4.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.铜5.分子轨道理论中，成键轨道的能量（）原子轨道的能量。A.高于B.低于C.等于D.不确定6.下列关于晶体结构的说法，正确的是（）A.简单立方晶胞中原子占有率为1B.体心立方晶胞中原子占有率为2C.面心立方晶胞中原子占有率为4D.六方晶胞中原子占有率为67.对于氢原子光谱，巴尔末系的谱线波长满足公式（）A.1/λ=R(1/2²-1/n²)B.1/λ=R(1/1²-1/n²)C.1/λ=R(1/3²-1/n²)D.1/λ=R(1/4²-1/n²)8.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.离子键没有方向性和饱和性B.共价键有方向性和饱和性C.金属键没有方向性和饱和性D.氢键属于化学键9.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O10.对于电子云的描述，正确的是（）A.电子云是电子实际运动的轨迹B.电子云密度大的地方电子出现概率大C.电子云是一种图形D.电子云的形状与原子轨道形状无关二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列哪些属于量子力学的基本假设（）A.微观粒子的状态用波函数描述B.力学量用线性厄米算符表示C.测量值为力学量算符的本征值D.波函数满足连续性、有限性和单值性2.下列分子中，存在π键的是（）A.N₂B.C₂H₄C.CO₂D.HCl3.下列晶体中，具有较高熔点的是（）A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体4.下列关于分子间作用力的说法，正确的是（）A.包括色散力、诱导力和取向力B.色散力存在于所有分子之间C.极性分子之间存在取向力D.诱导力只存在于极性分子与非极性分子之间5.下列关于晶体对称性的说法，正确的是（）A.晶体具有平移对称性B.晶体具有旋转对称性C.晶体具有镜像对称性D.晶体的对称性决定了其物理性质三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打√，错误的打×）1.量子数n、l、m确定后，电子的状态就完全确定了。（）2.非极性分子中一定没有极性键。（）3.原子轨道的重叠程度越大，形成的化学键越牢固。（）4.晶体的晶胞参数a、b、c一定相等。（）5.分子轨道理论中，反键轨道的能量高于原子轨道的能量。（）6.氢键的强度比化学键弱，比分子间作用力强。（）7.杂化轨道的形状和能量与原来的原子轨道不同。（）8.电子云的径向分布函数图反映了电子在空间不同位置出现的概率。（）9.金属晶体中，金属原子通过离子键结合在一起。（）10.晶体的对称性可以通过对称操作和对称元素来描述。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述分子轨道理论的基本要点，并举例说明如何用分子轨道理论解释分子的稳定性和磁性。2.说明晶体结构中晶胞的概念，并举例说明常见的晶胞类型及其特点。3.请阐述量子力学中的态叠加原理，并举例说明其在实际问题中