2025年娄底市部分学校高二期中考试化学试题

2025年上学期高二期中考试试卷1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23S—32Ga—7一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是A.2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料C.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2～20nm的硅量子点是胶体2.下列有关化学用语表示正确的是A.用电子式表示H₂S的形成过程C.NCl₃的空间结构：平面三角形3.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO₃+2H+—H₂O+CB.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al³++4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]+4NHC.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO²-刚好沉淀完全：2H++SO4-+Ba²++2OH-——BaSD.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH-——ClO-+Cl-+H₂O2025年上学期高二期中考试试卷·化学·1·4.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是ABCD水水固体水锌片溶液5.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH₄NO₃的分解反应为5NH₄NO₃一定条件2HNO₃+4N₂个+9H₂O,下列叙述错误的是A.8.0gNH₄NO₃固体含NH数目等于0.1NAB.生成0.2molHNO₃时被氧化的N原子数为0.5NAC.1LpH=1的HNO₃溶液含NO₃数目小于0.1NAD.生成2.24LN₂(标准状况)时转移的电子数为0.6NA6.下列各组物质中，都是极性分子的是A.H₂S和NF₃7.现有四种基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;②1s²2s²2p⁶3s²3p³;③1s²2s²2p³;④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.电负性：④>③>①>②C.最高正化合价：④>③=②>①D.原子半径：④>③>②>①8.一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是A.该物质含有3种官能团B.该物质属于脂环烃C.该物质属于芳香族化合物D.该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同A.装置甲中阳极上析出红色物质B.若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过石墨石墨铜片-待镀D.可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁甲乙10.分子式为C₅H₁₀O的醛共有多少种同分异构体A.2B.311.根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是B.1molSO₂、0.5molO₂完全反应C.H+(aq)+OH(aq)—H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-¹,则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)——BaSO₄(s)+2H₂O(1)△H=-114.6kJ·mol-¹D.96gO₂(g)能量比96gO₃(g)的能量低bkJ:3O₂(g)——2O₃(g)△H=+bkJ·mol-¹nm。下列有关说法错误的是nm。下列有关说法错误的是A.Ce⁴+的配位数是4B.Ce⁴+与O²-间最短距离nmOo²-C.若A离子的坐标为,则D.晶体密度为C₂H₆生成CH₄,其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法错误的是A.金属Ni活化了碳氢键，使碳氢键发生切断B.该活化历程存在极性键和非极性键的断裂NC.中间体1→中间体2的反应历程是整个反应的决速步骤D.加入Ni催化剂能加快反应速率，也能降低反应的活化能14.用0.1000mol·L-¹盐酸滴定20.00mLδ随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A²-分布下列说法正确的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(13分)Na2S₂O₃是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备NazS₂O₃。回答下列问题：(1)仪器A的名称为o(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是 (填字母)。硫酸A2025年上学期高二期中考试试卷·化学2025年上学期高二期中考试试卷·化学a.通过观察气泡可控制SO₂气流速率b.防止发生倒吸c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞(3)装置E的作用(4)C中生成产品的化学方程式为_(5)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的SO₂不能过量，原因是 o (6)为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用cmol·L-¹碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液①滴定终点现象为0室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：开始沉淀时(c=0.01mol·L-¹)的pH完全沉淀时(c=1.0×10⁻⁵mol·L-¹)的pH(1)基态镓原子的简化电子排布式为_o(3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH)₃和(填化学式),若滤液②中阳离子浓度均为0.1mol·L-¹,“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为(5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量CO2的原因为 (用离子方程式表示)。(6)以纯镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为,已知该晶胞密度为dg·cm-³,阿伏加德罗常数的值为NA,则胞中Ga和N的最近距离为_nm(列出计算式)。2025年上学期高二期中考试试卷·化学2025年上学期高二期中考试试卷·化学17.(13分)I.探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_(填字母)。A.恒温恒容条件下，体系压强不再变化B.恒温恒容条件下，气体密度不再变化(3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g),下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_(填字母)。A.使用高效催化剂B.充入少量氦气C.减少起始投料比[D.将水蒸气及时分离出来a6(4)CO₂催化加氢制甲醇的总反应为CO₂(g)+该反应在起始物n(CO₂):n(H₂)=1:3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH),在T=250℃下x(CH₃OH)～T如图所示。①图中对应等压过程的曲线是(填“a”率α=0(5)CO₂催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂):n(H₂)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。aAbcd0.30.2aAbcd2025年上学期高二期中考试试卷·化学2025年上学期高二期中考试试卷·化学图中表示C₂H₄的变化的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”),根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)-³(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。18.(16分)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：(1)化合物A的结构简式为oo(3)反应1的反应类型是。反应3的化学方程式：(4)满足下列条件的D的同分异构体有种。请写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面