2026年初中化学方程式大全：常见反应+配平技巧+实验现象总结手册

2026年初中化学方程式大全：常见反应+配平技巧+实验现象总结手册初中化学方程式是化学学习的核心基础，也是中考必考重点内容。本手册立足2026年初中化学教学大纲及中考考点，全面梳理初中阶段所有常见化学方程式，按反应类型分类整理，同步配套详细配平技巧、实验现象描述，兼顾基础性和实用性，摒弃复杂难懂的拓展内容，贴合初中生认知水平，既能作为日常背诵、练习的工具书，也能作为中考复习的核心资料，帮助学生快速掌握、灵活运用化学方程式，攻克化学学习难点。核心说明：1.本手册所有方程式均符合初中化学教材规范，标注条件（点燃、加热、催化剂等）、沉淀（↓）、气体（↑）符号，确保严谨无误；2.实验现象描述聚焦“直观可观察”，贴合实验室实际操作场景，重点标注易混淆、易遗漏的细节；3.配平技巧分步骤拆解，结合实例讲解，新手可直接照搬运用，快速掌握配平方法；4.按“反应类型→具体方程式→配平思路→实验现象”的逻辑排版，条理清晰，便于查找、背诵和复习。第一章化学方程式基础认知（必记）化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，核心作用是直观体现“反应物→生成物”的转化关系，同时遵循“质量守恒定律”（反应前后原子的种类、数目、质量均不变），这是方程式配平的根本依据。一、核心书写规则（避免写错方程式的关键）1.化学式书写正确：反应物、生成物的化学式必须准确无误（如铁是Fe，不能写成Fe₂；氧气是O₂，不能写成O），这是书写方程式的前提；2.标注反应条件：点燃（≠燃烧，燃烧是反应现象，不是条件）、加热（△）、催化剂（如MnO₂）、通电等条件，需标注在“=”上方或下方；3.标注沉淀和气体符号：生成物中有沉淀（不溶于水的固体）标注“↓”，有气体生成标注“↑”；若反应物和生成物均有气体，气体符号可省略；若反应物有固体，生成物的沉淀符号可省略；4.遵循质量守恒：方程式必须配平，即反应前后每种原子的数目相等，不能出现“原子个数不匹配”的错误。二、常见易错点提醒（新手必避）1.混淆“点燃”和“加热”：点燃是用明火引燃（如镁条燃烧、氢气燃烧），加热是用酒精灯间接加热（符号△，如高锰酸钾分解），不可混用；2.遗漏沉淀/气体符号：如碳酸钙与盐酸反应，生成的CO₂需标“↑”，氢氧化铜沉淀需标“↓”；3.化学式书写错误：如碳酸钠写成NaCO₃（正确为Na₂CO₃）、氯化亚铁写成FeCl₃（正确为FeCl₂）；4.配平后随意改动化学式：配平只能调整化学式前的“化学计量数”（系数），不能改动化学式中元素的原子个数。第二章化学方程式配平技巧（分步拆解+实例讲解）配平的核心是“遵循质量守恒定律”，通过调整反应物、生成物前的化学计量数，使反应前后每种原子的数目相等。初中阶段常用配平方法有4种，按“简单到复杂”排序，结合实例拆解步骤，所有技巧均贴合初中生学习难度，无需复杂计算。一、观察法（最基础，适用简单反应）核心思路：直接观察反应物和生成物的化学式，找出原子个数差异最大的元素，先配平该元素，再依次配平其他元素，最后验证。分步实例：配平方程式Fe+O₂→Fe₃O₄1.观察原子个数：Fe（反应物1个，生成物3个）；O（反应物2个，生成物4个）；2.优先配平原子个数差异大的O：反应物O₂前配2（2×2=4），使O原子个数变为4，此时方程式为Fe+2O₂→Fe₃O₄；3.配平Fe：生成物Fe₃O₄中有3个Fe，因此反应物Fe前配3，方程式变为3Fe+2O₂→Fe₃O₄；4.验证：反应前后Fe（3=3）、O（4=4），原子个数均相等，配平完成；5.标注条件和符号：反应条件为“点燃”，无沉淀/气体符号，最终方程式：3Fe+2O₂Fe₃O₄。适用场景：反应物、生成物种类少（2-3种），原子个数差异明显的反应（如单质与氧化物的反应）。二、最小公倍数法（最常用，适用多数反应）核心思路：找出反应前后某一种原子的最小公倍数，用最小公倍数除以该原子在反应物、生成物中的个数，得到对应的化学计量数，再依次配平其他元素。分步实例：配平方程式KClO₃→KCl+O₂（条件：MnO₂、加热）1.选择原子：优先选择原子个数无倍数关系的O（反应物3个，生成物2个）；2.找最小公倍数：3和2的最小公倍数是6；3.配平O原子：反应物KClO₃前配2（2×3=6），生成物O₂前配3（3×2=6），此时方程式为2KClO₃→KCl+3O₂；4.配平K和Cl：反应物有2个K、2个Cl，因此生成物KCl前配2，方程式变为2KClO₃→2KCl+3O₂；5.验证：K（2=2）、Cl（2=2）、O（6=6），配平完成；6.标注条件和符号：条件为“MnO₂、△”，O₂标“↑”，最终方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑。适用场景：多数化合反应、分解反应、置换反应（如实验室制取氧气、二氧化碳的反应）。三、奇数配偶法（适用有奇数原子的反应）核心思路：找出反应前后原子个数为“一奇一偶”的元素，先在奇数原子的化学式前配2（使其变为偶数），再依次配平其他元素，避免出现奇数原子无法配平的情况。分步实例：配平方程式H₂O₂→H₂O+O₂（条件：MnO₂）1.观察原子：O原子（反应物2个，生成物中H₂O含1个、O₂含2个，即生成物O原子总数为奇数）；2.奇数配偶：在H₂O（O原子为1，奇数）前配2，使O原子变为2，此时方程式为H₂O₂→2H₂O+O₂；3.配平H原子：生成物有4个H，因此反应物H₂O₂前配2，方程式变为2H₂O₂→2H₂O+O₂；4.验证：H（4=4）、O（4=2+2），配平完成；5.标注条件和符号：条件为“MnO₂”，O₂标“↑”，最终方程式：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。适用场景：有氧化物、氧气生成的反应（如过氧化氢分解、碳的不完全燃烧）。四、定一法（适用复杂反应，如复分解反应）核心思路：将最复杂的化学式（原子个数最多的）的计量数定为1，以此为基准，配平其他元素的原子，若出现分数，所有计量数同乘最小公倍数，化为整数。分步实例：配平方程式C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O（条件：点燃）1.定一：最复杂的化学式为C₂H₅OH，计量数定为1，方程式为1C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O；2.配平C和H：C（反应物2个，生成物CO₂前配2）；H（反应物6个，生成物H₂O前配3），此时方程式为C₂H₅OH+O₂→2CO₂+3H₂O；3.配平O：反应物O（1+2x），生成物O（2×2+3×1=7），因此O₂前配3（1+2×3=7），方程式变为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；4.验证：C（2=2）、H（6=6）、O（7=7），配平完成；5.标注条件和符号：条件为“点燃”，无沉淀/气体符号（反应物O₂为气体，生成物CO₂为气体，省略↑），最终方程式：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O。适用场景：有机物燃烧、复杂复分解反应（如酸碱盐之间的反应）。配平核心提醒1.配平顺序：优先配平原子个数多、差异大的元素，再配平原子个数少的元素（如先配O、C、H，再配Fe、Cu等）；2.避免误区：配平只能调整“计量数”（化学式前的数字），不能改动化学式中的原子个数（如不能将H₂O改为H₂O₂）；3.最终验证：配平后务必检查所有原子的数目，确保反应前后完全相等，再标注条件和沉淀、气体符号。第三章初中常见化学方程式分类总结（含配平+实验现象）按初中化学核心反应类型分类，涵盖中考必考、日常练习高频方程式，每个方程式同步标注“配平思路”“实验现象”，重点方程式标“★”，便于重点背诵和复习。第一类：化合反应（“多变一”，A+B→AB）定义：两种或两种以上物质反应，生成一种物质的反应（反应物多种，生成物一种），反应前后元素化合价可能改变（如单质参与的化合反应）。★1.金属与氧气的反应（中考高频）（1）镁条燃烧：2Mg+O₂2MgO配平思路：观察法，O原子个数2→2（反应物O₂配1，生成物MgO配2），再配Mg（反应物配2）；实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体（MgO），白烟弥漫。（2）铁丝燃烧：3Fe+2O₂Fe₃O₄配平思路：观察法，O原子2→4（O₂配2），Fe原子1→3（Fe配3）；实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（Fe₃O₄）；注意：铁丝需绕成螺旋状，末端系火柴引燃，集气瓶底部放少量水或细沙（防止高温熔融物炸裂瓶底）。（3）铜与氧气反应：2Cu+O₂2CuO配平思路：观察法，O原子2→2（O₂配1，CuO配2），Cu原子1→2（Cu配2）；实验现象：铜丝（或铜片）表面由紫红色逐渐变为黑色（生成CuO），加热时铜丝发红。（4）铝与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃配平思路：最小公倍数法，O原子2和3的最小公倍数6（O₂配3，Al₂O₃配2），Al原子配4；实验现象：常温下缓慢反应（铝制品表面形成致密氧化膜，可防锈）；点燃时剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。★2.非金属与氧气的反应（中考高频）（1）碳的完全燃烧：C+O₂CO₂配平思路：观察法，原子个数均为1→1，直接配平；实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO₂的特性）。（2）碳的不完全燃烧：2C+O₂2CO配平思路：奇数配偶法，O原子2→2（O₂配1，CO配2），C原子配2；实验现象：燃烧不剧烈，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、无味、有毒的气体（CO，需在通风处进行）。（3）氢气燃烧：2H₂+O₂2H₂O配平思路：最小公倍数法，O原子2→2（O₂配1，H₂O配2），H₂配2；实验现象：剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾（生成H₂O）。（4）硫燃烧：S+O₂SO₂配平思路：观察法，原子个数1→1，直接配平；实验现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，均放出热量，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。（5）磷燃烧：4P+5O₂2P₂O₅配平思路：最小公倍数法，O原子2和5的最小公倍数10（O₂配5，P₂O₅配2），P配4；实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟（P₂O₅固体小颗粒），放出大量热，白烟可溶于水。3.其他常见化合反应（1）二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：无色二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色（H₂CO₃显酸性）；加热后，溶液又变为紫色（H₂CO₃不稳定，分解为CO₂和H₂O）。（2）生石灰与水反应（生石灰变质）：CaO+H₂O=Ca(OH)₂配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：放出大量热（反应放热），白色块状生石灰逐渐变为白色粉末状固体（Ca(OH)₂），若向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红（Ca(OH)₂显碱性）。（3）一氧化碳与氧气反应：2CO+O₂2CO₂配平思路：奇数配偶法，O原子2→2（O₂配1，CO₂配2），CO配2；实验现象：剧烈燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。第二类：分解反应（“一变多”，AB→A+B）定义：一种物质反应，生成两种或两种以上物质的反应（反应物一种，生成物多种），反应前后元素化合价可能改变，常需要加热、通电、催化剂等条件。★1.实验室制取氧气的反应（中考必考）（1）高锰酸钾分解：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑配平思路：观察法，先配K（2个）、Mn（2个），再配O（4×2=4+2+2），原子个数相等；实验现象：加热后，紫色高锰酸钾粉末逐渐变为黑色，试管口有气泡冒出（O₂），试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。（2）氯酸钾分解（催化剂MnO₂）：2KClO₃2KCl+3O₂↑配平思路：最小公倍数法，O原子3和2的最小公倍数6（KClO₃配2，O₂配3），KCl配2；实验现象：加热后，白色氯酸钾固体逐渐变为白色粉末（KCl），试管口有气泡冒出，反应速率受MnO₂催化影响（无MnO₂时反应缓慢）。（3）过氧化氢分解（催化剂MnO₂）：2H₂O₂2H₂O+O₂↑配平思路：奇数配偶法，H₂O前配2，H₂O₂配2，O₂配1；实验现象：常温下，加入MnO₂后，无色过氧化氢溶液中迅速产生大量气泡（O₂），MnO₂本身质量和化学性质不变（催化剂特性）。★2.水的电解反应：2H₂O2H₂↑+O₂↑配平思路：最小公倍数法，O原子1和2的最小公倍数2（H₂O配2，O₂配1），H₂配2；实验现象：通电后，电极上有气泡冒出，负极产生的气体（H₂）体积是正极产生气体（O₂）体积的2倍（体积比2:1）；负极气体点燃可燃烧（淡蓝色火焰），正极气体可使带火星的木条复燃。3.其他常见分解反应（1）碳酸分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：无色碳酸溶液（或通入CO₂的水）中，有气泡冒出（CO₂），溶液的酸性逐渐减弱（若滴加石蕊，红色会变浅），常温下可自发分解（不稳定）。（2）碳酸钙高温分解（工业制CO₂）：CaCO₃CaO+CO₂↑配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：高温条件下，白色块状碳酸钙逐渐变为白色粉末（CaO），产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO₂）。（3）碳酸氢钠分解（碳酸氢钠受热变质）：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑配平思路：定一法，NaHCO₃计量数定为1，配平后同乘2（避免分数）；实验现象：加热后，白色碳酸氢钠粉末逐渐变为白色固体（Na₂CO₃），试管口有水滴出现，同时有气泡冒出（CO₂）。第三类：置换反应（“单换单”，A+BC→B+AC）定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后一定有元素化合价的改变（单质化合价为0，化合物中元素化合价不为0）。核心条件：金属与酸、盐溶液的置换反应，需遵循“金属活动性顺序表”（前换后，盐可溶，酸非强氧化性酸）。★1.金属与酸的置换反应（生成盐和氢气）条件：金属活动性顺序表中，金属排在H前（K、Ca、Na除外，因它们与水反应剧烈）；酸为稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H₂SO₄），不使用浓硫酸、硝酸（强氧化性酸，不生成H₂）。（1）锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑配平思路：观察法，H原子2个（HCl配2），Zn、Cl原子均配1；实验现象：锌粒逐渐溶解，表面产生大量气泡（H₂），放出少量热，溶液仍为无色（ZnCl₂溶液无色）。（2）锌与稀硫酸反应（实验室制取H₂）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：锌粒逐渐溶解，表面产生大量气泡（反应速率适中，适合制取H₂），溶液由无色变为浅绿色（ZnSO₄溶液浅绿色）。（3）铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑配平思路：观察法，H原子2个（HCl配2），Fe、Cl原子配1；实验现象：铁钉逐渐溶解，表面产生少量气泡（反应速率比Zn慢），溶液由无色变为浅绿色（FeCl₂溶液特性），铁钉表面可能有黑色物质残留。（4）铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：铁钉逐渐溶解，表面产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色（FeSO₄溶液特性），放出少量热。（5）铝与稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑配平思路：最小公倍数法，Al原子2个（Al配2），SO₄²⁻3个（H₂SO₄配3），H₂配3；实验现象：铝片逐渐溶解，表面产生大量气泡（反应速率比Zn快），溶液仍为无色（Al₂(SO₄)₃溶液无色）。★2.金属与盐溶液的置换反应（生成新金属和新盐）条件：1.金属活动性：反应物金属>生成物金属；2.反应物盐溶液可溶于水；3.K、Ca、Na除外（与水反应，不与盐溶液置换）。（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：铁钉表面有红色物质（Cu）析出，溶液由蓝色（CuSO₄溶液）逐渐变为浅绿色（FeSO₄溶液），铁钉逐渐变粗。（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag配平思路：最小公倍数法，Ag原子1和2的最小公倍数2（AgNO₃配2，Ag配2），Cu、NO₃⁻配1；实验现象：铜丝（或铜片）表面有银白色物质（Ag）析出，溶液由无色（AgNO₃溶液）逐渐变为蓝色（Cu(NO₃)₂溶液），铜丝逐渐变细。（3）锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：锌粒逐渐溶解，表面有红色物质（Cu）析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（ZnSO₄溶液）。（4）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu配平思路：最小公倍数法，Al原子2个（Al配2），Cu原子3个（CuSO₄配3，Cu配3）；实验现象：铝片逐渐溶解，表面有大量红色物质（Cu）析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。3.其他常见置换反应（1）碳还原氧化铜（高温）：C+2CuO2Cu+CO₂↑配平思路：最小公倍数法，Cu原子1和2的最小公倍数2（CuO配2，Cu配2），C配1，CO₂配1；实验现象：高温条件下，黑色氧化铜粉末逐渐变为红色（Cu），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，试管内有黑色粉末残留（未反应的C）。（2）碳还原氧化铁（高温）：3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑配平思路：最小公倍数法，Fe原子2和4的最小公倍数4（Fe₂O₃配2，Fe配4），C配3，CO₂配3；实验现象：高温条件下，红色氧化铁粉末逐渐变为黑色（Fe），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（3）氢气还原氧化铜（加热）：H₂+CuOCu+H₂O配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：加热后，黑色氧化铜粉末逐渐变为红色（Cu），试管口有水滴出现（生成H₂O），通入H₂前需验纯（防止爆炸）。第四类：复分解反应（“双交换，价不变”，AB+CD→AD+CB）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价均不变（核心区别于置换反应）。核心条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（三者缺一不可），否则反应无法发生；反应物均需可溶于水（或酸与不溶性碱/盐反应，酸可溶）。★1.酸碱中和反应（酸+碱→盐+水，中考高频）中和反应是复分解反应的特例，一定生成盐和水，反应放热，化合价均不变。（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：无色盐酸与无色氢氧化钠溶液混合，无明显现象（需借助指示剂判断反应是否发生，如滴加酚酞，溶液由红色变为无色），放出少量热。（2）盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O配平思路：最小公倍数法，H原子1和2的最小公倍数2（HCl配2，H₂O配2），Ca、OH⁻配1；实验现象：无色盐酸滴入白色氢氧化钙粉末中，粉末逐渐溶解，溶液变为无色，放出少量热；若向反应后溶液中通入CO₂，会产生白色沉淀（CaCO₃）。（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O配平思路：最小公倍数法，H原子2和2的最小公倍数2（NaOH配2，H₂O配2），H₂SO₄、Na₂SO₄配1；实验现象：无色硫酸与无色氢氧化钠溶液混合，无明显现象，放出少量热（可借助温度计或指示剂判断）。（4）硫酸与氢氧化铜反应：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O配平思路：最小公倍数法，H原子2和2的最小公倍数2（H₂O配2），Cu、SO₄²⁻配1；实验现象：无色硫酸滴入蓝色氢氧化铜沉淀中，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（CuSO₄溶液）。（5）盐酸与氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)₃=FeCl₃+3H₂O配平思路：最小公倍数法，H原子1和3的最小公倍数3（HCl配3，H₂O配3），Fe、OH⁻配1；实验现象：无色盐酸滴入红褐色氢氧化铁沉淀中，红褐色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（FeCl₃溶液特性）。★2.酸与盐的反应（酸+盐→新酸+新盐）条件：生成物中有沉淀、气体或水；酸可溶，盐可溶（或不溶性盐与强酸反应，如碳酸钙与盐酸）。（1）盐酸与碳酸钙反应（实验室制取CO₂）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑配平思路：最小公倍数法，H原子1和2的最小公倍数2（HCl配2，H₂O配1），Ca、CO₃²⁻配1；实验现象：白色碳酸钙固体（或大理石、石灰石）逐渐溶解，表面产生大量气泡（CO₂），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液变为无色（CaCl₂溶液）。（2）盐酸与碳酸钠反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑配平思路：最小公倍数法，Na原子2个（Na₂CO₃配1，NaCl配2），HCl配2，H₂O、CO₂配1；实验现象：白色碳酸钠粉末（或溶液）与无色盐酸混合，迅速产生大量气泡，放出少量热，溶液仍为无色。（3）硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl配平思路：最小公倍数法，Cl原子1和2的最小公倍数2（BaCl₂配1，HCl配2），H₂SO₄、BaSO₄配1；实验现象：无色硫酸与无色氯化钡溶液混合，立即产生白色沉淀（BaSO₄），沉淀不溶于稀硝酸（特性，可用于检验SO₄²⁻）。（4）盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：无色盐酸与无色硝酸银溶液混合，立即产生白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸（特性，可用于检验Cl⁻）。★3.碱与盐的反应（碱+盐→新碱+新盐）条件：反应物均可溶于水；生成物中有沉淀、气体或水（初中阶段多为沉淀）。（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄配平思路：最小公倍数法，Na原子1和2的最小公倍数2（NaOH配2，Na₂SO₄配1），Cu、SO₄²⁻配1；实验现象：无色氢氧化钠溶液与蓝色硫酸铜溶液混合，立即产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂），溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl配平思路：最小公倍数法，Na原子1和3的最小公倍数3（NaOH配3，NaCl配3），Fe、Cl⁻配1；实验现象：无色氢氧化钠溶液与黄色氯化铁溶液混合，立即产生红褐色沉淀（Fe(OH)₃），溶液由黄色逐渐变为无色。（3）氢氧化钙与碳酸钠反应（制取氢氧化钠）：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH配平思路：最小公倍数法，Na原子2个（Na₂CO₃配1，NaOH配2），Ca、CO₃²⁻配1；实验现象：白色氢氧化钙溶液（石灰水）与白色碳酸钠溶液混合，产生白色沉淀（CaCO₃），过滤后可得到无色氢氧化钠溶液。4.盐与盐的反应（盐+盐→两种新盐）条件：反应物均可溶于水；生成物中有沉淀。（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：无色氯化钠溶液与无色硝酸银溶液混合，产生白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸。（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl配平思路：最小公倍数法，Na原子2个（Na₂SO₄配1，NaCl配2），Ba、SO₄²⁻配1；实验现象：无色硫酸钠溶液与无色氯化钡溶液混合，产生白色沉淀（BaSO₄），沉淀不溶于稀硝酸。第五类：其他常见反应（中考高频，非基本反应类型）初中阶段部分重要反应，不属于四大基本反应类型，但属于中考必考内容，重点掌握方程式和实验现象。★1.一氧化碳还原氧化铜（加热）：CO+CuOCu+CO₂配平思路：观察法，原子个数均相等，直接配平；实验现象：加热后，黑色氧化铜粉末逐渐变为红色（Cu），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；注意：CO有毒，需进行尾气处理（点燃或收集），防止污染空气。★2.一氧化碳还原氧化铁（高温，工业炼铁）：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂配平思路：最小公倍数法，Fe原子2个（Fe₂O₃配1，Fe配2），CO配3，CO₂配3；实验现象：高温条件下，红色氧化铁粉末逐渐变为黑色（Fe），生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，尾气需处理（CO有毒）。3.甲烷燃烧（天然气燃烧）：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O配平思路：定一法，CH₄计量数定为1，配平C、H，再配O（O₂配2，H₂O配2）；实验现象：剧烈燃烧，发出蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。4.乙醇燃烧（酒精燃烧）：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O配平思路：定一法，C₂H₅OH计量数定为1，配平C、H，再配O（O₂配3，CO₂配2，H₂O配3）；实验现象：剧烈燃烧，发出蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。第四章中考高频方程式汇总（重点背诵）筛选中考必考、高频出现的化学方程式，按“反应类型”整理，便于集中背诵、重点突破，节省复习时间。一、化合反应（中考必考4个）1.3Fe+2O₂Fe₃O₄