2026年高考化学复习题集元素周期表与化学反应原理

2026年高考化学复习题集：元素周期表与化学反应原理一、选择题（每题3分，共15题）1.下列元素中，位于第三周期第IA族的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，原子序数为35的元素位于（）A.第四周期第VIA族B.第四周期第VIIA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VIIA族3.下列关于同周期主族元素性质的描述，正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.从左到右，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小D.从左到右，金属性逐渐减弱，电负性逐渐增大4.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CO₂B.Al₂O₃C.SiO₂D.NaHCO₃5.下列关于元素周期律的应用，错误的是（）A.依据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.依据元素周期律，可以解释某些化学现象C.依据元素周期律，可以确定元素的原子序数D.依据元素周期律，可以说明元素的金属性和非金属性6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F8.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过得失电子形成的化学键D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键9.下列关于化学键的判断，正确的是（）A.H₂O分子中只存在共价键B.NaCl晶体中只存在离子键C.CO₂分子中只存在离子键D.FeCl₃晶体中只存在共价键10.下列关于元素周期表的应用，错误的是（）A.依据元素周期表，可以预测元素的性质B.依据元素周期表，可以解释某些化学现象C.依据元素周期表，可以确定元素的原子序数D.依据元素周期表，可以说明元素的金属性和非金属性11.下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.从左到右，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小D.从左到右，金属性逐渐减弱，电负性逐渐增大12.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CO₂B.Al₂O₃C.SiO₂D.NaHCO₃13.下列关于元素周期律的应用，错误的是（）A.依据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.依据元素周期律，可以解释某些化学现象C.依据元素周期律，可以确定元素的原子序数D.依据元素周期律，可以说明元素的金属性和非金属性14.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br15.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F二、填空题（每空2分，共10空）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，电负性逐渐________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，电负性逐渐________。3.化学键分为离子键、共价键和金属键，其中离子键是原子间通过________形成的化学键，共价键是原子间通过________形成的化学键，金属键是金属原子间通过________形成的化学键。4.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有________、________、________。5.下列元素中，电负性最大的是________，原子半径最小的是________。三、简答题（每题5分，共5题）1.简述元素周期律的定义及其应用。2.简述化学键的形成原理及其类型。3.简述分子间作用力的类型及其对物质性质的影响。4.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质的递变规律。5.简述化学键与分子间作用力的区别及其对物质性质的影响。四、计算题（每题10分，共2题）1.某元素X的原子序数为17，其原子核外电子排布为2、8、7，试回答：(1)元素X位于元素周期表中的哪个周期和哪个主族？(2)元素X的原子半径与同周期相邻的Na和Mg元素的原子半径相比，哪个更大？为什么？(3)元素X的氢化物是什么？其化学式是什么？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为6，元素Y的原子序数为8，试回答：(1)元素X和元素Y分别位于元素周期表中的哪个周期和哪个主族？(2)化合物A的化学式是什么？其结构式是什么？(3)化合物A的熔点和沸点相比，哪个更高？为什么？答案与解析一、选择题1.A解析：Na位于第三周期第IA族。2.B解析：原子序数为35的元素是Cl，位于第四周期第VIIA族。3.A解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。4.B、D解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。5.C解析：元素周期律可以预测未知元素的性质、解释化学现象和说明元素的金属性和非金属性，但不能直接确定元素的原子序数。6.B解析：F的电负性最大（4.0）。7.D解析：F的原子半径最小。8.A解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。9.A解析：H₂O分子中只存在共价键；NaCl晶体中只存在离子键；CO₂分子中只存在共价键；FeCl₃晶体中存在离子键和共价键。10.D解析：元素周期表可以说明元素的金属性和非金属性，但不能直接说明元素的金属性和非金属性。11.A解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。12.B、D解析：Al₂O₃和NaHCO₃都能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。13.C解析：元素周期律可以预测未知元素的性质、解释化学现象和说明元素的金属性和非金属性，但不能直接确定元素的原子序数。14.B解析：F的电负性最大（4.0）。15.D解析：F的原子半径最小。二、填空题1.减小、增强、增大2.增大、增强、减小3.失得电子、共用电子对、自由电子的“海”4.Al₂O₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃5.F、F三、简答题1.元素周期律的定义及其应用元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其应用包括：预测未知元素的性质、解释某些化学现象、指导化学研究等。2.化学键的形成原理及其类型化学键的形成原理是原子间通过得失电子或共用电子对来达到稳定结构。化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是原子间通过得失电子形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子间通过自由电子的“海”形成的化学键。3.分子间作用力的类型及其对物质性质的影响分子间作用力的类型包括范德华力和氢键。范德华力是分子间弱的相互作用力，氢键是分子间较强的相互作用力。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。4.元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质的递变规律同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，电负性逐渐减小。5.化学键与分子间作用力的区别及其对物质性质的影响化学键是原子间强烈的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键；分子间作用力是分子间弱的相互作用力，包括范德华力和氢键。化学键对物质的化学性质有显著影响，分子间作用力对物质的物理性质有显著影响。四、计算题1.某元素X的原子序数为17，其原子核外电子排布为2、8、7(1)元素X位于元素周期表中的第三周期第VIIA族。(2)元素X的原子半径与同周期相邻的Na和Mg元素的原子半径相比，Na的原子半径更大，因为同周期从左到右，原子半径逐渐减小。(3)元素X的氢化物是HF，其化学式是HF。2.某化合物A由元素X和元素Y