2026届新高考化学三轮冲刺复习 平衡图像突破

题型一题型二涉及速率、转化率、平衡常数的计算①涉及外界条件（温度、压强、催化剂、投料比等）对反应速率和化学平衡的影响图像②涉及实际生产中合适条件的选择和优化图像2026届新高考化学三轮冲刺复习平衡图像突破一、常规图像1.（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）∶n（H2O）=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）___________（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。（1）1∶4变大（2）dc（3）小于百分含量——T图2.（2015·广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，反应的热化学方程式为2HCl（g）+1/2O2（g）

⇌H2O（g）+Cl2（g）∆H①实验测得在一定压强下，HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图所示，则反应的∆H

0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是

。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由:

。①＜；K（A）②画图见右图该反应是气体分子数减少的反应，增大压强,反应正向移动,αHCl增大；该反应是放热反应，温度升高,反应逆向移动,αHCl减小。百分含量——T、P图3.（2019·全国丙卷）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）。c（HCl）∶c（O2）=1∶1的曲线是一条？第一条百分含量——T、投料比图4.（2020年Ⅰ）H2S热分解反应2H2S（g）

=S2（g）+2H2（g）的ΔH4=+170kJ·mol–1。（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n（H2S）:n（Ar）分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S–Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。①n（H2S）:n（Ar）越小，H2S平衡转化率

，理由是

。②n（H2S）:n（Ar）=1:9对应图中曲线

。【答案】（4）①越大；恒温恒压条件下充惰性气体会造成分压减小，促使平衡2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）

正向移动。n（H2S）:n（Ar）越小，即H2S的分压越小，平衡正向移动程度越大，H2S平衡转化率越大。②d；5.(2023·新课标卷)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。①图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是_________________________________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_______。子数目减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨的摩尔分数增大图4p1＜p2＜p3此反应为气体分构建模板关键字（18字）：看题：审式、审态、审数据；看图：审点、审线、想规律正逆向思维考查6.反应I的吸热，反应II的放热，温度高于300℃，以反应I为主导增大压强、使用对反应II催化活性更高的催

化剂、及时移走产物二甲醚平衡量平衡移动问题速率问题非平衡量7.1.审反应方程式

①找准竞争反应在反应特点方面的异同

②分清主、副反应2.提取研究状态（平衡、非平衡)

相同时间（或一段时间）内的量----（可能为平衡量，也可能为非平衡量）①非平衡状态量，其变化与速率有关------从影响速率的因素角度作答

②平衡状态的量，则与平衡移动有关------从平衡移动规律的角度作答3.审图4.套用答题模板作答多重反应图像解题思维模型审式、审异、审主次；审态、明向、不偏离；审点、审线、想规律模板要牢记多重平衡反应，平衡量变化情况简答题模板模板一：1.列体系中所有竞争反应（主、副反应）的相关特点2.描述改变条件，对量（即纵轴量）的影响情况3.总结影响情况，下结论：曲线变化是由那个矛盾决定模板二：（简化版）1.列体系中所有竞争反应（主、副反应）的相关特点2.根据题设条件限定3.下结论：以哪些竞争反应为主即可8.（2021广东适应性）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①CH4（g）+CO2（g⇌）⇌2CO（g）+2H2

（g）ΔH1=+247.4kJ·mol-1反应②CO2（g）+H2

（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应③CH4

（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH3=-35.6kJ·mol-1（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。①图中a和b分别代表产物______________和______________，H2CO

T↑

②平衡正向移动c(H2O)↑

T↑

①平衡正向移动c(CO)↑

②平衡逆向移动c(H2O)↓乙p1、p2、p3T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响反应速率越快，且催化剂的活性越高，CH3OH的产率越大。温度低于T。℃，反应未达到平衡，温度越高温度高于T。℃，反应可能达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，且催化剂的活性降低，同时反应III为吸热反应，温度越高，有利于反应III的发生,导致CH3OH的产率降低。平衡移动问题速率问题非平衡量可能为平衡量平衡量平衡移动问题速率问题非平衡量竞争反应问题副反应的影响9.10.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1==-99kj·mol-1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2==-58kJ·mol-1③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3===＋41

kJ·mol-1

回答下列问题：（3）合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，a（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或“减小”），其原因是___________；图2中的压强由大到小为

，其判断理由是_________。（3）减小

升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低

p3＞p2＞p1

相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高

11.（2022广东）（2）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

（ⅰ）

K1=3.0×10-2（25℃）（ⅱ）

K2=3.3×10-7（25℃）③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（λmax）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如图，波长λ1、λ2和λ3中，与CrO42-

的λmax最接近的是___________；

③λ3

（1分）

溶液pH越大，即增大c（OH-）或减小c（H+），使得反应（i）、反应（ii）平衡都正向移动，c（CrO42-

）越大，c（Cr2O72-

）+c（HCrO4-

）+c（CrO42-）也越大，