湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（人教版）（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂2．关于、、、四种粒子，以下说法正确的是A．它们属于同种原子B．和互为同位素C．四种粒子的质子数和电子数均相等D．、的中子数相差23．下列化学用语表述错误的是A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子：C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷4．关于反应，下列说法中正确的是A．CO中的C失电子 B．是还原剂C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：15．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOHC．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多6．少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的电子式为

B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键7．下列对结论解释不正确的是选项结论解释A

碱性强于

为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强B煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的生石灰能与酸性氧化物反应C液晶可用于电脑、手机和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变D焦炭与反应制粗硅碳单质的氧化性强于硅单质A．A B．B C．C D．D8．甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。下列说法错误的是A．①中加入浓盐酸后，增大B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于11．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极B．充电时释放，放电时吸收C．电池每吸收标准状况下22.4L的，Ni电极流入D．充电时，正极反应为：13．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该化合物的化学式为B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个D．该晶体的密度为14．取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为C．b点：D．甲胺的含量：3.1015．已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：B．用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中C．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol/LD．向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。已知：易溶于水；常温下，。回答下列问题：(1)已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第周期族。(2)已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：。(3)“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾kg。(4)“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为。(5)此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是。常温下，若要确保2L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化]17．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式为；②；③的化学性质类似于。(1)基态Cu原子的价电子排布式为。(2)“滤渣I”的成分为和(填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为(3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中(4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为元酸(填“一”“二”或“三”)。(5)“中和脱氯”的化学方程式为该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为。(6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为。18．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：(1)装置D的作用为。(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：。(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中。(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为；④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为。19．对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。(1)直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为。②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g)

∆H=172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是。(2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为。［法拉第效率=×100％］②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有：(填序号)。(3)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为。②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（参考答案）题号12345678910答案BDBACCDBBD题号1112131415答案BCCDC16．(1)六Ⅷ(2)避免生成氮的氧化物污染空气(3)400(4)(5)存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大1.017．(1)(2)S(3)(4)一(5)化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH(6)18．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O(3)