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浙江省金兰教育合作组织2024学年第二学期期中考试化学答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678DCBABDBA9CCCDADDD二、非选择题（4题，共52分）(2)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分，晶体类型分析1(3)FeCl3·6H2O+3ΔFeOOH+3+4H2O(2分，物质对1分，配平对2分，不需看条件箭头等号等)II、(4)①四面体形（1分）②a(1分)③S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子（2分）(5)>(1分)氟电负性大为吸电子基，使得氮氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强。（2分，氟电负性大1分，氮氢键极性大1分）(6)3√4×239/(NA×a)×1010（2分，化简也对）18.（12分）(1)分子晶体（1分）HF、H2O2/O2（各1分，共2分）(2)小于（1分中心Al3+均为sp3杂化，电负性：F＞O，共用电子对更偏向F，Al—F与Al—F间排斥力更小，键角更小（2分，杂化方式1分，电负性和斥力比较1分）(3)①(1分)CH3CN、Br—（各1分，共2分）14NA19.（12分）(1)蒸馏水浴（各1分）(2)重结晶（1分）(3)（球形）干燥管（1分）分，大小写都给分）(6)防止空气中的H2O和CO2进入E装置（2分）(7)C15H22O5（2分）20.（12分）(1)酰胺基（1分）(2)（1分）(3)BC（2分）(4)+(CH3CO)2O→
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