浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）

学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质中属于弱电解质是A.B.C.D.2.将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为A.B.C.D.3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.与盐酸的反应B.灼热的炭与的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.的催化氧化4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水宜保存在低温、避光条件下B.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应C.、、HI平衡混合气加压后颜色变深D.合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施5.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率第1页/共11页B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：、、、B.1mol/L的溶液中：、、、C.使甲基橙变红色的溶液：、、、D.的溶液中：、、、7.化学用语是学习化学工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：B.食醋呈酸性的原因是：C.水溶液呈碱性的原因：D.水溶液呈酸性的原因是：8.将溶液和溶液混合后得到浊液a得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中，不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡B.若向滤液b中滴加0.1mol/L溶液，无明显现象C.若向滤液b中滴加0.01mol/L溶液，会出现白色沉淀D.若向白色沉淀c中滴加0.01mol/L盐酸，沉淀不溶解9.钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是A.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属B.“暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同C.“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加电流法D.工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换第2页/共11页下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率C.1mol和1mol的总能量小于1mol和3mol的总能量D.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变对于反应，下列说法正确的是A.该反应B.升高温度，该反应的平衡常数K增大C.反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率12.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：实验ⅠⅡ装置现象外的铁钉附近处出现红色。的铁钉附近处出现蓝色下列说法不正确的是A.实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验ⅡB.实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：第3页/共11页C.一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质FeD.实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：13.在常温下，下列各组溶液的一定等于的是A.和的两种溶液等体积混合B.0.05mol/L的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.将的溶液稀释10倍D.0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的硝酸银溶液等体积混合14.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是A.HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小B.溶液加水稀释，减小C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用15.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A.用饱和溶液处理水垢中的：B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：C.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：D.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：16.是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.0L的硫酸溶液中的数目为B.1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为C.2L1.0mol/L的溶液中，微粒数目小于第4页/共11页17.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.装置①总反应式为B.若装置②中的溶液为氯化铜溶液，则c极上有红色物质析出C.利用装置③，可以探究电解过程中阴离子的移动方向D.装置④电解足量NaCl溶液一段时间，加HCl气体可使溶液复原18.一种可充放电和Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是A.熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率B.充放电时，优先于通过固态电解质膜C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为D.充电时，锂电极接电源负极19.25℃，向溶液中滴加0.2mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。第5页/共11页A.数量级是B.b点溶液中：C.水的电离程度：D.d点溶液中：20.下列方案设计、现象和结论有正确的是选目的方案设计现象和结论项测出盐酸和氢氧化钠溶液的温将最高温度与初始温度之差代A测定中和热入公式计算即为中和热量3次，取平均值合铜离子缓慢解离出，确在铁制钥匙B上镀铜一些氨水，制成铜氨溶液保电解过程阴极有浓度均匀的探究压强对用注射器吸入20mL和C平衡移动的混合气体，向内推动注射器影响的方向移动第6页/共11页将少量固体加入饱和D与固体溶解，则说明弃去上层清液，反复多次。过滤，大小将所得固体加入稀盐酸中A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题21.根据所学知识回答：（1）在一定温度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用离子方程式表示)（2）氯化铵溶液可以用来除铁锈的原因___________。(用离子方程式表示)（3）已知常温下的，，，则NaHA溶液呈___________性(酸、碱、中)。（4）实验测得：1g甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。（5）通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(已知：：；；：)22.资源化利用是实现(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：①②③回答下列问题：（1）___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。第7页/共11页（2）在体积为2L的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。A．的浓度均不再变化B．C．D．容器中混合气体的密度保持不变E．容器内气体压强保持不变（3充入CO和衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①___________(填“>”或“<”)；②c、d、e三点平衡常数、、三者之间关系为___________。（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。23.制造尼龙66的原料己二腈用量很大，工业上常采用丙烯腈()电合成1第8页/共11页（1）图1中使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（2）a极连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。（3）用图2燃料电池提供电源电解制取己二腈。B极的电极反应式为___________。若放电一段时间后，消耗氧气44.8L(标准状况)，理论上生成己二腈的物质的量为___________。24.雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。（1）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。第9页/共11页②将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至时，所发生反应的离子方程式是___________。③下列说法中，正确的是___________。A．当时，溶液呈碱性B．时，溶液中C．时，（2(Ⅲ)有正电荷，可吸附含砷化合物。①请写出铁盐(以硫酸铁为例)水解生成胶体的离子方程式：___________；②通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)2pH为5~9pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1，解释可能原因：___________。第10页/共11页步骤ⅰ：量取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用___________式滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：()滴定次溶液起始读数溶液终点读数数/mL/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.70a（1）步骤ⅲ中滴加的指示剂为___________；量取溶液选择___________(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管。（2）步骤ⅲ中a的读数如图所示，则：___________。当加