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课题3二氧化碳的实验室制取一、实验室制取二氧化碳1．试剂：______________________________。2．原理：______________________________。注意：(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为________________________________。(2)不能用碳酸钠代替石灰石(或大理石)，因为________________________________________________________________。(3)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为________________________________________________________________。3．装置(1)发生装置(见图1)：固—液常温型，是由________________和____________决定的。装置优势：装置②中长颈漏斗可随时添加液体；装置③中分液漏斗可控制反应速率；装置④中多孔塑料隔板可控制反应的发生与停止。(2)收集方法(见图2)：____________________，是由气体的________，________________及是否与水反应决定的。4．检验(见图3)：__________________________________________，则该气体为二氧化碳。5．验满(见图4)：________________________________________，则证明已集满。注意：验满是验证已知成分的气体是否收集满。若是验证未知气体的成分，则不能用燃着的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳还有氮气等。二、工业制取二氧化碳工业制取二氧化碳往往是煅烧石灰石生产生石灰得到的副产品，反应原理为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑。

课题3二氧化碳的实验室制取一、1.石灰石(或大理石)、稀盐酸2．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：(1)浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳不纯(2)碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于收集气体(3)稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石(或大理石)表面，阻碍反应进一步进行3．(1)反应物的状态；反应条件(2)向上排空气法；密度

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