云南省玉溪市一中2024-2025学年高二下学期3月月考试题化学含答案（可编辑）试题

第1页玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级月考第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一2.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()3.下列实验能达到实验目的的是()ABCD浓HNO浓HNO₃④④制备并收集NO₂铁件上镀铜除去CO₂中少量的HCl、喷泉实验4.下列离子方程式书写正确的是()第2页A.电解氯化镁溶液：B.SO₂通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO₂+Ca²++C.AICl₃溶液中加入过量的氨水：AI³++3OH⁻=Al(OH)₃↓5.下列选项所示的物质间转化不能全部通过一步反应实现的是()A.Fe→FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃B.Al→AC.Na→NaOH→Na₂CO₃D.MgCl₂6.通过分解H₂S工业废气制氢，不仅能制得硫磺，还能充分利用其中的氢能，同时也保护了环境，实现绿色化工业生产，因此具有研究意义。太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢相关装置如图所示。下列说法错误的是()A.电子的流向是由a极流向b极B.a极上发生的电极反应为3I⁻-2e⁻=I₃C.I和I₃在a极区循环使用，因此不用补充含I和I3的溶液D.b极所在容器中溶液的氢离子参与反应，所以溶液的酸性减弱7.在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)一3Z(g),有关下列图像的说法正确的是()abCdA.依据图a可判断逆反应△H>0B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂C.图c可表示增大Z的浓度D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况8.常温下，下列有关水溶液叙述正确的是()试卷第2页，共8页第3页A.pH均为11的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，则由水电离的c(OH⁻)之比为10⁸:1B.向0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则D.下列3种pH相同的溶液：①CH₃COONa;②NaOH;③NaHCO₃中c(Na+)的大小顺序是9.CO₂也可支持燃烧，金属镁在CO₂中的燃烧反应：,下列说法正确A.CO₂的电子式：B.CO₂是含有极性键的非极性分子C.MgO和CO₂所含化学键类型完全相同A.1个NaCl晶胞内含有4个Na+和4个CIB.CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个CI试卷第3页，共8页第4页C.中含有16mol共价键错误的是()名称SiO₂的晶胞意图A.该晶体是Cu₂O名称晶体碘的晶胞石墨晶体的结构意图C.I₂在晶胞中的排列有2种取向D.12g石墨中含有共价键的数目为1.5N第5页二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(13分)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO₂通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰CabCaXNa₂SO,Na₂SO,(1)仪器X的名称为9(2)实验中用到上述仪器，按气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为：(3)仪器D的作用为直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥，得产品。(5)测定产品的纯度：称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L¹的KMnO₄溶液和适量稀H₂SO₄,摇匀，再将溶液加热至60～70℃(使生成的HNO₃挥发逸出),冷却至室温，然后用0.20mol·L-¹的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量KMnO₄溶液至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO。①滴定时，下列操作可能使产品纯度测量结果偏低的是_。(填序号)A.滴定管未用Na₂C₂O₄标准液润洗B.锥形瓶中残留少量水C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视②滴定终点的现象为◎③该产品的纯度为%。(保留到小数点后1位，NOSOH的摩尔质量为127g·mol⁻¹)试卷第5页，共8页第6页16.(15分)从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴并获得副产物ZnSO₄的工艺试剂X试剂X有机溶剂M水相有机相滤渣1已知：①常温下相关金属离于形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：②酸浸后滤液中钴元素以Co²+形式存在。(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(任写一条);滤渣1的成分为_ (2)向酸浸后的滤液中加入H₂O₂的目的是;调pH除铁选择的试剂X可以是(填序号);调节的pH范围是_。A.KOHB.Zn(OH)₂C.CoO(3)除去Zn²+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co²+生成Co(OH)₃沉淀，实现钴的回收，(4)已知K(CoCO₃)=1.5×10-¹³,K(CoC₂O₄)=6.0×10⁸,请判断能否利用如下反应通过计算说明理由。(当K<10-⁵时，不能实现沉淀的转化)(5)ZnS是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为g·cm⁻³。(列出计算式即可)17.(15分)甲醇(CH₃OH))是一种绿色能源，以CO₂与H₂为原料制备甲醇是实现CO₂资源化利用的方式之一。某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下反应。试卷第6页，共8页第7页反应i.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.4kJ·mol⁻¹;K反应ii.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2 A.混合气体平均密度保持不变B.容器内温度不变C.v正(CO₂)=v(CO)(4)在恒温密闭容器中，发生上述反应，CO₂的平衡转化率[a(CO₂)%]和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。a(CO₂)%a(CO₂)%②在244℃,向容积为V的容器内投入1molCO₂(g)和3molH₂(g)充分反应，计算平衡时生成0①玻碳电极是电解池的级；②已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式__试卷第7页，共8页第8页18.(15分)据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂),电解液为NaCIO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为o(2)基态Na原子核外有种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状(3)CO;的几何构型为;碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为。(用NA表示)④的几何构型为正八面体形，配体是,该配离子包含的作用力为A.离子键B.极性键