2023年江苏省无锡市锡山区锡北片5月中考模拟化学试题（解析版）

2023年春学期初三模拟考试试卷

九年级化学

满分：80分考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5

第I卷（选择题共30分）

选择题（本题包括20小题，每个小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分。11~20题

每小题2分，共30分）

1.我合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”；我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活

动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”，下列不利于保护水资源的是

A.一水多用使用循环水B.合理使用农药和化肥

C.工业废水直接浇灌农田D.禁止使用含磷洗衣粉

【答案】C

【解析】

【详解】A、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源；

B、合理使用农药和化肥，有利于保护水资源；

C、工业废水直接浇灌农田不利于保护水资源，工业废水应处理达标后循环使用或排放才有利于保护水资

源；

D、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止河流中磷元素含量过高导致水体富营养化，有利于保护水资源；

故选：Co

2.《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制

成金箔，说明金具有良好的

A.金属光泽B.导电性C.延展性D.导热性

【答案】C

【解析】

【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。

3.我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是

A.水车灌溉B.雕刻石像C.活字印刷D.矿石炼铁

【答案】D

【解析】

【分析】有新物质生成的变化叫亿学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水车灌溉、活字印刷、雕

刻石像都属于物理变化。化学变亿的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有

新物质生成。

【详解】A、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化；A不符合题意；

B、雕刻石像没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意；

C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化；C不符合题意；

D、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化。D符合题意。

综上所述：选择D。

4.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：0、Si、Al、Fe,含量最多的金属元素是Al。故选

Co

考点：元素的含量

5.下列化学用语所表达的意义正饰的是

A.氟化铁：FezO?B.三个铁离子：3Fe2+

C.两个氧原子：02D.钱根离子：NH；

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其

化学式为：Fe2O3,正确；

B、1个铁离子带3个单位正电荷，三个铁离子表示为3Fe3+,错误；

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，故2个氧原子表示为：20,错误；

D、NH3为氨气的化学式，而镂根离子应表示为错误。

故选Ao

6.氯化杷(PdCh)可用于检测CO。PdCb中Pd的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【解析】

【详解】氮元素通常为-1价，设PdC12中Pd的化合价为工，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零,

可得：x+(-1)x2=0,x=+2^

故选B。

7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.干冰升华吸热，可作制冷剂B.石墨质软，可作电池的电极

C.氧气具有助燃性，可作燃料D.铜有良好的导热性，可用于制作导线

【答案】A

【解析】

【详解】A、干冰升华吸热，会使周围温度降低，故可作制冷剂，故A正确，符合题意；

B、石墨可作电池的电极是因为具有导电性，与石墨质软无关，故B错误，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，但氧气无可燃性，故不可作燃料，故C错误，不符合题意；

D、铜可用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜的导热性无关，故D错误，不符合题意。

故选：Ao

8.下列基本实验操作正确的是()

A.用嘴吹灭蜡烛——降低石蜡的着火点B.森林着火开辟隔离带——清除可燃物

C.木柴架空一增大空气中氧气浓度D.煤炉火越扇越旺一增大与氧气的接触面积

【答案】B

祸斤】

【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火

的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；

B、森林着火开辟隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意；

C、木柴架空，可增大木柴与氧气的接触面积，不能增大空气中氧气浓度，不符合题意；

D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，不符合题意。

故选Bo

11.洛阳牡丹闻名中外，牡丹花开时，花香四溢，除具有观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药

“丹皮”中含有的丹皮酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A.丹皮酚是由三种元素组成的化合物B.一个丹皮酚分子由22个原子构成

C.丹皮酚中碳、氧元素的质量比为9：4D.丹皮酚中氢元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

【详解】A、由化学式可知，丹皮酚是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

B、由化学式可知，丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子

共22个原子构成，不符合题意：

C、丹皮酚中C、O元素的质量比为：(12X9)：(16X3)=9:4,不符合题意;

D、丹皮酚中C、H、O元素的质量比为：(12x9)：10：(16x3)=54:5:24,故碳元素的质量分数最大，符

合题意。

故选Do

12.下列实验不熊达到相应目的的是

A.用蜡烛和冷碟子制炭黑R.相互刻画比较铜和黄铜的硬度

C,用鸡蛋壳和白醋反应生成CO?D.用淬火后的缝衣针做鱼钩

【答案】D

【解析】

【详解】A、冷碟子压在蜡烛火焰上方会收集到蜡烛燃烧产生的炭黑，正确；

B、相互刻画会再质地软的材料上留下划痕，可以比较硬度，正确；

C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与白醋反应生成二氧化碳，正确；

D、淬火后的缝衣针不易生锈，但是会变脆，弯曲易断，无法做鱼钩，错误。

故选个：Do

13.中国林业科学研究院将木材经化学品处理，剥离半纤维素和木质素制成的木材海绵，可以从水中吸附

油脂，吸油量可达到其自身重量的16-46倍，可重复使用多达10次。这种新型海绵在容量、质量和可重

好使用性方面超越了现有的所有其他海绵或吸附剂。卜列说法正确的是()

A.在木质海绵中碳原子不再运动

B.木材海绵能够有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破坏

C,木质海绵吸附油污的过程中生成了新物质

D.木质海绵是一种新型化合物

【答案】B

【解析】

【详解】A、原子是不断运动的；故选项错误；

B、从题干中可知木质海绵具有很强吸附性，能有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破

坏；故选项正确；

C、吸附性属于物理性质，吸附过程中没有生成新物质；故选项错误；

D、从木质海绵制作过程可知，其属于混合物；故选项错误；

故选：B。

14.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()

0tlt2t3温度（七）

A.只有在h°CfH,NaCl和MgSCh的溶解度才相等

B./1℃~/2℃,MgS04的溶解度随温度升高而增大

C.在，2℃时,MgSCh溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO«饱和溶液的温度从/3℃降至ti℃时，有晶体析出

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，UC和13c时，氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，不符合题

意；

B、ti℃~t2℃,硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，符合题意；

C、t2℃时，硫酸镁的溶解度最大，这时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数最大，不符合题意；

D、把MgSO4饱和溶液的温度从13℃降至t2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题

意。

故选B。

15.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如卜.：

O氢原子

・氧原子

0碳原子

下列说法正确的是

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

【答案】C

【解析】

一定条件

【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH===H2T+CO2TO

【详解】A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氯原子个数比为2:2=1:1,故A不正确:

B、乙是CCh,乙中碳、氧元素质量比为12:（2xl6）=3:8,故B不正确；

1x2

C、甲酸化学式为HCOOH,46g甲酸中氢元素质量为46gxxlOO%=2g,故C正确:

11x2+12+2x16

一定条件

D、反应的化学方程式为HCOOHi-----'HZT+CC^T，则生成甲与乙的分子个数比为1：1，故D不

正确。故选C。

16.小明同学利用生活废弃材料组装了图装置进行二氧化碳的制取和性质探究。已知a、d是浸有紫色石蕊

溶液的湿润棉花，b、c是用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花（夹持装置已略）。下列描述正确的是

5饮料

注射器41软管

饮料瓶一

A.制取二氧化碳时，饮料瓶应装大理石，注射器用丁添加浓盐酸

B.实验过程中，棉花变色情况是a、d变红，且a的变色速度比d快

C.利用装置可以知道二氧化碳密度比空气大，可与水发生反应

D.若用该装置制取氧气，可以使用氯酸钾和二氧化镐

【答案】C

【解析】

【详解】A、制取二氧化碳时，饮料瓶应装大理石固体，注射器用于添加稀盐酸，故选项错误；

B、实验过程中，棉花变色情况是a、d变红，因为二氧化碳密度大于空气，所以d的变色速度比a快，b、

c是用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花，二氧化碳没有和水反应生成碳酸，紫色石蕊不变色，故近项错误；

C、d的变色速度比a快，则证明二氧化碳密度比空气大，棉花变色情况是a、d变红，b、c不变色则证明二

氧化碳可与水发生反应，故选项正确；

D、若用该装置制取氧气，可以使用过氧化氢溶液和二氧化钵，不可以使用氯酸钾和二氧化钵因为其反应

需要加热，故选项错误；

故选：Co

17.中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如

图。其中x为单质，卜.列说法错误的是

高效傕化剂高效催化剂高效催化剂

Inin

A.X的化学式为氢气B.反应n是化合反应

c.反应I有水生成D.该转化过程有利于减缓温室效应

【答案】B

【解析】

【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，通过操作II后，得到的物质中含有氢元素，且X是一种单

质，因此X是H?,故选项A说法正确；

B、CH»n中只含碳元素和氢元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以CO和氢气反

应，生成物除了CH»n之外，还应该有别的物质，故选项B说法错误；

C、二氧化碳与氢气反应，生成了一氧化碳，由质量守恒定律可知，反应【中生成的另外一种物质是水，

故选项C说法正确；

D、新型多功能复合催化剂可将二氧化碳转化为汽油，该转化过程有利于减缓温室效应，故选项D说法正

确：

故选：Bo

18.下列实验方法能达到目的的是

选项实验目的实验方法

A检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液

B除去CO2中混有的少量CO将混合气体点燃

C鉴别(NHH2SO4和尿素[CO(NH2)2]分别向两份样品中加入熟石灰研磨，闻气味

D除去NaCl溶液中混有少量BaCh加入过量的Na2sCM溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应，会生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的稀盐酸都能与硝酸银反应，生

成氯化银沉淀，会影响对原溶液中氯离子的检验，A错误；

B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳化大量二氧化碳存化的环境中无法被点燃，B错误;

C、氨态氮肥与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，分别向两份样品中加入熟石灰研磨，有刺激性气

味的是硫酸铁，无明显现象的是尿素，c正确;

D、加入的硫酸钠是过量的，虽然除去了氯化钢，但引入了新的杂质，不符合除杂原则，D错误。

故选C。

19.价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，卜列有关碳元素的价类二维图说法正确的是

碳元素的

化合价

de

-1-4

c

+2，一——一一一」

ib

0•••••••

，■■・―一-」......

-4—

单质氧化物酸盐物质类别

A.甲烷CHj对应的点是「B.b点对应的物质定是石墨

C.雪碧中含有的e会分解产生dD.c转化为d只能通过与02反应来实现

【答案】C

【解析】

【详解】A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a,故A错误;

B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，故B错误;

C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含白的e会分解产生d,故C正确;

D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，故D错误。

故选C。

20.取4.66g碱式碳酸镁晶体［xMgCCh・yMg(OH)2・zH2O］置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶

体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2。、MgCCh分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如

图所示。下列说法不正确的是

■固体质量g

0tlt2t314t5t6温度化

A.U〜6段固体的成分为MgO和MgCOs

B.该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4

C.0〜1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度

D.整个实验过程产生了0.9g水

【答案】B

【解析】

【分析】由题意和图像知，在加热到tl时碱式碳酸镁晶体开始分解，U〜t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去

水，t3〜t4时间段Mg（OH）2分解为氧化镁和水，在t5〜％时间段温度较高，MgCO3开始分解。

【详解】A、由分析知，t3〜U时间段Mg（OH）2受热分解生成MgO和水，则t4~t5段中，固体为MgO和

MgCO3,故A正确;

B、【Ll2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg（OH”受热分解生成水的质量为3.94g-

3.76g=0.18g,由Mg（OH）2-H2°可求出晶体中Mg（OH）2的质量为0.58g；MgCCh的质量为4.66g-

5818

0.72g-0.58g=3.36g；所以x：y：z=::丝组=4：1：4,选B错误；

845818

C、在加热到h时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~口固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶

体分解所需的最低温度，选C正确；

D、由分析知，生成水的质量为:4.66g-3.76g=0.9g,故D正确。

故选Bo

第n卷（非选择题共so分）

21.“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。

（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用

改良酸性土壤。

a.NaOHb.Ca（OH）2c.Na2co3

（2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，船追加肥料。下列肥料属于复合肥的是______

（填字母）。

a.CO(NHz)2b.Ca?(PO4)2c.KNO3

（3）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，其中可以预防贫血的是

b.Pc.Fe

【案】（1）b(2)c

（3）c

【解析】

【小问1详解】

熟石灰氢氧化钙为碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤。故选b

【小问2详解】

a、CO（NH2）2只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；b、Ca3（PO4）2只含氮磷钾中的磷元素，是磷肥:

KNQ?含氮磷钾中的钾、氮元素，是复合肥。故选c

【小问3详解】

铁是人体血红蛋白的重要组成元素，补充铁元素可以预防贫血。故选c

22.2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。

（1）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料

①构成金属铝和钛的微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。

②“铝锂合金”属于（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。

③机体结构使用铝锂合金的优点是（填序号）。

a.密度小b.熔点高c.硬度大

（2）通过石油炼制，利用各成分的不同将它们分离可得到航空燥油。

【答案】（1）①.离子②.金属③.ac

（2）沸点

【解析】

【小问1详解】

①铝和钛的化学式分别为ALTi,铝和钛都是由原子构成。

②金属材料包括金属单质和合金，所以“铝锂合金”属于金属材料

③a.铝锂合金的密度很小，故a正确；

b.合金的熔点比组成的金属单质的熔点低，故b错误；

c.铝锂合金的硬度大，故c正确。

改选aco

【小问2详解】

利用石油各成分的沸点不同，可以将它们分离后，可得到汽油、柴油、航空煤油等。

23.水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。

检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。

（1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因o

（2）湖泊水电导率在125〜250ns/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中

含钙、镁离子，其中钙离子的符号为;生活中可以通过______的方法将硬水软化。

（3）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去

水中的泥沙可以通过______操作（填操作名称）。

【答案】（1）温度越低，气体（氧气）溶解度越大

（2）®.Ca2+②.煮沸

（3）过滤

【解析】

【小问1详解】

氧气的溶解度随温度的升高而减小，冬天气温低，氧气溶解度大；夏天气温高，氧气溶解度小，因此冬天

的溶氧量一般比夏天高；

【小问2详解】

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钙离子表示

为Ca2+；

生活中通过加热煮沸的方法将硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化

镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

【小问3详解】

泥沙难溶于水，故在实验室要除去水中的泥沙可以通过过滤操作。

24.已知CaCb的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定

量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。

稀盐酸

—

显示器曹

A石

显示器B

居

亚

pH传感器一匕盛

GH

却

（!）仪器①的名称;装置G中发生反应的化学方程式为o

（2）U时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断12时锥形瓶中（“有”或“无”）盐

酸剩余。

（3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是。

A.H之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水

B.d之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸

C.t.之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和

【答案】（1）①.烧杯②.CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（2）有（3）BC

【解析】

【小问1详解】

仪器①是烧杯，故填：烧杯；

G中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCh+

H2O+CO2T；

【小问2详解】

显示器A在不产生气泡时溶液的pH值小于7,说明溶液呈酸性，有盐酸剩余，故填：有；

［小问3详解】

A、盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体会被H中饱和碳酸氢钠溶液吸收掉，错误；

B、h之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，正确；

C、h之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和，无法使pH继续下降，正确；

故填:BC0

25.以电石渣（主要成分为Ca（OH）2,含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaC（）3的流程如

下：

【资料】①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87

②CaCL+ZNHs+Hq+CO产CaCC)3J+2NH4C1

(1)加入NH4cl将溶液酸化,说明NH4cl溶液的pH7［填“>”、"=”或)；酸化浸取时

Ca(OH)2和NH4cl反应生成氯化钙、室气和水，反应的化学方程式为：°

(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是：

①使滤液2能吸收更多C02；

②__________O

(3)流程中可循环利用的物质是NH3和o

【答案】(1)①.<Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O(2)除去氯化镁杂质

(3)NH4。##氯化镂

【解析】

【小问1详解】

加入NH4cl将溶液酸化，即加入的氯化镂为酸性的，酸性物质的pHV7,所以说明NH4cl溶液的pHV7；

酸化浸取时Ca(OH)2和NH4cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)

2+2NH.C=CaCh+2H2O+2NH3T。

【小问2详解】

向滤液I中通入NH3调节溶液pH,主要目的是；①使灌液2能吸收更多CO2；②除去氯化镁杂质。

【小问3详解】

在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化镂开始是反应物，后来是生成

物,所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NHa和NH4C1O

26.阅读下面科普短文。

2021年5月15日7时18分，天间一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次

火星探测任务一一着陆火星取得圆满成功。

的又叫联氨，化学式为NZHJ,是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味油状液体，制各的的原料易

得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备的。脏具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就

是胎

火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出

开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。

火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所

示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示：

图1火星大气主要成分图2匕匕中随氧燃比的变化

的体积分数示意图

表I火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数（以氧化物计）

感分

二氧化硅氧化铝氧化镁氧化亚铁

样品证类、、

第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20.1%

勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%

利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO?中燃烧，此反

应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与C02反应时,

氧燃比（C02与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火

星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索.

依据文章内容回答下列问题：

（1）火星原位资源利用是指o

（2）由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是o

（3）图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是o

（4）下列说法正确的是______（填标号）。

A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物

B.由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素

C.肮能支持燃烧，在发射火箭时，常用朗作为燃料

D.火星原位资源利用技术已经非常成熟

（5）已知明在金属的（Pl）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学方程式为

【答案】（1）利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源

（2）二氧化碳（3）在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小（4）AB

（5）N2H4=2H2T+N2?

【解析】

【小问1详解】

国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以

减少成本，故火星原位资源利用是指利用火星当地的资源生产火星探测所需的原料和能源：

【小问2详解】

由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是二氧化碳气体；

【小问3详解】

由图可知，以Mg为燃料时，比冲与氟燃比的关系是在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比

冲先增大后减小；

【小问4详解】

A、由题干可知，火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物，正确；

B、由表1可知，火星土壤中至少含有镁、铝、铁3种金属元素，正确；

C、腓能燃烧，不能支持燃烧，错误；

D、目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索，故火星原位资源利用技术处于探

索阶段，错误；

故选:AB：

【小问5详解】

肿在金属伯（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学方程式为：

N2H4=2H2T+N2T.

27.碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

I、碳酸钠的获得

（1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：

碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。

溶解度，g

102030405060

图-1温度”

①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是,

②操作B包括蒸发浓缩、（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤

过程中使用“冰水”的目的是

（2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCCh,进而生产出纯碱。其生产过程包

括以下几步反应:

a.NHJ,+C0,/+H,/O=NH4JHCO,J

b.NH4HCO5+NaCl=NaHCO51+NH4C1

c.2NaHCO3=Na2CO5+H2O+CO2T

反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2c的纯度，原因

是______o

II、碳酸钠的性质

某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，•段时间后才开始产生气泡。测得反应

中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。

已知：本实验条件下，Na2c0?溶液和NaHCCh溶液的pH分别为12.0和8.2。

（3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为

Na2COA+HCI=NaHCO3+NaCl.。

IIL碳酸钠的应用

碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2cOR,可用如下方法

测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g,配制成50mL溶液，先加入过量BaCb溶液，

再加入2~3滴酚酷试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时

消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于Ig/mL,BaCCh在该过程中不与盐酸反应）

（4）加入过量BaCb溶液的作用是o

（5）计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）①.加速溶解②.降温结晶③.降低碳酸钠溶解度，减少碳酸钠在洗涤过程中的

损耗，提高产率

（2）碳酸氢铉受热分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体生成

（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2j

（4）除尽碳酸钠（5）解：44.00mL盐酸质量为44mlxlg/mL=44g,则所含溶质氯化氢质量为

44gx3.65%=1.606g,

设氢氧化钠的质量为x,则有

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

1.606gx

40二x

36.51.606g

x=L76g

则该烧碱样品中NaOH的质量分数为5等*100%=88%,

2.00g

答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%o

【解析】

【小问1详解】

①溶解时用玻璃棒搅拌可以使固体和水充分接触，从而加速溶解；

②根据溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以使用降温结晶的方法得到晶体，操作B包

括蒸发浓缩得到40C的饱和溶液、降温结晶、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥；

由于碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以洗涤过程中使用“冰水”的目的是降低碳酸钠溶解度，减少碳

酸钠在洗涤过程中的损耗，提高产率；

【小问2详解】

反应b得到的NaHCCh中往往会含有少量的NH4HCO3,碳酸氢油得到纯碱碳酸钠需要加热，根据碳酸氢

钱加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成，因此虽含有少量碳酸氢钱加热后也不会影响碳酸钠的纯

度；

【小问3详解】

AB段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该段有碳酸氢钠生成，所以BC段碳酸氢钠会和盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式为NaHCCh+HCkNaQ+CChT+FhO；

【小问4详解】

称取工业烧碱2.00g（混有少最的碳酸钠），配制成50mL溶液，先加入过量BaCL溶液，氯化锹和碳酸钠

反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，用于除尽碳酸钠；

【小问5详解】

见答案。

28.“碳中和”是指排出的CO?或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CCh排放的有效措施

包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成

（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢

气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）,首次将太阳能规模转化为液体

燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。

（1）①下列有关说法正确的是（填字母）。

A.电解水将电能转化为化学能

B.燃煤脱硫有利于实现“碳中和”

C.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量

D.“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化

②“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为o

理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量_____反应n生成的甲静中氢元素质量（选填、“V”或

J”）。

（2）一种捕集烟气中C