2026届新高考化学三轮冲刺复习实验方案设计与评价

2026届新高考化学三轮冲刺复习

实验方案设计与评价为梦想而奋斗！(2021广东卷，17)(2021广东卷，17)(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1～3,记录数据。⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=

mol·L-1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想a成立,但不足以证明猜想b成立。结合②中信息,猜想b不足以成立的理由有

。

(2022广东卷，17)25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为__________mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是______________。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。①根据表中信息，补充数据：a＝____，b＝____。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。(4)小组分析上表数据发现：随着

的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按

＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为___mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点__________。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ__________，测得溶液的pH为4.76(2023广东卷，17)i．该过程中用到的仪器有________(填字母)。BD(2024广东卷，17)则x＝________，测得的平均反应速率之比va∶vb＝________。20.06∶5(4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。①初步实验。将1.00g硫酸钙加入100.0mL0.100mol/LNa2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图[M(CaSO4)＝136g/mol]。②分析讨论。甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设1硫酸钙固体已完全消耗；假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。③验证假设。乙同学设计如下方案，进行实验。步骤现象ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离—ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加____________________________，沉淀完全溶解ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加________________无白色沉淀生成过量稀盐酸有气体产生BaCl2溶液④实验小结。假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。⑤优化方案、建立平衡。写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol/LNa2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH变大，说明反应Ⅰ平衡已建立

广东实验综合题考点分析年份试题背景考查内容2024年以硫及其化合物性质除水垢为背景考查化学平衡的建立①仪器选择②滴定计算③运用控制变量法补充表格数据④反应速率计算⑤完成实验试剂及现象（实验操作）⑥实验方案的优化设计2023年反应热测定①仪器选择②滴定计算③反应热计算④实验操作及解释原因⑤方程式书写⑥实验方案的设计⑦化学能与热能的应用2022年HAc溶液的配制及其电离平衡探究①配制溶液计算

②实验操作正误判断③运用控制变量法补充表格数据、分析数据④滴定计算

⑤滴定曲线的绘制⑥实验方案的设计2021年测定溶液电导率探究，温度对溶解度影响①氯气实验室制备方程式

②仪器连接顺序③氯水成分、离子检验（实验操作）④Ksp计算

⑤实验方案的评价⑥运用控制变量法补充表格数据、分析数据第一部分

基础部分——课本实验第二部分

实验方案设计与评价（信息提取及应用能力）1、掌握典型实验

（1）气体类：Cl2、NH3、SO2、NOx、CO2、C2H4、

C2H2

（制备、除杂、检验、干燥、尾气处理等）（2）非气体类：

Fe(OH)2、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯、配位化合物、侯氏制碱法、氯碱工业等的制备（3）配制溶液、中和滴定、中和热测定、反应速率测定等定量实验（4）反应速率影响因素、平衡移动影响因素、金属电化学腐蚀影响因素等探究类实验重视课本

回归课本1.设计实验方案验证CH3COOH为弱酸。一

、基础实验方案设计与评价

2.验证酸性CH3COOH>H2CO3H2SO3>HClO？3.验证金属性Na>MgFe>Ag？4.验证非金属性Cl>Br5.设计实验方案验证NaHCO3的水解程度>电离程度。6.设计实验方案验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）。7.设计实验方案验证H2C2O4是二元酸（已知：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。8.设计实验方案证明2Fe2++I2

2Fe3++2I—为可逆反应。9.设计实验方案证明CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)已建立平衡。10.

设计实验证明CH3COOH越稀越电离。

11.设计实验证明FeCl3溶液越热越水解。二、复杂实验方案设计与评价

例1：利用高锰酸钾溶液处理硫化物（1）实验室如何配制Na2S溶液

。（2）请写出酸性KMnO4与Na2S溶液反应的离子方程式

。（3）请你设计设计实验方案探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，根据方案补充实验表格。限选试剂：0.01mol/L酸性

KMnO4、0.2

mol/LNa2S、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、秒表、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）。

实验序号

V(0.01mol/L酸性KMnO4)/mLV(0.2mol/LNa2S)/mL紫色褪去时间t/s14.02.0t123物理量Fe2(SO4)3试管甲中银镜完全溶解，试管乙无明显现象pH约为1.6的硫酸酸化的0.3mol/LKNO3（NaNO3）1、步骤②的目的？2、硫酸改为盐酸可行吗？请说明理由？pH、c（Fe3+）、c（NO3-）练1（2023·华附·三模）00.1<练26mol/LNaCl溶液CA5-A6>A7-A8练3（2023·广州·一模）17(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.1mol/L)：i.实验

和

(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入NH4+对CH3COONa水解程度的影响；①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=_____

120例2鱼类的健康与水体温度和pH密切相关，在硫化物的处理中，有人提出可利用加热的方式出去鱼缸中的硫化物（以Na2S为例），已知H2S溢出温度约为60-80℃。（1）可行性分析从化学原理出发：

。从现实情况出发：

。（2）有同学提出：根据“越热越水解”，加热时Na2S水溶液的pH一定增大，你同意吗？（3）请设计实验证明升温过程中，S2-的水解程度增大（所用Na2S溶液的pH为12）。(2021广东卷，17)(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想

猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1～3,记录数据。⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=

mol·L-1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想a成立,但不足以证明猜想b成立。结合②中信息,猜想b不足以成立的理由有

。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1～3,记录数据。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1～3的基础上完善方案,进行实验4和5。请完成表2中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm-1)4Ⅰ

B15

B2⑦实验总结根据实验1～5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是

。

45°C45°CIIA3>B2