安徽财经大学《结构化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

第1页学院：专业班级：姓名：学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题学院/专业：__________姓名：__________学号：__________注意事项：1、本试卷满分100分。2、考试时间120分钟。题号一二三四五六七得分得分评阅人一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于量子数的描述，正确的是（）A.主量子数n只能取正整数B.角量子数l的取值范围是0到nC.磁量子数m的取值与l无关D.自旋量子数ms只能取1/22.对于氢原子的3d轨道，其主量子数n和角量子数l分别为（）A.n=3，l=0B.n=3，l=1C.n=3，l=2D.n=3，l=33.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃4.晶体中，粒子间的相互作用不包括（）A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键5.下列关于分子轨道理论的说法，错误的是（）A.分子轨道由原子轨道线性组合而成B.成键分子轨道能量低于原子轨道C.反键分子轨道能量高于原子轨道D.分子轨道数等于原子轨道数6.对于一个原子轨道，其波函数的角度部分与下列哪个量子数有关（）A.nB.lC.mD.ms7.下列晶体类型中，熔点最高的是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8.下列关于杂化轨道理论的描述，正确的是（）A.杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对B.杂化轨道的能量和形状与原原子轨道相同C.杂化轨道只能形成π键D.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目9.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A.NH₃B.H₂OC.BF₃D.CH₄10.对于多电子原子，下列能级顺序正确的是（）A.E(4s)>E(3d)B.E(3p)>E(3s)C.E(3d)>E(4p)D.E(4f)>E(5d)二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于波函数的描述，正确的有（）A.波函数描述了微观粒子的运动状态B.波函数的绝对值平方表示粒子在空间某点出现的概率密度C.波函数满足归一化条件D.波函数是单值、连续和有限的2.下列分子中，存在π键的有（）A.N₂B.C₂H₄C.CO₂D.CH₃CH₃3.下列晶体中，属于离子晶体的有（）A.NaClB.CsClC.SiO₂D.Cu4.下列关于化学键的说法，正确的有（）A.化学键分为离子键、共价键和金属键B.离子键是阴阳离子间的静电引力C.共价键具有方向性和饱和性D.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的5.下列关于分子间作用力的说法，正确的有（）A.分子间作用力包括范德华力和氢键B.范德华力包括取向力、诱导力和色散力C.氢键比范德华力强，比化学键弱D.分子间作用力影响物质的物理性质三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打√，错误的打×）1.量子力学中，微观粒子的运动具有波粒二象性。（）2.主量子数n相同的原子轨道能量一定相同。（）3.非极性分子中一定不存在极性键。（）4.离子晶体中离子键的强度只与离子电荷有关。（）5.分子轨道理论中，电子在分子轨道中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。（）6.杂化轨道的类型只与参与杂化的原子轨道种类有关。（）7.原子晶体的硬度和熔点都很高。（）8.金属晶体中金属原子的价电子是自由电子。（）9.分子间作用力只存在于分子晶体中。（）10.氢键的形成会使物质的熔沸点升高。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述分子轨道理论的基本要点，并解释分子的稳定性和磁性。2.说明晶体结构与性质的关系，举例说明不同类型晶体的特点。3.阐述杂化轨道理论的基本概念，并以CH₄为例说明其杂化类型及分子构型。五、论述题（总共2