人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘重点解析试题(含答案详解版)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、银的元素符号是A．AG B．aG C．ag D．Ag2、锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素B．离子符号是Li+C．表示核内有3个电子D．相对原子质量是6.941g3、下列事实不能用分子理论解释的是A．尘土随风飘扬B．气体比固体易压缩C．10ml水与10m1酒精混合后，总体积小于20mlD．在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动4、2021年11月8日，神舟十三号航天员乘组圆满完成首次出舱活动全部既定任务。我国空间站核心舱的制作材料使用了钛及其合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．n=8B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛的原子序数为22D．钛原子在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子5、神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子C．硅原子核外有4个电子 D．硅的相对原子质量为28.09g6、少年儿童贫血往往需要补“铁”，这里所说的“铁”是指A．铁离子 B．铁原子 C．铁元素 D．铁单质7、关于分子和原子的叙述，错误的是A．分子和原子都能运动 B．分子和原子体积都很小C．分子能保持物质的物理性质 D．分子是由原子构成的8、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO29、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素C．氢与X可以形成2种常见的化合物 D．钠与X形成的化合物的化学式为：NaX10、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观现象的微观解释中不正确的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动B．架在高处的铜导线夏季变得比冬季长——原子体积随温度的升高面变大C．肉眼看不见空气中的氧分子——分子很小D．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化——碳原子的排列方式发生了改变第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、回答下列问题：（1）根据图示回答下列问题。

上表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：①表中不同种元素最本质的区别是___________不同；②在元素周期表中同一横行上的原子的________相同，最外层电子数从左到右依次加一；③原子序数为16的元素的属于________元素（填元素的种类），其离子结构示意图_______。（2）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于同种元素的原子，上表中x=________。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。2、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。（1）抢救危重病人常用的气体单质是___________；（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________；（4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。3、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。4、如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息，B~F是某些粒子的结构示意图。请回答：（1）氟的相对原子质量是___________，并写出它的离子符号___________。（2）B-F中属于同种元素的是___________（填字母，下同）。（3）与B化学性质相似的是___________。（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，该元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（5）表示原子的粒子有___________。5、下图是硫元素在周期表中的信息及部分粒子结构示意图。（1）硫元素属于_________（填“金属”或“非金属”），该元素的相对原子质量是________。（2）原子结构示意图B中x的数值为_________，写出C粒子的化学符号_________。（3）A和B两种粒子的化学性质相似，从原子结构上看是因为________相同。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、计算：（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。2、某原子的原子核内质子数比中子数少4个。若其离子R3+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。(2)该原子的相对原子质量。3、已知某原子质量为2.325x10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993x10-26kg。求该原子的相对原子质量。4、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。（1）一个质量为的某原子的相对原子质量为多少？（2）一个相对原子质量为24的镁原子的实际质量为多少？5、（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L,空气的密度1.29g/L）（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、（活动探究一）分子运动如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（1）用仪器胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。（2）实验中，观察到的现象是_________，这说明了___________。（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。（4）某学生做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_______。（活动探究二）空气的组成小刚同学利用如图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。（1）向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：①白磷足量，40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同，其现象是___________________________；②活塞向_______(填“左”或“右”)移动；③实验结束，恢复至常温，活塞停在约_____cm处，据此得出的结论是________________________。-参考答案-一、单选题1、D【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选D。2、B【详解】A、锂是金字旁，所以是金属元素。错误。B、最外层电子数为1，容易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Li+。正确。C、表示核内有3个质子。错误。D、相对原子质量是6.941，相对原子质量的单位是"1"不是“g”。错误。故选B。3、A【详解】A.尘土随风飘扬是固体小颗粒的机械运动，不是分子的运动，符合题意；B.气体比固体易压缩，说明气体分子间的间隔大于固体分子间的间隔，不符合题意；C.10ml水与10m1酒精混合后，总体积小于20ml，说明分子间有间隔，不符合题意；D.在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动，说明分子在不断运动，不符合题意。故选A。4、C【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+n+2，n=10，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，符合题意；D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成阳离子，不符合题意。故选C。5、B【详解】A.硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B.质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；C.原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；D.硅的相对原子质量为28.09，不符合题意。故选B。6、C【分析】【详解】物质宏观上是由元素组成的，所以贫血需要补铁的“铁”是指铁元素。故选C。7、C【分析】分子和原子的共同特点是：分子和原子都能构成物质，分子和原子的体积都很小，分子和原子都能运动；不同点是分子是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的一种微粒，而物质的物理性质必须由许多的分子聚集在一起才能表现出来。【详解】A、分子和原子都能运动，正确；B、分子和原子体积都很小，正确；C、分子能保持物质的化学性质，不是物理性质；D、分子是由原子构成的，正确；故选C。8、A【详解】A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，物质中含金属元素。B.HCl中含有氢元素、氯元素，物质中不含金属元素。C.NO2中含有氮元素、氧元素，物质中不含金属元素。D.SO2中含有硫元素、氧元素，物质中不含金属元素。故选：A9、C【详解】A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子。故A错误；B、X的质子数为8是氧元素，属于非金属元素；Y的质子数为12是镁元素，属于金属元素。故B错误；C、氢元素和氧元素可以形成2种常见的化合物，分别为水和过氧化氢。故C正确；D、X原子的最外层电子数为6，在化合物中易得到两个电子，显﹣2价，组成化合物的化学式为：Na2X。故D错误。故选：C。10、B【详解】A、酒香不怕巷子深说明了分子在不断运动，故不符合题意；B、架在高处的铜导线夏季变得比冬季长，说明了热胀冷缩的原理，故符合题意；C、肉眼看不见空气中的氧分子说明分子很小，故不符合题意；D、石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，因为碳原子的排列方式发生了改变，产生了新物质，故不符合题意；故选B。二、填空题1、（1）质子数电子层数非金属（2）1可燃性【分析】本题考查了元素周期表和原子结构的相关知识。（1）①不同种元素的质子数不同，所以不同元素最本质的区别是质子数不同。②元素周期表中，把电子层数相同的元素放在一横行，再按质子数（核电荷数）由小到大，从左向右排列成一行，所以同一横行上的原子电子层数是相同的。③原子序数为16的元素为硫元素，属于非金属元素。硫离子原子核内有16个质子，有18个核外电子，核外电子分了三层，离子结构示意图为。（2）①原子是呈电中性的，所以核内质子数等于核外的电子数，故x=1。②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明这种气体一定是易于燃烧的，故该种气体具有可燃性。【点睛】氕、氘、氚原子的最外层都只有一个电子，根据结构决定性质，故它们的化学性质是一样的。2、（1）O2（2）Fe（3）H2O2（4）N2【分析】（1）氧气可以供给呼吸，所以抢救危重病人常用的气体单质是氧气，故填：O2；（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中金属含量第二位是铁，故填：Fe；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，故填：H2O2；（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常填充食品袋内，用于保护食品变质，故填：N2。3、（1）53（2）不断运动的（3）元素（4）化合反应【解析】（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53；（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素；（4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。4、（1）19.00F-（2）CE##EC（3）F（4）三失去（5）BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，由氟元素的原子序数可知，氟原子核内质子数=核外电子数=原子序数=9，则氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，达到相对稳定结构，则氟离子的符号为F-；故填：19.00；F-。（2）元素是指具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；则B~F中属于同种元素的是CE，因为二者的质子数均为11；故填：CE。（3）由原子结构示意图可知，最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，则与B化学性质相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的结构示意图可知，该原子核内质子数=12，为镁元素，其核外电子层数为3，说明该元素位于元素周期表的第三周期，其最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子；故填：三；失去。（5）若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF。【点睛】5、（1）非金属32.06（2）8S2-（3）最外层电子数【解析】（1）硫元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属；元素信息图中，最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，该元素的相对原子质量是32.06，故填32.06。（2）原子中的核内质子数与核外电子数相同，由图可知，该原子的质子数为11，则图B中x的数值=11−2−1=8，故填8；由图可知，微粒C的质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，是硫原子得到2个单子形成的带2个单位的负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。（3）由图可知，A和B两种原子的最外层电子数都为1，即A、B原子的最外层电子数相同，所以A和B两种粒子的化学性质相似，故填最外层电子数。三、计算题1、（1）n+m（2）【解析】（1）某粒子符号为Rm+，为R失去m个电子形成的，其核外电子数为n，则其质子数为n+m。（2）相对原子质量计算方法：，一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量。2、(1)该原子的中子数＝(2)该原子的相对原子质量＝【详解】（1）离子R3+是R原子失去3个电子形成的，该离子的电子数为n，则该原子的质子数为n+3，该原子的原子核内质子数比中子数少4个，故该原子的中子数＝(n+3)+4＝n+7。（2）该原子的相对原子质量约为质子数加中子数，故该原子的相对原子质量＝(n+3)+(n+7)＝2n+10。3、该原子的相对原子质量=。答：该原子的相对原子质量为14。【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到