广西壮族自治区玉林市2025年秋季期高一上学期期末教学质量监测化学试卷（试卷+解析）

2025年秋季期高一期末教学质量监测化学（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素B.“大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金C.“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体D.“北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出2.下列化学用语或图示正确的是A.NaH中H元素的化合价为B.NaCl溶液中的水合离子：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.在水中的电离方程式：3.劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是选项项目化学知识A用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道使用过程中产生大量气体B向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐电解质溶液使胶体聚沉C用熟石灰改良酸性土壤CaO可与水反应生成D用84消毒液对桌椅进行消毒含氯消毒剂具有强氧化性A.A B.B C.C D.D4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A.除去中的HCl(g)B.实验室制备氯气C.观察化合物NaCl的焰色试验D.制取A.A B.B C.C D.D5.下列说法正确的是A.同温同压下，CO和的密度相等B.常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5molC.通常情况下，含有1mol氦原子氦气的体积为22.4LD.同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：236.实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是选项粒子组判断和分析A不能大量共存，会反应生成HFB能大量共存C不能大量共存，会发生反应：D能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有电子数为B.通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于C.1molFe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为D.标准状况下，中含有的原子总数为9.下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：B.液溴与冷的NaOH溶液反应：C.氧化铝和盐酸的反应：D.向小苏打溶液中加入10.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是A.从0s到150s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加B.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强C.从0s到150s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了D.HClO光照分解的产物为和11.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将少量钠加入溶液中有蓝色沉淀产生钠置换出了铜B向溶液中通入适量有白色沉淀（）产生非金属性：C>SiC向某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生原溶液中一定含有D用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部试纸先变红后褪色氯水显酸性，具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A.和均为含微粒B.原子半径：N>Z>MC.最简单气态氢化物稳定性：N>WD.XW、所含化学键类型均相同13.某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是A.可能为5mol/L B.为1mol/LC.离子一定存 D.一定有和14.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是A.高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为B.反应①中C.碱性条件下氧化性：D.反应②中，既是氧化剂又是还原剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：（1）元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。（2）F的简单离子结构示意图为_________。（3）写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。（4）B的单质与X反应的离子方程式为_________。（5）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。（6）A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。16.对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质：①石墨②NaCl晶体③④⑤纯碱⑥NaOH溶液⑦⑧溶液⑨漂白粉（1）上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。（2）请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。（3）在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1gAl放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2mL1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。（4）工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。（5）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。A. B. C. D.17.铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态I．猜想与假设同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。Ⅱ．查阅资料a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：b．遇溶液会产生蓝色沉淀。（2）甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。Ⅲ．改进后进行如下操作：（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。为了验证这一作用，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量（6）红棕色固体为_________（填化学式）。（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。18.聚合硫酸铁（PFS）是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C等）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：（1）聚合硫酸铁中a与b、c的关系式为_________。（2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，区分胶体和溶液最简单的方法是：_________。（3）酸浸槽中加稀硫酸浸取后，溶液中所含的金属阳离子主要有：_________。为确定某聚合硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验：步骤1．称取一定量样品完全溶于适量稀盐酸中，配成250mL的溶液；步骤2．取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为4.66g；步骤3．另取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量某试剂（与酸性溶液不反应），将完全还原为，再向其中滴加酸性溶液，测得恰好完全反应时消耗溶液15.00mL。（4）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。（5）下列配制溶液的步骤中会使步骤1中样品溶液浓度偏小的是_________。A.容量瓶中有水，未经干燥处理B.砝码生锈C.配制溶液时忘记冷却就进行定容D.定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线E．定容时仰视刻度线（6）配平下列方程式________。（7）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为_________。2025年秋季期高一期末教学质量监测化学（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素B.“大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金C.“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体D.“北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出【答案】B【解析】【详解】A．氙（Xe）是稀有气体元素，位于元素周期表第18族（0族），不是第IA族（碱金属族），A错误；B．特种钢是铁碳合金，通常添加其他元素以增强性能，属于合金材料，B正确；C．和是铀元素的同位素（质子数相同，中子数不同），同素异形体指同种元素组成的不同单质（如金刚石和石墨），二者不互为同素异形体，C错误；D．铷（Rb）是碱金属元素，与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化铷，并非缓慢反应，D错误；故选B。2.下列化学用语或图示正确的是A.NaH中H元素的化合价为B.NaCl溶液中的水合离子：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.在水中的电离方程式：【答案】B【解析】【详解】A．NaH中Na为+1价，故H为-1价，故A错误；B．中氯离子的半径大于钠离子的半径，水分子的朝向也是正确，故氯化钠的水合离子表示正确，故B正确；C．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H-O-Cl，故C错误；D．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，故D错误；故答案为B。3.劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是选项项目化学知识A用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道使用过程中产生大量气体B向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐电解质溶液使胶体聚沉C用熟石灰改良酸性土壤CaO可与水反应生成D用84消毒液对桌椅进行消毒含氯的消毒剂具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．烧碱（NaOH）与铝粒反应产生氢气：，产生大量气体用于清通管道，化学知识正确，有关联性，故A正确；B．豆浆是蛋白质胶体，盐卤中的电解质（如MgCl2、CaCl2）中和胶体粒子电荷，使胶体聚沉形成豆腐，化学知识正确，有关联性，故B正确；C．使用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤，其原理是Ca(OH)2与酸发生中和反应，但化学知识描述的是生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，与项目直接使用熟石灰无直接关联，故C错误；D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性，能杀菌消毒，化学知识正确，有关联性，故D正确；故答案为C。4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A.除去中的HCl(g)B.实验室制备氯气C.观察化合物NaCl的焰色试验D.制取A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．除去中的HCl(g)应选用饱和食盐水，、HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下制备氯气，B错误；C．观察化合物NaCl焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；D．易被氧气氧化，植物油能隔绝空气，该装置能制取，D正确；故选D。5.下列说法正确的是A.同温同压下，CO和的密度相等B.常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5molC.通常情况下，含有1mol氦原子的氦气的体积为22.4LD.同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23【答案】A【解析】【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意；B．O2和O3均由O原子构成，16g混合气体中O原子的物质的量为，而非1.5mol，B不符合题意；C．标准状况下，含有1mol氦原子的氦气的体积为22.4L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意；D．同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意；故选A。6.实现下列物质间转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Br⁻→中溴元素化合价从-1升高到0，被氧化，需要氧化剂，A不符合题意；B．CO→中碳元素化合价从+2升高到+4，被氧化，需要氧化剂，B不符合题意；C．→Cu中铜元素化合价从+2降低到0，被还原，需要还原剂，C符合题意；D．→中氧元素化合价从-2升高到0，被氧化，需要氧化剂或自氧化还原反应，D不符合题意；故答案选C。7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是选项粒子组判断和分析A不能大量共存，会反应生成HFB能大量共存C不能大量共存，会发生反应：D能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．粒子组为，不能大量共存，因为与会反应生成弱酸HF，A正确；B．粒子组为，不能大量共存，因为和均与反应生成沉淀，B判断错误，B错误；C．粒子组为，不能大量共存，因反应，判断正确、分析错误，C错误；D．粒子组为，不能大量共存，因为与反应生成HClO，且HClO可能氧化或发生其他反应，不能大量共存，D错误；故选A。8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于C.1molFe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为D.标准状况下，中含有的原子总数为【答案】A【解析】【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为，1个D2O分子含10个电子，故含有的电子数为，A符合题意；B．Cl2通入水中发生的反应为，该反应为可逆反应，溶液中仍存在未反应的Cl2，故Cl⁻、ClO⁻、HClO的数目之和小于，B不符合题意；C．Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为，3molFe参与反应转移8mol电子，则1molFe参与反应转移的电子数为，C不符合题意；D．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意；故选A。9.下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：B.液溴与冷的NaOH溶液反应：C.氧化铝和盐酸的反应：D.向小苏打溶液中加入【答案】D【解析】【详解】A．该方程式表示氯气将碘离子氧化为碘酸根，但湿润淀粉碘化钾试纸变蓝是由于生成碘单质（I2）与淀粉作用，而非碘酸根（），因此不符合事实，正确的反应为：，A错误；B．液溴与冷NaOH反应应生成Br⁻、BrO⁻和H2O，该方程式原子不守恒，且电荷不守恒，正确的反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，B错误；C．该方程式原子不守恒（左侧3个O、3个H，右侧仅1个O、2个H），正确的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，C错误；D．小苏打（）与H+反应生成CO2和H2O，方程式电荷守恒、原子守恒，且符合反应事实；D正确；故选D。10.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是A.从0s到150s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加B.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强C.从0s到150s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了D.HClO光照分解的产物为和【答案】B【解析】【分析】氯气溶于水存在该平衡，次氯酸在光照条件下分解产生HCl和氧气，据此分析。【详解】A．氯离子浓度增大的原因是次氯酸分解产生了HCl，且该平衡正向移动，氯离子浓度增加，氯气的溶解度没变，A错误；B．结合三张图表信息，产生氧气，则次氯酸分解，平衡正向移动，溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，B正确；C．溶液pH减小，溶液中氢离子浓度增大，是因为次氯酸分解产生了HCl，且平衡正向移动，HCl是强电解质，溶于水后电离产生氢离子，C错误；D．次氯酸光照条件下分解产生氧气和HCl，D错误；故选B。11.由下列实验操作、现象得出结论正确的是选项实验操作现象结论A将少量钠加入溶液中有蓝色沉淀产生钠置换出了铜B向溶液中通入适量有白色沉淀（）产生非金属性：C>SiC向某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生原溶液中一定含有D用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部试纸先变红后褪色氯水显酸性，具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Na的化学性质活泼，将少量钠加入溶液中，钠先与水剧烈反应，无法置换盐溶液中的金属（如铜），现象实质是生成碱再生成蓝色沉淀，故A错误；B．向溶液中通入适量CO2，有白色沉淀（）产生，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，可证明元素非金属性强弱C＞Si，故B正确；C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，也可能是AgCl沉淀，未排除银离子的干扰，结论不严谨，故C错误；D．氯水漂白性来自HClO，Cl2本身无漂白性，结论表述错误，故D错误；故答案为B。12.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A.和均为含微粒B.原子半径：N>Z>MC.最简单气态氢化物稳定性：N>WD.XW、所含化学键类型均相同【答案】A【解析】【分析】由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；Z和W原子序数比Y大，但半径比Y小，所以为同周期元素，所以Z、W分别为O、F，X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子序数比W大，故M为Na；N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，Z为O，故N为S；由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，为，N有七个电子，3个H有三个电子，所以共十个电子，为，O有8个电子，2个H有两个电子，共十个电子，所以A正确；B．M、N、Z分别为Na、S、O，同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，同族元素，从上到下，半径逐渐增大，所以原子半径：Na>S>O，原子半径：M>N>Z，B错误；C．N为S，W为F，元素非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，同周期元素，从左往右，非金属性增强，同族元素，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性F>O>S，因此最简单气态氢化物稳定性W>N，C错误；D．XW为HF，，均通过共用电子对形成化合物，含共价键，，为阴阳离子形成的化合物，含离子键，D错误；故答案选A。13.某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是A.可能为5mol/L B.为1mol/LC.离子一定存在 D.一定有和【答案】C【解析】【分析】无色透明溶液，则不可能含有Cu2+；加入酚酞试剂后溶液变红，则溶液呈碱性，应该有、中的一种或两种，不存在Mg2+；加入氯化钡溶液后产生的沉淀有一部分可溶于酸，有一部分不溶于酸，则沉淀为和的混合物，且硫酸钡沉淀的质量为2.33g，即0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为1.97g，即0.01mol，则10mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01mol，据此分析。【详解】A．碳酸根和硫酸根离子的浓度均为1mol/L，若溶液中存在氢氧根离子，溶液中总负电荷浓度大于4mol/L，根据溶液中电荷守恒，阳离子只有K+，钾离子浓度有可能为5mol/L，A正确；B．根据分析，10mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01mol，则其浓度，B正确；C．溶液呈碱性，有可能是因为碳酸根的原因，不一定是氢氧根，C错误；D．根据沉淀的成分分析出一定有碳酸根和硫酸根，D正确；故选C。14.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是A.高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为B.反应①中C.碱性条件下氧化性：D.反应②中，既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【详解】A．高铁酸钠(Na2FeO4)含有钠、铁、氧三种元素，而氧化物仅由两种元素组成(其中一种为氧)，因此不属于氧化物，铁元素的化合价计算为+6价正确，但分类错误，A错误；B．反应①为2Fe3++3ClO-+xOH-=2+3Cl-+yH2O，根据原子守恒和电子守恒：Fe3+到(+3→+6)，失3e-/Fe，ClO-到Cl-(+1→-1，得2e-/Cl)，电子平衡(2Fe失6e-，3Cl得6e-)，氧原子平衡：左(3ClO-含3O+xOH-含xO)，右(2含8O+yH2O含yO)，得3+x=8+y，氢原子平衡：左xH，右2yH，得x=2y，解得y=5，x=10，B错误；C．在反应①中，ClO-作为氧化剂将Fe3+氧化为，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物()，即氧化性ClO->，C错误；D．反应②为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；Fe从+2（FeSO4）升至+6(Na2FeO4），失电子，Na2O2中氧为-1价，产物中Na2O、Na2SO4、Na2FeO4的氧为-2价（被还原），O2的氧为0价(被氧化)，因此Na2O2部分氧被氧化、部分被还原，既是氧化剂又是还原剂，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：（1）元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。（2）F的简单离子结构示意图为_________。（3）写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。（4）B的单质与X反应的离子方程式为_________。（5）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。（6）A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。【答案】（1）第四周期VIA族（2）（3）（4）（5）BCDA（6）①.离子键、共价键②.【解析】【分析】A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X为水，则A为O，基于相对位置，E为S，D为P，F为Cl：B+与A的简单阴离子电子层结构相同，则B为Na，C的原子序数在B与D之间，则C可能为Mg、Al、Si三种元素中的一种。【小问1详解】基于分析元素硒(34Se)与元素O位于同一主族，为VIA族，而质子数介于18~36之间，则在第四周期，所以为第四周期VIA族。【小问2详解】F为Cl，则其离子结构示意图为:。【小问3详解】A为O，B为Na，则A和B形成的可用于潜水艇和消防员呼吸面具的物质为Na2O2，其电子式为。【小问4详解】基于分析，Na和水反应的离子方程式为：。【小问5详解】C可能为Mg、Al、Si三种元素中的一种，和Na、P在同一周期，基于同周期从左→右半径逐渐减小，可判断原子半径由大到小顺序为：BCDA。【小问6详解】基于分析BFA为NaClO，是盐，存在的化学键类型为离子键和共价键，B2E为Na2S，用电子式表示其形成过程：。16.对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质：①石墨②NaCl晶体③④⑤纯碱⑥NaOH溶液⑦⑧溶液⑨漂白粉（1）上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。（2）请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。（3）在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1gAl放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2mL1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。（4）工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。（5）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。A. B. C. D.【答案】（1）①.②③⑤⑦②.③（2）或（3）①.10.08L②.先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解（4）取少量产品于试管中加水溶解，先加入足量的硝酸溶液，有气泡产生，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl（或取少量产品于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl）（5）A【解析】【小问1详解】①石墨是单质，⑥NaOH溶液、⑧溶液、⑨漂白粉都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体、③、⑤纯碱、⑦是在水溶液中或熔融状态下能自身发生电离而导电的化合物，属于电解质；④在水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质；酸性氧化物与水反应生成对应酸，③是酸性氧化物SO3的对应水化物。【小问2详解】工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，反应中氯元素化合价部分由0价升高为+1价，部分由0价降低为-1价，电子转移的方向和数目为或。【小问3详解】铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，，，标况下；在2mL1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2mol/L⑥NaOH溶液，先发生：，产生白色沉淀，然后发生：，观察到沉淀逐渐溶解。【小问4详解】工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质即是要检验是否含有Cl-，要先排除的干扰，操作是取少量产品于试管中加水溶解，先加入足量的硝酸溶液，有气泡产生，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl（或取少量产品于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明产品中含有NaCl）。【小问5详解】溶液导电能力与离子浓度成正比，现向0.1mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，发生反应：，离子浓度持续降低，导电能力逐渐下降；恰好完全反应时，溶液中几乎只有水，离子浓度极低，导电能力几乎为0；当滴加过量溶液时，溶液中H+、浓度增大，导电能力重新上升，A符合题意。17.铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态I．猜想与假设同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。Ⅱ．查阅资料a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：b．遇溶液会产生蓝色沉淀。（2）甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。Ⅲ．改进后进行如下操作：（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。（5）已知人体内血红蛋白中铁元素化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。为了验证这一作用，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量（6）红棕色固体为_________（填化学式）。（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。【答案】（1）+2、+3（2）该补铁剂难溶于水（3）KSCN溶液（硫氰化钾溶液）（4）铁离子（或）（5）①.将还原为（作还原剂，避免被氧化）②.不能，维生素C具有还原性，过量维生素C也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色（6）（7）【解析】【分析】[实验一]补铁剂碾碎后加试剂1溶解，根据已知信息：该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸），故试剂1为盐酸，过滤得到的溶液①中加入试剂2，溶液②呈浅红色，试剂2为KSCN溶液，溶液②中含Fe3+；溶液中再加入H2O2溶液，得到深红色溶液③，说明铁离子浓度增大了，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，说明原溶液中含Fe2+，溶液④迅速又变为无色，可能是H2O2将KSCN溶液氧化了。[实验二]补铁剂研细后加入稀盐酸溶解，过滤后得到滤液1，向滤液1中加过量氢氧化钠溶液，得到沉淀2和滤液2，沉淀2经过洗涤、干燥、灼烧后得到红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，沉淀2为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，根据铁元素守恒可计算该补铁剂中铁元素的含量。【小问1详解】同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为：+2、+3；【小问2详解】根据已知信息，该补铁剂难溶于水，向滤液中加入溶液，未出现明显现象，主要原因为：该补铁剂难溶于水；【小问3详解】根据分析，试剂2是：KSCN溶液（硫氰化钾溶液）；【小问4详解】根据分析，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：铁离子（或）；【小问5详解】维生素C具有还原性，与补铁剂一同服用可防止亚铁离子被氧化，维生素C在这一过程中的作用为