浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷高二强基3月联考卷化学

浙江强基联盟2025年3月高二联考化学试题浙江强基联盟研究院命制考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于弱电解质的是A.液氯B.氯水C.次氯酸D.氯化钠2.下列化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子:1OB.HCl的形成过程:C.SO2的价层电子对互斥模型:D.基态碳原子的轨道表示式:3.汽车尾气处理系统中发生的反应为2NO(g)十2CO(g)=N2(g)十2CO2(g),对该反应的判断正确的是A.△H<0△S<0B.△H<0△S>0C.△H>0△S>0D.△H>0△S<04.下列装置能达到实验目的的是A.图甲:挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.图乙:制备蒸馏水C.图丙:分离乙酸乙酯和水的混合物D.图丁:铁制镀件电镀铜【化学第1页(共6页)】【化学第2页(共6页)】5.有关物质的相对能量如表所示(25℃,101Kpa条件下)。下列推断不正确的是物质及状态NNO(g)NO(g)NO4(l)NO(g)N(g)O(g)相对能量/(KJ●mol—1)00A.以上5种氮氧化物中,NO(g)最活泼B.2NO2(g)亍兰N2O4(l)△H=—86KJ●mol—1 =2NO2(g)十2O2(g)△H=十55KJ● D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要吸收82KJ能量6.常温下,将等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合配制成稀溶液,PH=4.7。下列说法或离子浓度关系不正确的是A.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度B.C(CH3COOH)十2C(H十)=C(CH3COO—)十2C(OH—)C.C(CH3COO—)>C(Na十)>C(H十)>C(OH—)D.C(CH3COO—)十C(OH—)>C(CH3COOH)十C(H十)7.配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示:下列说法不正确的是A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取sP2杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后,Co的化合价由十2价变为0价8.下列热化学方程式不正确的是A.已知硫粉与铁粉混合加热生成0.2molFes时放出19.12KJ热量,则Fe(s)十s(s)=Fes(s)△H=—95.6KJ●mol—11.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)亍C.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)十HCl(aq)=NaCl(aq)十H2O(l)△H=D.在101Kpa下H2(g)的燃烧热△H=—285.8KJ●mol—1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)十O2(g)△H=十571.6KJ●mol—19.下列有关晶体结构的说法不正确的是【化学第3页(共6页)】A.图1的Nacl晶体中,距Na十最近的cl—形成正八面体B.图2的碘晶体中,1个I2分子周围有12个紧邻分子c.图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子D.图4的气态团簇分子的分子式为E4F410.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大,化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质,X的最外层电子数是内层电子数的3倍,Q与X同族,Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.化合物ZW中只含离子键B.简单离子半径:Q>Z>Y>Xc.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质D.Q与X形成的化合物中,每个原子最外层均满足8电子结构11.锑白(sb2O3,两性氧化物)常用作白色颜料。实验室可利用sbcl3的水解反应制取sb2O3(sbcl3的水解分多步进行,中间产物有sbOcl等)。下列说法不正确的是A.生成sbOcl的反应可表示为sbcl3十H2O亍兰sbOcl十2HclB.sbcl3水解制取sb2O3的总反应为2sbcl3十3H2O亍兰sb2O3十6Hclc.为得到较多的sb2O3,操作时要将sbcl3缓慢加入大量水中D.制取sb2O3后期,加入过量NaOH溶液可以得到较多的sb2O312.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列说法正确的是A.脱氧过程中碳作原电池负极B.脱氧过程中铁的电极反应为Fe—3e—=Fe3十c.脱氧过程是吸热反应,降低温度,延长糕点保质期D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂,最多能吸收氧气0.075mol13.实验室可用电化学法制备盐酸羟胺(NH3OH十):向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质,装置(图I)和正极反应机理图(图Ⅱ)如下。下列说法不正确的是A.图I离子交换膜应选择氢离子交换膜B.图Ⅱ方框中缺失的物质为H十→NH3OH十c.正极区反应过程中共有4种中间产物D.工作一段时间后,负极区溶液PH增大【化学第4页(共6页)】14.某温度下,在1L恒容密闭容器中加入2.0molX发生反应2X(s)亍兰Y(g)十2Z(g),有关数据如下:时间段/min0~20~40~6产物Z的平均生成速率/(mol●L—1●min—1)下列说法不正确的是15.常温下用一定浓度Ba(OH)2溶液分别滴定体积均20.00mL、、HCl和CH3COOH溶液。滴定过程中溶液电导率如图(已知:lg2=0.3;lg5=0.7,溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是B.b点对应的PH值为12.7C.a点溶液中粒子浓度大小:c(Ba2十)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H十)D.各点溶液中水的电离程度的大小关系:a>c>b>d16.水热法制备WO3的流程如图,下列叙述正确的是A.实验使用托盘天平称取Na2WO4●2H2O固体B.溶解步骤中,NaCl作反应的氧化剂C.调PH为2的目的是促进Na2WO4水解D.用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体17.(16分)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知:N2H4可被弱氧化剂氧化,NH3是重要的化工原料,可发生如下转化:COClNaClOHNONH3—→CO(NH2)2—→N2H4—→A请回答下列问题:(1)N的价层电子排布式为,NH3的空间结构为。(2)液氨的电离方程式为2NH3亍兰NH十NH2—,可推测步骤I中NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和。(3)下列关于氮及其化合物的说法不正确的是。A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B.1molCO(NH2)2中含7molσ键C.步骤Ⅱ中NaClO应加过量D.HNO2分子的中心原子杂化方式为sP2杂化(4)比较物质的稳定性:N2H4NH3(填“>”或“<”);肼在水溶液中呈碱性的主要原因(用方程式表示)。(5)反应Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等,产物A不含氧元素,请写出该反应的化学方程式:。产物A在常温下是液体,沸点相对较高的主要原因是分子极性较大【化学第5页(共6页)】18.(12分)萘类物质的加成反应,可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利用1—甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应,涉及反应如图:请回答下列问题:(1)已知一定条件下反应R1、R2、R3的烙变分别为△H1、△H2、△H3,则反应R4的烙变△H4=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(2)根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式,1-MTL和5-MTL的一种同分异构体(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图1所示,则反应R4为(填“吸热”或“放热”)反应,若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化,则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为。(4)某温度下,将一定量的1-MN投入密闭容器中,检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图2所示。在此温度下,可得到更多1-MTL的措施是。A.延长反应时间B.增大压强C.使用选择性更高的催化剂D.反应初期生成较多1-MTL时,及时分离出1-MTL(5)400K时,在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL,假定只发生R4过程,H2足量且反应过程中H2的浓度恒定为c0,当1-MTL的转化率为a时,反应的平衡常数为。19.(12分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。请回答下列问题:I.实验室利用反应2Na2S十Na2CO3十4SO2=,装置如图:(1)盛放Na2SO3粉末的仪器名称为。(2)制备完成后为测定溶液中Na2S2O3的物质的量浓度:用滴定管量取待测溶液V0mL于锥形瓶中,除杂后加入淀粉溶液作指示剂,用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实验三次,平均每次消耗碘标准液体积为VmL。[已知:2S2O—十I2=S4O—十2I—]①滴定时量取待测液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定终点的现象是 。 ②溶液中Na2S2O3的物质的量浓度为(用含c、V、V0代数式表示)。Ⅱ.探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。已知:S2O—十2H十=S↓十SO2↑十H2O,Fe3十十3S2O—亍兰Fe(S2O3)—(紫黑色)实验装置滴管内试剂现象2mL0.1mol/LO实验a:滴加0.03mol/LAl2(SO4)3溶液a.滴加一段时间后,生成沉淀实验b:滴加0.03mol/Lb.混合后溶液先变成紫黑色,30s时溶液几乎变为无色(3)经检验,实验a中的沉淀有Al(OH)3和S,请写出该反应的离子方程式:。(4)经检验,现象b中的无色溶液含有Fe2十。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中Fe3十与S2O—反应的实验现象:。以上实验说明:Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。20.(12分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应,反应过程可表示为催化剂CCl2CH3|2RC兰CH—→RC兰C—C兰C—R十H2。该反应在研究新型发