《元素金属性、非金属性强弱的比较》课件

《元素金属性、非金属性强弱的比较》1.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。1.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是A.铍的金属性比镁强B.氯化镁的氧化性比氯化铍强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易和冷水反应产生氢气1234跟踪训练5√解析Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错。62.(2019·郑州高一期末)下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多D.常温时，A能从水中置换出氢气而B不能1234√56解析选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活泼性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多，只能说明1molA失去电子数比1molB多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活泼性肯定比B金属的活泼性强，D项正确。1234563.(2019·河南周口月考)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是①与H2化合时，X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA.②⑤⑥

B.③④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥1234√56解析①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。1234564.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.H2O的热稳定性强于H2SB.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C.常温下H2O是液体，H2S是气体D.O2和H2化合比S和H2化合容易1234√56解析H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。1234565.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－<Se2－A.①③

B.②④

C.③⑤

D.④⑤1234√56解析同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确，故选C。1234566.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：12345

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三

③④⑤

⑥⑦⑧四⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号分别是____(填元素符号，下同)和____。(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____。SiArKF612345(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________，_______________________________。(4)请设计一个实验，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________。Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O

取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色6解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：12345

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①N

②F

三

③Mg④Al⑤Si

⑥S⑦Cl⑧Ar四⑨K

⑩Br

6

随堂检测1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

)A.半导体材料 B.制催化剂的材料C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料答案

A解析

在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡元素中寻找制造催化剂的元素,故B错误;制备农药的元素可以从周期表左上角中的非金属元素中找到,故C错误;在过渡元素中可寻找制造新制耐高温、耐腐蚀材料的元素,故D错误。2.(2020黑龙江大庆实验中学高一期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(

)A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2答案

B解析

若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,原子序数:X>Y,故A正确;不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性,故B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;同周期元素自左而右,元素金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Cs>Ba,故碱性:CsOH>Ba(OH)2,D正确。3.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置。锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,门捷列夫把它命名为类硅。下列叙述正确的是(

)A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是强酸答案

B解析

锗处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失电子,常用作半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅处于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸酸性比硅酸弱,为弱酸,故D错误。4.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是A

,B

,C

,D

。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。

(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是

。

答案

(1)C

O

Si

Na

(2)H2O>CH4>SiH4(3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2解析

已知