【化学】楚雄州2025-2026学年上学期高三期末教育学业质量监测试卷答案

高中三年级化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：A.云南过桥米线富含有机高分子B.建水紫陶烧制过程中发生了化学变化D.NaOH溶液吸收NO₂:2OH⁻+2NO₂—NO₃+NO₂+H₂OA.1molCl₂通人水中，转移电B.1mol¹C中含有的质子数为7NAC.64gCaC₂中含有的离子数为2NA不下降铜C.制备SO₂气体的影响6.有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是C.M可形成分子间氢键D.M中所有碳原子可能共平面7.实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是B.使用灯罩的目的只是为了防风C.用磁铁可检验铁粉是否有剩余D.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是10.在酸性环境下金属-空气电池的阴极还原机理如示(*表示吸附状态)。下列说法错误的是A.步骤①的焓变小于步骤②B.有氢元素参与的步骤有5个C.步骤⑤可表示为0OH*+e⁻+H+—H₂O₂D.该历程中，生成1molH₂O,阴极转移的电子总数大于2NAD.c点溶液中存在c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O7)+-3.82错误的是泵A.加人的盐酸可抑制Fe⁸+水解B.Ni(CO)₄为极性键形成的极性分子13.一定条件下，存在H缺陷位的LiH晶体能吸附N₂使其分解为N,随后N占据缺陷位(如图1A.图1中H之间的最短距离B.图1中距离H最近且等距离的H有12个C.图3中H和N原子的个数之比为27:3化铬(省略夹持装置)。CNaOHCNaOH已知：无水CrCl₃易潮解，高温下易被氧气氧化。(3)试剂X和试剂Y的名称分别为04H₂),主要反应有：反应1:CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol-¹反应2:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹反应3:CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)△H₃(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH₄(g)和CO₂(g),发生反应，下列说法【高三化学第5页(共6页)】A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不变 。 ①反应物的平衡转化率随Ar的含量增大而增大的原因是 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(H₂):A.增大B.减小C.不变n(CH₄):n(CO₂):n(Ar)(3)若B→C的原子利用率为100%,则X的化学名称为°高中三年级化学参考答案2.B【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。用能力。Cl₂与水完全反应的情况下转移电子步骤发生的反应为4K[AuBr,]+3Na₂S₂O₅+9H₂O=2K₂SO₄+4Au+6NaBr+10HBr+一电离能大小关系为F>0,D项错误。D项错误。12.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。Ni(CO)为极性键形成的非极性分子，B项错误；[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²+存在2种同分异构体，分别是CO取代对位和邻位的两个NH₃形成的结构，C项错误；丁二酮肟镍中C原子有13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。图3中每个晶胞含H的个数为,含N的个数为,H和N原子的个数之比为27:5,C项错误。14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并对信息进行工的能力。c点对应的溶液为Na₂C₂O₄溶液，根据电荷守恒可得关系式c(H+)+c(Na+)=c(HC₂O7)+2c(C₂O²-)+c(OH),根据元素守恒可得关系式c(Na+)=2c(HC₂O7)+2c(C₂O²-)+2c(H₂C₂O₄),二式联立可得2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O7)+c(H+)=c(OH-)=10-5.8mol·L-¹,D项错误。(4)4.7(1分);8.1(1分)(5)2.0×10⁸(2分)(7)①(学生只画出原子位置也给分，1分)(2分)【解析】本题主要考查制备Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O应原理知识的综合运用能力。(5)MnF₂(s)+Ca²+(aq)CaF₂(s)+Mn²的工艺流程，考查学生对元素化合物与反的平衡常数(7)②每个晶胞中含Mn原子的个数为,含O原子的个数为,该晶体的化学式为MnO₂,密度16.(1)分液漏斗(1分)(2)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，氨气的溶解案，2分)(3)碱石灰(1分);碱石灰(或氯化钙，1分)(4)排尽装置内的空气，防止CrCl₃潮解氧化(2分)(5)过量氨气与氯化氢反应生成的NH₄Cl会堵塞导管(2分);(7)25:1(2分)【解析】本题主要考查氮化铬的制备实验，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合运用能力。(7)设产品中CrN的物质的量为x,Cr₂N的物质的量为y,则可建立如下等量关系式：解方程可得：x=0.250.01mol。从而得出样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为0.25:0.01=25:1。17.(1)+206(2分)(3)升高反应温度、降低压强等合理答案(2分)(4)①Ar的含量增大，反应物的分压减小，反应1的平衡正向移动，平衡转化率增大(2分)(5)30(2分);1.67(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。(5)反应达到平衡状态时，容器中的CO₂为1mol,CH₁为2mol,根据碳元素守恒，n(CO)=8mol—1mol—2mol=5mol,根据氧元素守恒可知n(H₂O)=8mol—2mol—5mol=1mol,最后依据氢元素守恒可得,平衡后容器中的气体总物质的量n(总)=1mol+2mol+5mol+3mol+1mol+2mol=14mol,