贵港2025-2026秋季期末高二化学试卷

2025年秋季期期末学科素养检测高二年级化学(考试时间：75分钟满分：100分)2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如雾改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无4.本试卷主要考试内容：苏救版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2A.用明矾净水B.用碳酸钠溶液除油污C.用NH₂CI溶液除铁锈D.草木灰和铵态氮肥混合施用提高肥效C.SiCl,的电子式：:3.电化学原理在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是A.粗铜的电解精炼过程，粗铜作为阴极B.在给铁制品上镀铜时，应用铁制品做阴极C.工业上常通过电解NaCl溶液来制备金属NaD.在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭能有效防止船壳腐蚀4.某合金含4种元素，基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²:②1s²2s²2p⁶3s²3p¹;③Is²2s¹2p⁶3s²3p²;④1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²。下列说法正确的是A.③的电负性大于②B.④为d区元素C.①的第一电离能小于②D.基态②原子的核外电子有7种运动状态5.下列反应的离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CD.海水提溴过程中将溴蒸气吹入SO₃吸收塔：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br"+SO²+4H6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示.下列关于分枝酸的叙述不正确的是A.分子式为：C₁₀H₁O₆B.含有4种官能团C.可发生加成反应和氧化反应D.1mol分枝酸可与3molNa发生反应A.图①装置用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气B.图②装置用于准确量取15.00mL氢氧化钠溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯8.N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=2的HCI溶液中含有的H+数目为2NAB.标准状况下，2.24LSO₂与1.12LO₂充分反应，生成的SO,分子数目小于0.1NAD.电解熔融MgCl₂制2.4gMg,电路中通过的电子数为09.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子：元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.XEZ,是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.基态E原子中具有5种不同能量的电子10.NO10.NO催化O₃生成O₂的过程由以下三步基元反应构成：第②步：NO₂(g)=NO(g)+O(g);第③步：O(g)+0₃(g)=2O₂(g);下列说法正确的是A.第①步是总反应的决速步B.第②步反应为吸热反应①①韶量C.该总反应为放热反应，升高温度正反应速率降低D.第③步中反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和高二年级化学第2页共6页电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所D.在电池反应中，每消耗1molO₂,理论上生成标准状况下CO₂的体积为M1.2L!.下列实验方案设计、现象及相应结论均正确的是实验方案现象结论A用pH试纸分别测定Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃酸性：B取一定量某固体样品，溶解后加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀该样品一定是硫酸盐S向2mL⁰.1gol-L'AgNO,溶液中先滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为Agl,Agl溶解度小于AgCI溶解度D等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率A.AB.B.向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O(g),发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+高二年级化学第3页共6页14.室温时，向20mL0.1mol.L'的THA、HB溶液中分别滴加0.Imol-L"NaOH溶，具pH变化如下图所示。下列说法正确的是A.HB为弱酸D.滴加20mLNaOH溶液时，HA溶液中H₂O的电离程度大于HB溶液中H₂O的电离程度。二、非选择题：本题共4小题，共58分。W15.(14分)为实现资源的回收利用，某科研团队从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Pb、Zn、Fe的单质或氧化物)中富集回收可用作催化剂的含锰高钴成品，工艺流程如下：过滤2过滤2③溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10⁵mol.L⁻¹)时的pH如下表一回答下列问题：(1)为加快酸浸溶解，可采取的措施有。(答出一条即可)(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(4)下列物质中，能替代流程中的ZnO调节溶液pH的物质是(填标号)。(5)检验过滤2后的滤液中是否含有Fe³+的实验操作为高二年级化学第4页共63某学习小组在实验室制备(NH₄)₂S₂O₈,原理为：2NH₃+H₂O₂+2H₂SO₄=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。选用的实验装置如下图。(2)装置A中发生反应的化学方程式为：(3)装置B中盛装H₂O₂溶液的仪器名称为o(4)装置C中“试剂X”为(填标号)。(5)从混合液中获取(NH4)₂S₂O8晶体的涤、干燥。滴定终点的现象为,产品的纯度为%(列出17.(14分)以CO₂、H₂为原料生产甲醇(CH₃OH)是一种有效利用CO₂的途径。涉及的反应有：ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+iii.CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(1)反应iii的△H₃=.kJ·mol-¹,平衡常数K₃=.(用含K₁、K₂的代数式表示);该反应能在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。高二年级化学第5页共6页高二年级化学第6页共6页CO₂CO₂转化串/%(3)实际工业生产中，进行反应时，通常同时存在反应ii,导致CH₃OH的选择性(CH,OH的下降。研究发现，在原料气中掺入适量CO,能提高CH,OH(4)恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器内充入1.0molCO和2.0molH₂,加入催化剂A.c(CO):c(H₂)=1:2B.CO的消耗速率和CH₃OH的消耗速率相等C.混合气体的密度保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变②反应进行到20min时，氢气的转化率达50%,则0~20min内，CO的平均反应速率为 18.(15分)以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯(CH₃1DOCH₂CH₃),其合成路线如图(1)葡萄糖分子含有的官能团名称是°(2)反应③的化学方程式为_,反应类型为◎(3)基态Cu原子的价层电子(外围电子)轨道表示式为;基态Cu原子与基态Cu²+离子未成对电子数之比为o(4)基态O原子含有个原子轨道，