06年中考化学一轮复习小专题突破课件复分解反应发生的条件及离子共存

复分解反应发生的条件及离子共存一、复分解反应1．定义：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。2．条件：①生成物中有水、气体或沉淀；②反应物有酸酸可溶，无酸都需溶。3．特点：双交换，价不变。二、物质共存1．物质共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。2．常见的不能共存的离子对(1)生成沉淀Cl－、Ag＋(AgCl↓)，SO42－、Ba2＋(BaSO4↓)，CO32－、Ca2＋(CaCO3↓)、OH－、Cu2＋[Cu(OH)2↓]，OH－、Mg2＋[Mg(OH)2↓]。(2)生成气体CO32－、H＋(H2O、CO2↑)，NH4＋、OH－(NH3↑、H2O)(3)生成水OH－、H＋(H2O)3．解密物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(或pH<7)条件型溶液中一定存在H＋，该溶液中没有与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝1的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液等。(2)“碱性”(或pH>7)条件型溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。(2)“碱性”(或pH>7)条件型溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。(3)“无色”条件型溶液中不含以下离子(或由离子构成的物质)①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；④紫红色溶液：含MnO4－的溶液，如KMnO4溶液。1.[2025·眉山]在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是()A．NH4＋、K＋、OH－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－2．[2024·北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是()A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液B．H2O2溶液和MnO2C．NaOH溶液和稀硫酸D．NaHCO3溶液和稀盐酸3．[2025·柳州三模]下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()A．CuCl2、K2CO3、NaOH、Na2SO4B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl4．[2025·济宁模拟]某溶液中可能含有下列离子Na＋、H＋、Mg2＋、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生；③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。分析实验现象得出的以下结论中，正确的是()A．一定含有的离子是Na＋、Mg2＋、SO42－B．可能存在的离子是Na＋、Cl－，一定含有CO32－C．一定不存在的离子是Mg2＋、H＋、CO32－D．一定含有的离子是Na＋、OH－、SO42－，可能含有CO32－和Cl－5．[2025·贵港三模]电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是()A．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应B．b点时烧杯内溶液为红色C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42－D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应6．[2025·武夷山市模拟改编]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应产生沉淀”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的溶质质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应产生沉淀与________________________有关。NaOH溶液的溶质质量分数【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)。③该反应的微观实质可表示为_______________________。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_____________________。Na＋、SO42－Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓【反思拓展】其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成________________溶液，也有沉淀产生。KOH(答案不唯一)7．[2025·潍坊一模]化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。(1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是______________________________________________________________。②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是__________________________________________________________。相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大硫酸铜溶液中离子所带电荷数比氯化钠溶液中离子所带电荷数多(2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是______________________________________；硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式：___________________________________，反应后硫酸铜溶液的导电能力_____(填“增大”“减小”或“不变”)。钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓减小②锌粒加入硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是_________(填化学符号)，反应前后溶液的导电能力几乎不变。(3)由上