湖南雅礼中学2026届高三上学期2月期末化学试题

高三化学

命题人：彭慧审题人：刘彦廷

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1N~140~16Na~23S~32Cl～35.5Ti～48

第I卷选择题(共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.中国化学会“化学大家谈”系列科普活动汇聚了众多化学家的智慧。某同学对相关报告解读错误的是

A.万立骏院士《“充”向未来——电池的前世今生》报告中涉及的锂离子电池：放电时锂离子从负极脱嵌，

嵌入正极，充电时锂离子从正极脱嵌，嵌人负极

B.徐春明院士《魅力“黑金”:石油化学与衣食住行》报告中提到的汽油：可由石油减压分馏得到的石蜡催

化裂化而来，其中分馏是物理变化，裂化是化学变化

C.朱美芳院士《纤维之化学，古今向未来》报告中介绍的尼龙66、碳纤维、聚酰胺纤维、光导纤维等均为有

机高分子材料

D.郑南峰院士《绿色低碳发展的机遇与挑战》报告中强调的原子经济性反应：最理想的情况是反应物的原

子全部转化为期望的最终产物

2.下列化学用语表达正确的是

A.氢元素的三种同位素：{H、D、³T

B.羟胺(NH₂OH)分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N

C.铁氰化钾中阴离子的结构简式：

D.CH₄分子中σ键的形成：

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将1molCl₂通入水中，溶液中Cl-、CIO、HCIO的数目之和等于2NA

B.1mol正四面体烷()中含有σ键的数目是6NA

C.将1mol(NH)₂SO₄溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为2NA

D.1mol乙二醇被足量酸性KMnO₄溶液氧化，转移电子数为8NA

4.下列离子方程式书写正确的是

A.用Ca(CIO)₂溶液吸收废气中的SO₂:Ca²++2CIO-+SO₂+H₂O—CaSO₃↓+2HCIO

B.向氨水中滴加几滴CuSO₄溶液：Cu²++2NH₃·H₂O—Cu(OH)₂↓+2NHt

C.向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

D.Ca(HCO₃)2溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²++HCO₃+OH-——CaCO₃↓+H₂O

化学试题(H6)第1页(共8页)

5.一种生物基可降解高分子P的合成路线如图。

下列说法正确的是

A.反应物A中有手性碳原子

B.反应物A与B的化学计量比是1:2

C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应

D.高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂

6.某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，Y₂是氧化性最强的单质，X与Z

同族。下列说法正确的是

A.键能：W₂>X₂>Y₂

B.氢化物的沸点：Y>M

C.简单离子半径：Z>Y>X

D.第一电离能：X>W>M

7.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂O—H+HO·

十e。三唑水溶液微滴表面接触CO₂发生反应，可能的反应机理

如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是

A.三唑在反应循环中起催化作用

B.CO₂换成C¹⁸O₂,可生成H₂¹⁸O₂

C.O—C—○键角：CO₂>HCOOH

D.总反应为2H₂O+CO₂—H₂O₂+HCOOH

8.结构决定性质，性质决定用途。有关下列事实的解释错误的是

选项事实解释

A熔点：氯化钠>氯化铝离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

B稳定性：N₂>P₂(极不稳定)磷原子半径大，磷磷之间难以形成三键

CO₃的溶解度：CCl₄>H₂OO₃的极性仅是H₂O的极性的28%

酸性：K₂(邻羟基苯甲酸)<

D邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键

K。(苯酚)

化学试题(H6)第2页(共8页)

9.下列实验装置能够达到实验目的的是

乙醇S的

浓硫酸

A.制备并检验乙烯的还原性B.用乙醇萃取CS中的S

浓NaOH溶液

石英坩埚

Mg(OH),

C.比较Mg、Al金属性的强弱D.探究烧碱在熔融状态下的导电性

10.无色晶体NH₄N₃是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气

体，晶胞结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.该晶体属于离子晶体，其含有的化学键包括离子键、σ键、大π键、配位键

B.该晶体的摩尔体积

C.该晶体中氮原子的杂化方式有sp³、sp两种

D:NH的配位数为8,位于N₃形成的正六面体空隙

11.从废旧LiFePO₄电极粉末中回收制备FePO₄·2H₂O,同时获得副产品Li₂CO₃,工艺流程如下。

废旧过程I过程ⅡFePO₄·2H₂0

LiFePO₄溶液1

电极粉末酸浸过程Ⅲ

过氧化氢溶液2Li₂CO,

已知：i.FePO₄在硝酸中易溶，在硫酸中难溶；

ii.碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

下列说法正确的是

A.过程I中“酸浸”需要用硫酸

B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na₂CO₃溶液

C.过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.过程Ⅲ如果使用NaHCO₃,则反应的离子方程式为2Lit+HCO₃—Li₂CO₃↓+H+

化学试题(H6)第3页(共8页)

12.一种基于Cu₂O的储氯电池装置如图，放电过程中a、负载

出料口

b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增进料口

Cu₂O/NaTi₂(PO),/

重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是Cu₃(OH),Cl-NaCl溶液Na,Ti₂(PO₄)₃

A.放电时，溶液中电流由a极流向b极

B.该电池总反应为Cu₂O+2H₂O+2NaCl+NaTi₂(PO₄)₃—Cu₂(OH)₃Cl+Na₃Ti₂(PO₄)₃+HCl

C.电极电势：Ag/AgCl电极>NaTi₂(PO₄)₃/Na₃Ti₂(PO₄)₃电极

D.若以Ag/AgCl电极代替a极，导线中转移2mol电子，该电池理论上可脱盐117g

13.乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生

成乙二醇的反应为可逆反应。

DMO(g)MG(g)乙二醇(g)乙醇(g)

在2MPa、Cu/SiO₂催化、固定流速条件下，发生上述反应，

初始氢酯n(DMO=52.4,出口处检测到DMO的实际转

化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图

,其中曲线

Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法错误的是523

温度/K

A.曲线I表示DMO的实际转化率的变化曲线

B.增大压强有利于提高A点DMO的转化率

C.483K时，出口的值为1.98

D.A点反应MG(g)+2H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+CH₃OH(g)的浓度商Q≈0.016(用物质的量

分数代替浓度计算)

14.已知Cu²+和L³-结合形成两种配离子[CuL]和

[CuL₂]4一。常温下，0.100mol·L-¹的H₃L和

0.002mol·L-¹的CuSO₄混合溶液中，HL²-和L³一的

浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)

[例如

pH

与溶液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.Cu²++L³-一[CuL]-,K=10°4

B.HL²-一H++L³-,K=10-11.6

C.图中a点对应的pH=4.2

D.当pH=6.4时，体系中c(HL²一)>c([CuL₂]⁴-)>c([CuL]-)>c(L³-)

化学试题(H6)第4页(共8页)

答题卡

题号1234567891011121314得分

答案

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)过氧乙酸(CH₃COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸

(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH),同时利用乙

酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，实验装置如图所示(夹持装置略)。请回答下列

问题：

6冷凝管

放空阀

4温度计

5油水分离器

8抽气泵

1恒温搅拌器

已知：1.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当；

ii.相关物质性质如下表：

相关物质CH₃COOHCH₃COOOH乙酸丁酯

沸点(℃)118105126

实验步骤：

①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口；

②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8,缓慢关闭

仪器7处放空阀，温度维持为55℃;

③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴人浓度为35%的双氧水；

④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……;

⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒人仪器2,分离仪器2

中的混合物，初步得到粗产品。

(1)仪器2的名称是,仪器2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式

为

(2)实验中反应温度控制在55℃,不宜过高的原因是

(3)利用油水分离器及时分离出水的目的是,步骤④的“操作.a”指

化学试题(H6)第5页(共8页)

(4)待观察到_(填现象)时，说明反应已经结束。

(5)下列说法正确的是(填标号)。

A.本实验涉及的图标包括

B.反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤

C.过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱

D.CH₃COOOH可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌

(6)粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成2等份。其中一份用

过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L-¹硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2S₂O-—2I-+

S₄O后-),消耗量为V₁mL;另一份用0.02mol·L-¹酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V₂mL。则样

品中过氧乙酸的浓度为mol·L-¹。

16.(14分)利用含铯废渣(主要含CsAlSi₂O₆·H₂O、TaO₂、Fe₂O₃、TiO2及油脂等)制备金属铯的工艺流程

如下。

H₂O₂溶液萃取剂HASbCl,、HCI

含铯废渣一焙烧酸浸萃取沉铯

滤渣A反萃取一TiOSO,溶液

溶液X

已知：①焙烧后固体中存在Cs₂CO₃、Na₂TiO₃、NaTaO₃、NaAlO₂等物质；

②HTaO₃不溶于水，TiO²+存在于强酸性环境中；

③“萃取”和“反萃取”可简单表示为

④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),如D=

回答下列问题：

(1)Fe的原子结构示意图为-0

(2)“焙烧”过程中，CsAlSi₂O₆·H₂O发生反应的化学方程式为

通氧气的目的是o

(3)滤渣A的主要成分为_。

(4)“萃取”操作中，取500L[TiO(H₂O₂)]²+总浓度为28mg/L(以Ti元素计)的溶液，加入300L某萃取

剂，若D=10,则单次萃取率为%(保留一位小数),若要提高萃取率，可采取的措施为

(写一条即可)。

(5)“反萃取”过程中加入的溶液X是(填化学式)。

(6)将“沉铯”产生的复盐(3CsCl·2SbCl₃)过滤后加人水中，煮沸，可得到白色的SbOCl沉淀和可溶的

CsCl,写出该反应的化学方程式：

化学试题(H6)第6页(共8页)

17.(14分)二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为：

反应I:CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-164.6kJ·mol-¹

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.5kJ·mol-¹

(1)反应CO(g)+3H₂(g)—CH₄(g)+H₂O(g)△H,则△H=kJ·mol-¹

(2)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂(Cat)的关系

如图1。

Ink↑Catl

IACat1

120Cat2

10Cat2

80

60

Ink.Cat¹InkCatl

20

CH,Cal2

coc.d.Cat2

图1图2

①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”“Cat2”“Cat3”或“Cat4”)。

②已知为速率常数，R、C均为常数),下列关于反应Ⅱ在题设条件下图

像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2,填标号)。

)反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正c(CO₂)·c(H₂)、v逆=k逆c(CO)·c(H₂O),其中k正、

k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，(填“增大”“减小”或“不变”)。

不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:4投料，同时发生上述反应I、Ⅱ,CO2的平衡转化率如图3

所示。压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。压强为p₂时，温度高于700℃,温度升高转化

进口CO₂+H₂CO+H₂Oa出口

催化剂层

分子筛膜