2025年云南省化学专升本考试真题及答案

2025年云南省化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素随着原子序数的增加，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列哪种物质属于离子化合物

A.CO₂

B.CH₄

C.NaCl

D.O₂3、标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、稀释溶液时，溶液的浓度会

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增大后减小5、在元素周期表中，同一主族的元素原子最外层电子数相同，这体现了

A.原子半径变化规律

B.电负性变化规律

C.电子层数变化规律

D.元素周期律6、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.氨水7、乙醇与水的分子间作用力主要是

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.范德华力8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH≡CH+H₂→CH₂CH₂

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、蛋白质是由哪种基本结构单元组成的

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.碳水化合物10、下列哪种方法可以用于定量分析的酸碱滴定

A.紫外分光光度法

B.重量法

C.酸碱滴定法

D.气相色谱法11、气体摩尔体积的单位是

A.L/mol

B.g/L

C.mol/L

D.g/mol12、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.H₂SO₄13、下列哪种物质属于弱电解质

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄14、下列现象说明分子之间存在氢键的是

A.水的沸点高于同主族其他元素的氢化物

B.水的密度比冰小

C.水能够溶解很多物质

D.水的比热容大15、在实验室制取氯气时，常用的是

A.高锰酸钾和浓盐酸反应

B.浓硫酸和氯化钠反应

C.氢氧化钠和氯气反应

D.铁和盐酸反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅠA族元素被称为__________。17、物质的量的单位是__________，其符号是__________。18、酸碱中和反应的实质是__________与__________结合生成水。19、乙醇的结构简式为__________，分子式是__________。20、取代反应中，卤素通常作为__________试剂。21、在化学反应中，能降低反应活化能的物质称为__________。22、燃烧热的定义是__________。23、在化学反应速率的影响因素中，__________和__________是主要因素。24、分子间作用力主要包括__________、__________和__________。25、实验室中常用的玻璃仪器用于准确配制溶液的是__________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）pH=1的溶液一定是酸性溶液。27、（

）反应的焓变与反应路径无关，只与始态和终态有关。28、（

）勒夏特列原理适用于所有可逆反应。29、（

）缓冲溶液能抵抗外来少量酸或碱的影响。30、（

）乙醇和水互溶是由于氢键作用。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LCO₂气体（标准状况）通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，求生成的Na₂CO₃的物质的量。36、（10分）某浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL，与NaOH溶液恰好完全中和，求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某种金属与盐酸反应生成氢气，测得3.24g该金属完全反应生成0.12molH₂，推断该金属的相对原子质量。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABACCADCAABCD解析：

1、随原子序数增加，同周期元素原子半径逐渐减小。

2、离子化合物由正负离子构成，NaCl是离子化合物。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、稀释溶液时，溶质的量不变，溶液体积增大，浓度减小。

5、同一主族元素原子最外层电子数相同，体现元素周期律。

6、NaCl是强电解质，完全电离。

7、乙醇与水能形成氢键，故分子间作用力主要是氢键。

8、乙醇与氯气在光照条件下发生取代反应。

9、蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成。

10、酸碱滴定法是定量分析方法。

11、物质的量单位为mol，符号为mol。

12、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与酸也可与碱反应。

13、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

14、水的沸点高说明存在氢键。

15、实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂。二、填空题答案：

16.碱金属

17.摩尔，mol

18.H⁺，OH⁻

19.CH₃CH₂OH，C₂H₅OH或C₂H₆O

20.亲电

21.催化剂

22.1mol物质完全燃烧时所释放的热量

23.浓度，温度

24.范德华力，氢键，离子键

25.容量瓶解析：

16、碱金属是第ⅠA族元素，如Li、Na、K等。

17、物质的量的单位是mol，符号为mol。

18、酸碱中和的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。

19、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，又可写成C₂H₅OH或C₂H₆O。

20、取代反应中，卤素通常作为亲电试剂参与反应。

21、催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

22、燃烧热是指1mol物质完全燃烧所释放的热量。

23、反应速率与浓度、温度等因素有关。

24、分子间作用力包括范德华力、氢键和离子键。

25、容量瓶用于准确配制一定体积的溶液。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、pH=1的溶液显示酸性。

27、焓变是状态函数，与反应路径无关。

28、勒夏特列原理适用于可逆反应，但并非所有反应。

29、缓冲溶液能抵抗少量酸碱的影响。

30、乙醇与水互溶是因为氢键作用。四、简答题答案：

31.在同一周期中，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价增加，电负性增加。

32.乙醇的化学性质：可燃性，与Na反应生成H₂，能与乙酸发生酯化反应。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓H₂SO₄、加热）

33.实验室制取Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。

注意事项：浓盐酸易挥发，需用浓硫酸吸收HCl；反应在通风橱中进行；不能使用金属锌。

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过已知浓度的标准溶液测定未知溶液的浓度。

终点判断方法：使用指示剂，根据颜色突变判断反应完成。五、计算与推断题答案：

35.n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol→n(Na₂CO₃)=0.05mol

36.n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol

n(NaOH)=0.002mol→c(NaOH)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L

37.2M+6HCl→2MCl₃+3H₂↑

n(M)=0.12mol×2/3=0.08mol

M=3.24g/0.08mol