2026届新高考化学三轮冲刺复习：水溶液中的离子反应图像7对数曲线图

新教材新高考§7

对数曲线图2026届新高考化学三轮冲刺复习水溶液中的离子反应图像选择性必修1化学反应原理教学目标1、会分析某微粒浓度的对数及负对数与实际浓度变化趋势的关系。新教材新高考2、灵活运用某些微粒浓度之比的对数及负对数与电离常数的关系。新教材新高考特征:将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lgc(A)或lg与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。c(A)c(B)c(A)c(B)图像类型1:(不同一元弱酸对数图)图像类型2:(二元弱酸负对数图)图像类型3:(沉淀溶解平衡负对数图)图像类型4:(AG图)图像类型5:(多种类型负对数图)图像类型6:(沉淀滴定负对数图)lg越大，c(X－)越

，c(HX)越

，

反应向正反应方向进行的程度越

。lg可变形为

，lg可变形为

，从而依据电离常数判断曲线对应的微粒。c(X－)c(HX)c(X－)c(HX)c(Y－)c(HY)新教材新高考【经典模型】规律图像类型1:(不同一元弱酸对数图)lg

：生成物与反应物离子

浓度比的常用对数；c(X－)c(HX)大小大Ka(HY)c(H＋)lg若Ka(HX)>Ka(HY),pH相同时

。则L1为

，L2为

。当横坐标为0时：L2线的pH=4.5，c(X－)

c(HX)，Ka(HX)=

.L1线的pH=7.0，c(Y－)

c(HY)，Ka(HX)=

.Ka(HX)c(H＋)lgKa(HY)c(H＋)lg>c(Y－)c(HY)lgKa(HX)c(H＋)lgc(X－)c(HX)lg==10－4.510－7.0新教材新高考25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。已知25℃时Ka(HX)=3.2×10－5，下列说法正确的是【典例1】A.L1表示是溶液pH与lg的关系B.当混合溶液呈中性时:<C.加入20mLNaOH溶液时:c(Na＋)+c(OH－)>c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液与cmol·L－1

的HY溶液等体积混合呈中性，则c=0.2c(X－)c(HX)c(X－)c(HX)c(Y－)c(HY)√√－lg可变形为

,－lg可变形为

，二元弱酸的电离常数Ka1

Ka2，pH相同时，－lg

大，则L1为

，L2为

。c(HX－)c(H2X)c(X2－)c(HX－)新教材新高考【经典模型】规律图像类型2:(二元弱酸负对数图)－lg

、－lg为二元弱酸中生成物与反应物离子浓度比的常用负对数；c(HX－)c(H2X)c(X2－)c(HX－)>Ka2c(H＋)－lg横坐标为0时:L1线的pH=

，c(HX－)

c(H2X)，ka1=

；L2线的pH=

，c(HX－)

c(X2－)，ka2=

。Ka1c(H＋)－lg3=10－310－4.34Ka2c(H＋)c(HX－)c(H2X)－lgc(X2－)c(HX－)－lg4.34=新教材新高考常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是【典例2】A.NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)B.当c(Na+)－c(HX－)－c(X2－)=0时，pH>7C.水的电离程度：L2上的点大于L1上的点D.a点溶液中

的数量级为10－8c(X2－)c(H2X)√√apC越大，c(C)越

；在沉淀溶解平衡中，横坐标越大离子浓度越

，纵坐标越大，离子浓度越

，所以线的左下方为

区域，右上方为

区域。

Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)为1:1类型：

－lgc(SO42－)=－lgKsp(CaSO4)－[－lgc(Ca2＋)]，斜率为

；Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)为1:2类型：

－lgc(F－)=－lgKsp(CaF2)－[－lgc(Ca2＋)]，斜率为

；Ⅰ线对应

，Ⅱ线对应

。

12新教材新高考【经典模型】规律图像类型3:(沉淀溶解平衡负对数图)pC=－lgc(C)：C离子浓度的常用负对数－1小小小过饱和不饱和1

2－－lgc(SO42－)－lgc(F－)yxyx新教材新高考常温下，CaF2和CaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是【典例3】√A.线I表示－lgc(F－)的变化情况B.a点,Ksp(CaSO4)=Ksp(CaF2)C.b点条件下既可生成CaSO4沉淀，

也可生成CaF2沉淀D.CaSO4(s)+2F－(aq)CaF2(s)+SO42－(aq)的

平衡常数K=104.1新教材新高考【经典模型】规律图像类型4:(AG图)大小强AG=lg

：H＋与OH－浓度比的常用对数c(H＋)c(OH－)AG越大，c(H＋)越

，c(OH－)越

，酸性越

，中性时，=

，AG=

。AG=8时，c(H＋)=

，c(OH－)=

。AG=8.6时，c(H＋)=

，c(OH－)=

。一元弱酸HA的电离常数Ka=

。c(H＋)c(OH－)1010－3mol/L10－11mol/L10－2.7mol/L10－11.3mol/L向1.0mol/L的一元弱酸HA中滴加NaOH溶液c(H＋)·c(A－)c(HA)根据起点pH求==10－5.410－2.7×10－2.71.0新教材新高考【典例4】√化学上常用AG表示溶液中的lg，常温下，用0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.2mol·L－1HA溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知Lg2=0.3。下列说法正确的是c(H＋)c(OH－)A.常温下，HX的电离平衡常数约为5×10－4.4B.y点对应溶液中>1C.x点与z点对应溶液的pH之和是13D.z点对应溶液中，c(OH－)－c(H＋)>c(HA)c(Na＋)c(A－)+c(OH－)－lgc(H2C2O4)随pH增大逐渐

,－lgc(C2O42－)随pH增大逐渐

,

－lg=

，随pH增大逐渐

,M为

;L为

;N为

；

纵坐标为0时，c(C2O42－)

c(HC2O4－)

，Ka2=

;M和N交点处c(H2C2O4)

c(C2O42－)，pH=

，H2C2O4的电离常数Ka1=

，pH=4.3时，c(H＋)

c(OH－),c(C2O42－)

c(HC2O4－)结合电荷守恒可推导出c(Na＋)

3c(C2O42－)a→b水的电离程度

。c(C2O42－)c(HC2O4－)新教材新高考【经典模型】规律图像类型5:(多种类型负对数图)常温下向草酸(H2C2O4)溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，pH与－lgX的图像[X为c(H2C2O4)、c(C2O42－)、]c(C2O42－)c(HC2O4－)Ka2c(H＋)－lg增大>10－1.310－4.3－lgc(H2C2O4)c(C2O42－)c(HC2O4－)－lg一直增大=减小减小－lgc(C2O42－)<=2.8=新教材新高考【典例5】√草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体,保持溶液体积和温度不变,测得溶液pH与－lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O42－)、

的变化关系如图所示。下列说法正确的是c(C2O42－)c(HC2O4－)A.曲线M表示－lgc(C2O42－)随pH的变化B.常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10－1.3C.从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小D.b点溶液中:c(K+)>3c(HC2O4－)结合溶液浓度和体积，10mL时KCl与AgNO3恰好完全反应，20mL时K2CrO4与AgNO3恰好完全反应。L1为

，L2为

；KCl与AgNO3恰好完全反应时，c(Cl－)=

,c(Ag＋)=

，Ksp(AgCl)=

，K2CrO4与AgNO3恰好完全反应时，c(CrO42－)=

,c(Ag＋)=

，Ksp(Ag2CrO4)=

，若改为0.05mol/L的K2CrO4，则N点移到

,M点时c(Ag＋)=

,c(Cl－)=

，新教材新高考【经典模型】规律图像类型6:(沉淀滴定负对数图)某温度下，分别向10mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)[M为Cl－或CrO42－]与V(AgNO3)的图像4.0×10－1210－9.8－lgc(Cl－)Q点的正上方－lgc(CrO42－)10－4.9mol/L10－4.9mol/L10－4.0mol/L2.0×10－4.0mol/L0.02mol/L5×10－8.8=10－8.1A.曲线L1表示－Igc(CI－)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(NO3－)>c(K+)>c(Ag+)>C(H+)>C(OH－)C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10－12D.相同实验条件下,若改为0.05mol/L的KCl和

KCrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点新教材新高考【典例6】√某温度下,分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程