北京市燕山教育集团2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京市燕山教育集团高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共21小题，共42分。1.下列所用材料不属于合金的是（）A.青花瓷罐

B.青铜器

C.飞机外壳（硬铝）

D.不锈钢手术器械2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸 B.NaCl溶液 C.Fe（OH）3胶体 D.蔗糖溶液3.下列物质属于电解质的是（）A.NaCl溶液 B.稀H2SO4 C.NaOH D.Cu4.下列元素不属于短周期的是（）A.H B.Na C.S D.K5.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A.H2SO4属于酸 B.氯水属于纯净物 C.NO属于氧化物 D.NaOH属于碱6.下列元素的原子半径最小的是（）A.Na B.Mg C.Al D.Cl7.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2 B.Cl2→FeCl3

C.S→SO3 D.Fe（OH）3→Fe2O38.下列对于第三周期从左到右的主族元素的说法不正确的是（）A.原子半径逐渐增大 B.电子层数相同

C.元素最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强9.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A.向Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液 B.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸

C.向淀粉KI溶液中滴加氯水 D.向FeCl3溶液中加入还原铁粉10.下列说法中正确的是（）A.Cl2的摩尔质量是71g

B.1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023

C.常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1mol

D.1mol•L-1Na2SO4溶液中含2molNa+11.同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是（）A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.1：212.有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.b-a=m+n B.a-c=m-n C.核电荷数Y＞X D.质子数Y＜X13.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

C.Al（OH）3治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

D.用石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=H2O+CO2↑14.下列化学用语不正确的是（）A.H2O的电子式：

B.S的原子结构示意图：

C.KOH的电离方程式：KOH=K++OH-

D.用电子式表示HCl的形成过程：15.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.c（H+）=0.1mol•L-1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B.某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D.c（OH-）=0.1mol•L-1溶液中：HCO3-、K+、Na+、S2-16.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（）

A.湿棉花的作用是提供水蒸气 B.每消耗3molFe,生成4molH2

C.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是Fe3O417.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（）A.可能含K2CO3和CuSO4

B.可能含KCl,一定含Ba（NO3）2和Na2SO4

C.一定含KCl、Ba（NO3）2和Na2SO4

D.一定含Ba（NO3）2、Na2SO4和K2CO318.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。离子种类K+浓度（mol•L-1）______0.030.030.01该营养液中K+的物质的量浓度为（）A.0.01mol•L-1 B.0.02mol•L-1 C.0.03mol•L-1 D.0.04mol•L-119.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡氯水中含有H+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成该溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有Cl-D向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡该溶液中可能含有

A.A B.B C.C D.D20.下列实验能达到实验目的是（）A.验证Na2O2与水反应生成O2B.除去CO2中的少量HClC.制取纯净的Fe（OH）2沉淀D.加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性A.A B.B C.C D.D21.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图所示。

下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是（）A.过程2中，可能需要O2参与反应

B.过程3中，发生的均为还原反应

C.过程4中，生成至少转移8mol电子

D.过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、实验题：本大题共2小题，共25分。22.某小组同学用如图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。

请回答：

（1）装置A中制取氯气的化学方程式是______。反应中利用了MnO2的______（填字母）。

a.氧化性

b.还原性

若消耗HCl的物质的量是0.8mol,则生成Cl2在标准状况下的体积为______L。

（2）装置C中的现象是______。

（3）装置D的作用是______。

（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为______。

（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：

①M中发生反应的离子方程式为______。

②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由是______。23.某小组同学探究菠菜补铁的可行性。

【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；

假设2：______；

假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。

（1）将假设2补充完整：______。

【设计实验方案】

（2）加入KSCN的目的是______。

（3）若观察到______，则证明假设3成立。

（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。

①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______。

②实验证明气体产物为CO2和CO，n（CO2）：n（CO）=______。

【实验反思】

（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是______。

【修正实验方案】

（6）①试剂x为______。

②取适量滤液于试管中，加入试剂y,即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为______，现象是______。

【可行性分析】

（7）成年人每天所需铁元素的质量为20mg,每100g菠菜中含铁元素约为2mg,铁吸收率约为2%。

①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为______mol（列出计算式）。

②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜______kg。由此可知，菠菜补铁不可行。三、简答题：本大题共2小题，共22分。24.请回答下列问题。

（1）将物质及其用途连线。物质用途A.Fe2O3a.红色颜料B.Na2O2b.净水剂C.NaClOc.供氧剂D.Fe2（SO4）3d.消毒剂（2）氮化铝（）是一种新型材料。Al与N2可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：2Al+N22AlN。

①作还原剂的物质是______，反应中氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

②若反应中消耗了1molN2，则生成AlN的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol。25.（一）阅读短文，回答问题。

氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。

氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。

氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。______。

（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。______。

（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。______。

（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。______。

（二）某同学在实验室中配制480mL0.30mol•L-1NaOH溶液。

（5）需称量NaOH固体的质量是______g。

（6）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。

（7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是______（填字母）。a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时俯视刻度线c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水取上述0.30mol•L-1NaOH溶液amL，逐滴加入某浓度的FeCl3溶液，当沉淀完全时，消耗FeCl3溶液的体积是bmL。

①上述过程发生反应的离子方程式是______。

②FeCl3溶液中c（Cl-）=______mol•L-1。四、推断题：本大题共1小题，共11分。26.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。元素信息Q该元素的一种核素用于考古测定文物年代P地壳中含量最高的元素W空气中含量最多的元素X最高化合价为+7Y最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强Z焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色（1）P元素在周期表中的位置是______。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

（3）Q元素最高价氧化物的电子式：______。

（4）Y元素的简单离子的结构示意图______。

（5）X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

（6）Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因______。

（7）用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：______。

（8）元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于______化合物，该化合物中化学键的类型是______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】B

18.【答案】C

19.【答案】C

20.【答案】A

21.【答案】D

22.【答案】;a;4.48

湿润的有色纸条褪色

吸收多余的氯气，防止污染空气

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

①；②不能；在加入的橙黄色溶液中，有生成的Br2，还可能有溶解的Cl2，滴入淀粉-KI溶液后，Br2和Cl2都能将I-氧化为I2，故不能得出结论：Br2的氧化性强于I2

23.【答案】菠菜中铁元素以Fe3+形式存在

菠菜中铁元素以Fe3+形式存在

检验溶液中是否含有铁离子

a中溶液变红，加入H2O2后;FeC2O4中C为+3价，气体产物中含有CO2，则说明C元素