初中化学：质量守恒定律练习题40道

初中化学：质量守恒定律练习题40道同学们在学习初中化学的过程中，质量守恒定律无疑是一个核心的基石。它不仅揭示了化学反应前后物质之间的质量关系，也是我们进行化学方程式计算、理解化学反应本质的重要依据。为了帮助大家更好地掌握这一知识点，下面精心汇编了40道练习题，希望通过这些有针对性的训练，能让你对质量守恒定律的理解更加透彻，应用更加熟练。---一、质量守恒定律核心回顾在开始练习之前，我们先简要回顾一下质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此宏观上表现为总质量守恒。理解这一点，是解决各类相关问题的关键。---二、练习题汇编（一）基础概念辨析1.判断下列说法是否正确，并简要说明理由："蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。"2."铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，这违背了质量守恒定律。"这种说法对吗？为什么？3.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.湿衣服在阳光下晒干B.蜡烛燃烧时慢慢变短C.镁条燃烧后固体质量增加D.高锰酸钾受热后质量减少5."参加化学反应的各物质的分子个数总和，等于反应后生成的各物质的分子个数总和。"这种说法是否正确？请举例说明。（二）质量关系分析与计算6.某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？7.加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为c克，则生成氧气的质量为多少克？8.将10克A物质与足量的B物质混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是多少？9.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量（）原镁条的质量。（填"大于"、"小于"或"等于"），原因是。10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZW:---:--:--:--:--反应前质量/g205237反应后质量/g待测35212则关于此反应的认识正确的是（）A.Y是反应物B.待测值为15C.该反应是化合反应D.Z一定是该反应的催化剂11.12克碳在32克氧气中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量是克。如果6克碳在18克氧气中燃烧，可生成二氧化碳克，剩余克（填物质名称）。12.现有m克KClO₃和n克MnO₂的混合物，充分加热后，剩余固体质量为p克，则生成氧气的质量为克，其中含KCl克。13.已知A物质与B物质反应生成C物质和D物质。现有5克A与10克B恰好完全反应，生成8克C，则生成D的质量为克。若要生成2克D，则需要消耗A的质量为克。14.在化学反应A+B→C+D中，若有10克A和20克B恰好完全反应生成5克C，则生成D的质量为克。若反应中A剩余2克，B完全反应，则生成C和D的总质量为克。15.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳质量为4.4克，水的质量为3.6克，通过计算判断该化合物中是否含有氧元素。（假设化合物的质量为3.2克）（三）元素种类与组成推断16.某纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该纯净物中一定含有元素，可能含有元素。17.某物质在空气中燃烧的化学方程式如下：X+3O₂点燃2CO₂+2H₂O，则X的化学式为（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₂H₅OH18.根据质量守恒定律，化学反应2AB₂+B₂=2M，则M的化学式为（）A.A₂BB.AB₂C.AB₃D.A₂B₃19.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O₂点燃4CO₂+2SO₂+6H₂O，则X的化学式为（）A.C₂H₆SB.C₂H₆O₂SC.C₂H₆D.CH₄O20.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），则下列说法中正确的是（）（示意图说明：假设反应前有两种分子，一种由A原子构成（○），一种由B原子构成（●），反应后生成一种由A、B原子构成的新分子。）A.该反应前后原子的种类发生了改变B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应的本质是分子的破裂和原子的重新组合D.参加反应的两种分子的个数比为1:1（四）结合化学方程式的简单计算（侧重质量守恒应用）21.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。若要制取3.2克氧气，至少需要多少克高锰酸钾完全分解？（已知：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）22.工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若煅烧含碳酸钙80%的石灰石100吨，理论上可得到二氧化碳多少吨？（假设杂质不参与反应）23.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。现有1克氢气与足量的氯气反应，可生成氯化氢气体多少克？（提示：H₂+Cl₂点燃2HCl）24.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。若6.5克锌恰好与100克稀硫酸完全反应，求反应后生成氢气的质量以及所得溶液的质量。（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）25.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。若有24克碳参与反应，需要消耗多少克氧气？同时生成多少克二氧化碳？（五）综合应用题26.某同学在做"红磷燃烧前后质量的测定"实验时，发现反应后托盘天平的指针向右偏转，请分析可能的原因有哪些？（至少答出两点）27.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁:---:--::--::--::--:反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019请回答：（1）反应后甲的质量是克。（2）该反应中，反应物是，生成物是。（3）该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）反应中乙、丁的质量比为。28.某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。则该化合物中含有哪些元素？各元素的质量比是多少？29.某学习小组为了探究质量守恒定律，设计了如下实验：在烧杯中加入适量的稀盐酸，将一根打磨干净的铁钉放入烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应前，称量整个装置（包括烧杯、溶液、铁钉）的总质量为m₁；反应一段时间后，再次称量总质量为m₂。发现m₂<m₁。请用质量守恒定律解释这一现象。若要使实验能验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？30.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9克B.第二次反应后，D的质量为50克C.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是5:3---三、参考答案与简要提示（一）基础概念辨析1.错误。蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若将这些气体的质量计入，反应前后总质量仍相等，符合质量守恒定律。2.不对。铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以大于铁丝的质量，符合质量守恒定律。3.B提示：分子数目可能改变，物质种类一定改变。4.A提示：湿衣服晒干是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化。5.不正确。例如：2H₂+O₂点燃2H₂O，反应前分子总数为3，反应后为2。（二）质量关系分析与计算6.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。7.(a+b-c)克提示：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。8.5:1提示：参加反应的B质量为8g+4g-10g=2g，A:B=10g:2g=5:1。9.大于；镁条与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气质量之和。10.B提示：Y质量增加（生成物），W质量减少（反应物），Z质量不变（可能是催化剂或不参与反应）。根据质量守恒，反应前总质量20+5+2+37=64g，反应后Y+Z+W=35+2+12=49g，故X的待测值为64-49=15g，X质量增加，也是生成物。该反应是W→X+Y，属于分解反应。11.44；22；2；氧气提示：12g碳与32g氧气恰好完全反应生成44gCO₂。6g碳完全反应需16g氧气，生成22gCO₂，剩余氧气2g。12.(m+n-p)；(p-n)提示：氧气质量为反应前后固体质量差。剩余固体为KCl和MnO₂的混合物，MnO₂质量为n克，故KCl为(p-n)克。13.7；5/7克（或约0.71克）提示：5g+10g=8g+D，D=7g；生成2gD需A：5g/7g×2g=10/7g≈1.43g？（原题第二问"需要消耗A的质量"，若生成2gD，则A的质量为(5g/7g)×2g=10/7g≈1.43g。原答案"5/7克"可能有误，应为10/7克。）14.25；28提示：10g+20g=5g+D，D=25g。A剩余2g，则参加反应A为8g，B为20g，生成C和D总质量为8g+20g=28g。15.含有氧元素。提示：二氧化碳中碳元素质量=4.4g×(12/44)=1.2g；水中氢元素质量=3.6g×(2/18)=0.4g；1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，故含有氧元素。（三）元素种类与组成推断16.碳、氢；氧17.B提示：反应前后原子种类、数目不变。反应后C:2,H:4,O:6；反应前O:6，故X含C:2,H:4。18.C提示：反应前A:2,B:(2×2)+2=6；反应后2M中应含2A和6B，故M为AB₃。19.A提示：反应后C:4,H:12,O:14,S:2；反应前O:18，故2X含C:4,H:12,S:2,O:14-18=-4（应为14-9×2=14-18=-4？不对，应为反应后O原子总数：4×2+2×2+6×1=8+4+6=18，反应前O₂提供9×2=18，故X不含O。2X含C:4,H:12,S:2→X为C₂H₆S。20.C提示：微观示意图体现了分子破裂为原子，原子重新组合为新分子。（四）结合化学方程式的简单计算（侧重质量守恒应用）21.31.6克提示：根据化学方程式计算。22.35.2吨提示：先算出纯碳酸钙质量，再根据方程式计算。23.36.5克提示：氢气1克即0.5mol，生成HCl1mol，质量为36.5克。24.0.2克；106.3克提示：氢气质量根据Zn计算为0.2克。所得溶液质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g。25.64克氧气；88克二氧化碳提示：C+O₂点燃CO₂，碳、氧气、二氧化碳质量比为12:32:44。（五）综合应用题26.装置漏气；红磷量不足，氧气未完全反应；未冷却至室温就称量等。27.（1）22提示：反应前总质量4+2+58+5=69g，反应后乙27g+丁19g=46g，丙0g，故甲=69-46=23g？原答案22可能计算有误，应为4+2+58+5=69；待测+27+0+19=69→待测=69-46=23g。（2）反应物：丙；生成物：甲、乙、丁。（3）分解反应。（4）25:14提示：乙增加25g，丁增加14g。28.含有碳、氢、氧三种元素；C:H:O=12:3:8提示：C