湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷（含答案）

2026年1月高一化学月考试题一、单选题（每题3分，共48分）1．六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是A．茶多酚属于无机物B．绿茶中的水属于单质C．矿物质中的碳酸钙属于碱类物质D．绿茶水属于混合物2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO·2HO是纯净物D．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28gN2和CO混合气体的分子数一定为2NAB．0.1mol·L-1NaPO4溶液中含有的Na+数为0.3NAC．Na与HO反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NAD．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．KOH溶液中：、、、B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、C．使石蕊变红的溶液中：、、、D．所含溶质为的溶液中：、、、5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是选项ABCD强电解质CuNaCl弱电解质非电解质酒精蔗糖试卷第1页，共3页A．AB．BC．CD．D6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：B．Na与水反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．氯气与水反应：7．常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是①②③A．只有①B．只有②C．①②③D．只有③8．下列反应中，水只做还原剂的是A．氧化钠与水的反应：B．钠与水的反应：C．氟单质与水的反应：D．电解水：9HOClO-、H+NCl-N、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子B．还原性：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D．该反应中被氧化为N210．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是试卷第1页，共3页A．钠块只在煤油中游动，并放出气体B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红．下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是选方案设计、现象结论项未知溶液中一定含有A向未知溶液中加入硝酸酸化的将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸该溶液一定含有钠元B取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色素取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却C后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味该晶体为NaHCO3试剂的气体向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有未知溶液中一定含有D白色沉淀生成A．AB．BC．CD．D12E(氧化型/还原型)EEE值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型E(酸性条件)试卷第1页，共3页A．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件下，还原性强弱顺序为C．该反应能发生：D．向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生13示，下列说法正确的是A．直线③代表产生的的物质的量B．原混合物中的质量为C．滴加的盐酸浓度为D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为14X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是A．溶液X中含有、NaOHB．点，溶液的碱性先减弱后增强C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和D．MP段发生反应的化学方程式为15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是试卷第1页，共3页A．通过足量14g0.5NAB．标准状况下，中含有的电子数目为2NAC．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4gH2时转移的电子数目为2NAD．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA16．高铁酸钾(KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：)以下说法不正确的是A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为13B．另一种在碱性条件下制备KFeO4的反应可能：C．KFeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质DCN-被KFeO4CN-做还原剂二、解答题（共52分）1712分）碘化亚铁(FeI)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为方程式：。试卷第1页，共3页(2)如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)。(3)试剂a应为，其作用是。(4)I-的还原性比Fe2+5.6LCl(标准状况)通入含0.3molFeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。1814(如图所示)、、HCl清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲，乙，丙，丁。(2)乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为。(3)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是(填离子符号)。(4)用离子方程式解释丁处产生气泡的原因。1912——碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。试卷第1页，共3页回答下列问题：(1)向精制盐水中通入NH、CO2的顺序为。(2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：。(3)该流程中循环利用的物质为(填化学式)。(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品(填名称)，可以用来。(5)写出NaO2固体与水反应的离子方程式：。(6)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ.称取ag样品，溶于水中ⅱ.加入足量氯化钙溶液ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中NaCO3已经沉淀完全的方法是。②该样品中碳酸钠的质量分数为%(用含a，b的代数式表示)。2014分）某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。试卷第1页，共3页(1)若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为mol。(2)装置B的作用是。(3)装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式。(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是、。【探究与反思】按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤：①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象；②取少量反应后溶液，产生白色沉淀。(5)根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为。(6)请用离子方程式说明装置的作用。(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：。试卷第1页，共3页参考答案题号12345678910答案DACBCABCCD题号111213141516答案BDDBAA17．(1)（球形）干燥管3Fe+4HO(g)FeO+H2(2)冷水利于FeI2冷凝收集(3)浓硫酸或浓HSO4防止水蒸气进入收集器中(4)2I-+Cl2=I2+2Cl-18．(1)(2)(3)、、、、(4)19．(1)先通入NH，