安徽省合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学

合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试高一年级化学试卷（考试时间：75分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）A．溶解氯化钠固体B．配制溶液时定容C．收集二氧化碳气体D．观察钠与水的反应3．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）A．用明矾净化巢湖水 B．用食醋去除水壶中水垢C．用漂粉精漂白银耳 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法不正确的是（）A．磁流体属于胶体 B．磁流体中分散质粒子能通过滤纸C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体很不稳定5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）选项实验粒子组A浓盐酸与MnO2制Cl2H+、Mn2+、Cl、H2OB稀硫酸与Na2CO3制CO2H+、Na+、SO42、HCO3C稀硫酸与锌粒制H2H+、Zn2+、SO42、H2DNa2O2加入CuSO4溶液OH、Na+、Cu2+、SO426．下列对图示的解释正确的是（） 图1 图2 图3 图4A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B．图2为NaCl的形成过程，则C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生7．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（）A．将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑B．将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2ClC．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO42+Ba2++HCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O8．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图（图中化合物中氯元素的化合价均为1价）。下列说法正确的是（）A．反应②中，铜元素化合价降低B．反应③中氧化性：O2<Cl2C．反应①②③均有电子的转移D．总反应的化学方程式可表示为：4HCl+O2催化剂2Cl2+2H2O催化剂9．“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是（）A．已知CaCO3受热分解，Na2CO3受热也分解B．已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出CuC．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙D．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)210．如图为氯及其化合物的“价类二维图”（g、h、f为对应的钠盐或钾盐），下列说法正确的是（）A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2C．d、f在一定条件下都能分解生成O2 D．不能一步实现a→b→d→a循环转化11．2025年10月8日诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架（MOFs）”领域做出开创性贡献的科学家。MOFs是一类由金属离子和有机配体通过化学反应形成的多孔晶体材料，其内部巨大的孔隙使其在气体储存（如CO₂）、催化和物质分离等领域拥有广阔的应用前景。其中一种经典的MOFs材料是MOF5，其化学式为Zn4O(C8H4O4)3。下列关于MOF5的说法中正确的是（）A．MOF5属于纯净物，其摩尔质量约为768gB．1molMOF5中约含有13×6.02×10²³个氧原子C．MOF5吸附22.4LCO2，其质量增加44gD．将MOF5投入足量的盐酸中，锌元素会被还原12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中完全变质，转移的电子数为2NAB．32gO2与O3的混合气体中，氧原子数为2NAC．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为NAD．标准状况下，22.4LCO2与SO2的混合气体中的氧原子数为4NA13．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（）A．Na2O2与H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成C．证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2D．向④中加入氢氧化钠溶液，溶液又变红14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象； ②B+C→有白色沉淀生成③B+D→有无色、无味气体放出 ④A+D→有白色沉淀生成下列说法正确的是（）A．A物质是HCl溶液B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生C．②的离子方程式可表示为：Ca2++CO32=CaCO3↓D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸15．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）选项实验操作现象结论/解释A漂白粉在空气中久置漂白粉变质漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3B将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中红色纸条褪色氯气具有漂白性C用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D用液态HCl进行导电性实验灯泡不发光HCl是非电解质二、非选择题（共55分，请把正确答案填写在答题卡上相应位置）16．（14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：（一）厨卫用品中常常遇到下列物质：①NaCl②小苏打③纯碱=4\*GB3④CH3COOH（食醋的主要成分）⑤Fe⑥氢氧化钠固体（管道疏通剂的主要成分）⑦盐酸（洁厕灵的主要成分）（1）主要成分属于酸的是__________(填序号)；水溶液呈碱性的是__________(填序号)；（2）③与过量的④反应后生成的盐在水中的电离方程式是__________；（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，写出该过程的离子方程式__________；（4）有关②③说法正确是__________；A．可以用澄清石灰水来鉴别②③的溶液B．可以用氯化钙溶液来鉴别②③的溶液C．溶解性：②>③D．向③溶液中通入过量的CO2，可以使③转化为②（二）1943年左右我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。（5）分离NaHCO3固体和溶液A的操作为__________，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________。（三）（6）NaHCO3和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，请写出NaHS与NaOH反应的化学方程式__________。17．（13分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图：（1）生产过程中，能用于净化空气的措施是_________。A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置（2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。A．180~200℃ B．300~400℃（3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证：实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想：猜想1：白色物质是Na2O；猜想2：白色物质是Na2CO3；猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究：实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。（4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为__________，其理由是__________。（5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式__________。（6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是________。18．（14分）实验室常用下图所示装置制取Cl2并检验其性质。请回答下列问题：（1）仪器a的名称________，请写出实验室制氯气的离子方程式________。（2）若B中盛放硝酸酸化的AgNO3溶液，能否证明Cl2中含有HCl杂质？_____,为什么？__________。（3）若在D中收集到纯净干燥的氯气，则B、C中分别盛放的试剂是_______、______。（4）E中盛放的是石蕊溶液，实验过程中可观察到的现象是______________________。（5）F中盛放的是NaOH溶液，F的作用是______________________________________，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。19．（14分）氯元素的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。已知：ClO2也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，浓度过高时易发生分解爆炸。常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。工业上一种制备NaClO2晶体的流程如下：（1）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是______________________________________。（2）“SO2和空气混合气”也可改用其他物质代替，最宜选用______。请说明原因______。A．H2O2 B．酸性高锰酸钾 C．氧气（3）吸收塔的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，则吸收塔中发生反应的产物为：NaClO2、_________、________。（4）实验室需要用480mL1mol/L的NaClO2溶液，现进行配制。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaClO2固体_______g。②配制过程中，会造成所配制NaClO2溶液的物质的量浓度偏小的是_______。A．移液时，有少量液体溅出 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

12345678BBCDAAAD9101112131415CCBBDBC16．（共14分）（1）④⑦（2分）；②③⑥（2分，少选得1分，错选不得分）（2）CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺（2分）（3）H⁺+HCO₃⁻=CO₂↑+H₂O（2分）（4）B、D（2分，少选得1分，错选不得分）（5）过滤（1分）；玻璃棒（1分）（6）NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O（2分）17．（共13分）（1）C（2分） （2）A（2分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）杀菌消毒，提供氧气（共2分，各1分）18．（共14分）（1）分液漏斗（1分）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻Mn²⁺+Cl₂↑+2H